云南省红河州石屏县第一中学学年高一化学上学期期中试题Word格式文档下载.docx
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A.SO
B.NH
C.Al3+D.Ca2+
5.室温下,在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.Ba2+、Na+、NO
、Cl-B.K+、Na+、CO
、S2-
C.K+、Na+、NO
、SO
D.NH
、Cu2+、Cl-、NO
6.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是( )
A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾
7.下列有关胶体的说法不正确的是( )
A.分散系中分散质粒子的大小:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸
C.当一束强可见光通过Fe(OH)3胶体时会出现光亮的“通路”
D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
8.某溶液溶质的质量分数为10%,下面说法正确的是( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质;
②在110份质量溶液中含有10份质量溶质;
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质;
④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。
A.①②B.③④C.②③D.①④
9.下列叙述正确的是( )
A.铜丝能导电,所以铜是电解质
B.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
10.在如图所示的装置中,U型管内盛有氢氧化铁胶体,两个管口各插入一个碳棒作为电极。
通电一段时间后,下列叙述正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,阴极附近的颜色变浅
B.Fe(OH)3胶体粒子带负电荷,阳极附近的颜色变浅
C.Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,阴极附近的颜色变深
D.Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动,阳极附近的颜色变深
11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒不停地作无规则运动
C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
12.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应一定先于还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
13.如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述中不正确的是( )
A.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为澄清石灰水溶液,则C中溶液变浑浊
B.若A为浓盐酸,B为锌粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,则C中溶液褪色
C.若A为双氧水,B为MnO2,C中为NaOH溶液,D为防倒吸装置
D.实验中仪器D可起到防倒吸的作用
14.KMnO4+HCl(浓)―→KCl+MnCl2+H2O+Cl2,方程式配平后,HCl前的化学计量数为( )
A.8B.12C.16D.20
15.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )
A.加入适量Na2SO4溶液后过滤
B.加入适量NaOH溶液后过滤
C.加入过量NaOH溶液后蒸发
D.加入过量Na2CO3溶液后过滤
16.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )
A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定
B.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
D.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
17.某溶液中大量存在以下五种离子:
、
、Fe3+、H+、M。
其物质的量浓度之比为c(
)∶c(
)∶c(Fe3+)∶c(H+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能是()
A.Al3+B.Cl-C.Mg2+D.Ba2+
18.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )
A.8.52mol·
L-1B.4.26mol·
L-1
C.1.52mol·
L-1D.3.04mol·
19.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4,应使用的试剂是( )
A.BaCl2溶液和稀硫酸B.BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.BaCl2溶液和稀盐酸
20.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
21.某铁的氧化物(FexO)3.48g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入0.5325gCl2,恰好将Fe2+完全氧化,则x值为( )
A.0.67B.0.75C.0.80D.1.00
22.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
23.若在试管中加入2~3mL液体再加热,正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2~3mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处
A.②③④①B.②④③①
C.③②④①D.③②①④
24.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·
L-1的是( )
A.含Na+为2mol的Na2SO4溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol·
L-1的某饱和溶液100mL,加热蒸发掉50g水后的溶液
D.将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液
25.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·
L-1硫酸钾溶液的说法中正确的是( )
A.1L溶液中含0.3NA个K+
B.1L溶液中含0.9NA个离子
C.2L溶液中K+浓度是1.2mol·
D.2L溶液中含0.6NA个离子
26.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中:
、Fe2+、
B.在含大量Ba2+的溶液中:
、Na+、Cl﹣、OH﹣
C.在强碱溶液中:
Na+、K+、Cl﹣、
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
27.现有三组溶液:
①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体,分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、升华
C.分液、蒸馏、升华D.蒸馏、分液、萃取
28.下列说法正确的是( )
A.阴离子只有还原性
B.含有最高价元素的化合物,只有氧化性,不具有还原性
C.Zn和稀硫酸反应既属于离子反应,也属于氧化还原反应
D.没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应
29.下列物质中属于电解质的是( )
A.二氧化碳B.食盐水C.蔗糖D.烧碱
30.ag硝酸钾溶于bg水,形成VmL饱和溶液。
下列关系式错误的是( )
A.该溶液的物质的量浓度:
c(KNO3)=
mol·
B.该溶液的质量分数:
w(KNO3)=
%
C.20℃时KNO3的溶解度S=
g
D.该溶液的密度ρ=
g·
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。
该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液;
②用 (填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为 ;
③往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
④反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
。
(2)实验步骤⑤中应选用 (填序号)的量筒。
A.100mLB.200mLC.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意 。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
32.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2
回答下列问题:
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称:
①____________,③____________。
(2)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为____________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
33.工业酒精是含水约4%的液态乙醇,向工业酒精中加入生石灰,会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇:
CaO+H2O===Ca(OH)2。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。
请回答下列问题:
(1)加入过量的生石灰后,可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中,需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有________________________________________________________________________。
(3)在该方法的实验步骤里,紧挨加热之前的操作是________________________________,并且对此要注意的问题是_____________________________________________________。
34.实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤
(1)计算:
需要氢氧化钠固体__________g,水__________mL(水的密度为1g·
mL-1)。
(2)称量:
用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解:
用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解。
35.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,还含有泥沙等不溶性杂质。
根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。
(1)将粗盐制成精盐,主要操作步骤之一是蒸发,在加热蒸发溶剂的过程中,还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)____________________________________,这样做的主要目的是______________________________________________,熄灭酒精灯停止加热的根据是__________________________________________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________________,如果含有硫酸根离子,除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是______________________________________。
答案
1.D2.A3.B4.A5.D6.D7.D8.D9.D10.C
11.C12.D13.C14.C15.B16.D17.C18.C19.D20.D
21.B22.A23.B24.B25.B26.C27.C28.C29.D30.A
31.②10mL量筒
③0.12g
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好
(2)B调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
(3)0.2VL•mol﹣1偏小
32.
(1)过滤 萃取
(2)坩埚 坩埚钳
(3)紫红(或紫) KCl
(4)分液、蒸馏
33.
(1)蒸馏
(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
(3)接通冷凝管中的水 水从下口进,上口出
34.
(1)8 72
(2)100mL
35.
(1)用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体
(2)静置片刻,在上层清液滴加一滴氯化钡溶液,若出现浑浊或沉淀,说明溶液中有硫酸根离子,若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
(3)除去氯化钠中的钙离子及过量的钡离子
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- 云南省 红河 石屏县 第一 中学 学年 高一化学 学期 期中 试题