届山师大附中高三第三次模拟考试Word格式文档下载.docx
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n(SO4):
n(Fe):
n(H):
n(X)=2:
3:
1:
1,则X可能
为:
A.Fe?
B.Mg八C.Cl-D.Ba2
5•在常温下,发生下列反应:
116H10Z-2X04--2X25Z28H2O
22A2B2=2A‘2B-
32B-Z2=B22Z"
根据上述反应,下列结论错误的是
A•溶液中可能发生:
Z22A^=2A^2Z~
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱顺序为X0^Z2B2A3
2+
D.X是XO4一的还原产物
6.将几滴KSCN(SCN■是“类卤离子”)溶液中加入酸性的含有Fe3•的溶液中,溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;
②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是
A•①红色褪去的原意是KMnO4将SCN一氧化,使[Fe(SCN)]2一消失
B•②红色褪去的原因是SO2将Fe3•还原为Fe2
C.②红色褪去的原因是SO2将SCN一还原
D.SCN一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
7.在指定环境中,下列各组离子可能大量共存的是
32
A.在中性溶液中:
Al3、K、SO4一、HCO3一
3++
B.在某种水溶液中:
Fe、NH4、ClO一、Cl_
22——++2—
C.在强碱性溶液中:
S、SO3、K、Na、CO3
D.在酸性溶液中:
[Al(OH)4厂(或AlO2—)、1一、NO3—、Na+
&
下列离子方程式不正确的是
B•用Fe电极电解NaOH溶液,阳极电极反应式:
Fe2OH一-2e-=Fe(OH)3
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气:
2Fe2++2Br—+2CI2=2Fe3十十Br2+4CI—
D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca22HCO3一20H--CaCO3XCO32一2H2O
9•据报道,科学家已经研制出固体氢氧化物燃料电池,该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解
质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(02一)在其间通过,其工作原理如图所示(多孔
电极a、b均不参加电极反应)。
下列说法正确的是
A.有H2放出的a极为电池的正极
B.b极对应的电极反应式为:
O24^2H2^4OH_
C.正极对应的电极反应方程式为:
。
2*4H:
4e「-2H2O
咼温
D.该电池的总反应方程式为:
2H2O22H2O
10.用CH4催化还原NOn可以消除氮氧化物的污染。
例如
1CH4(g)4NO2(g)二4NO(g)CO2(g)2H2O(g);
:
H=-574kJmol-1
2CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g);
■H=-1160kJmol-1
A.由反应①可推知
CH4(g)4NO2(g^4NO(g)CO2(g)2H2O
(1);
H-574kJmol
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO?
至N2同时生成气态水,放出的热量为173.4kJ
D•若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N?
,整个过程中转移的电子总数为1.60mol
11•如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开
夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化碳
D.水、二氧化氮
12.下列说法正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性:
c(H)c(A^)=c(OH~)c(H2A)
B.0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/L的NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液
中:
c(Na).c(CN-)
C.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:
c(CH3COOH)c(CH3COOJ=0.01mol/L
D.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中:
c[(NH4)2SO4]c(NH4HCO3)c(NH4Cl)
13.将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应,则反应中起酸性作用的硝酸的
物质的量为
B.(b)mol
D.缺条件无法判断
A.(b-2a)mol
C.2amol
14.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示,下列有关说法不正确的是
A.正极的电极反应式为:
2H:
2e—=H2
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe转向Cu
15•设Na表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.通常情况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为2Na
C.在铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA
2
D.62gNa2O溶于水后所得的溶液中含有0一数为NA
16.可逆反应A(g)B=C(g)D达到平衡是,下列说法不正确的是
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
17.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是
A.元素非金属行由弱到强的顺序为Z>
Y>
X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2丫。
4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径有大到小的顺序为Z>
第n卷(非选择题,共49分)
18.(7分)下列中学化学中常见的物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未
全部注明,已知A、D为金属单质,其它为化合物。
适st试刑®
试判断:
(1)写出物质的化学式:
ACI
(2)写出下列反应的方程式:
C-F的离子方程式
H-1的化学方程式
19.(12分)如图,p、q为直流电源两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡。
试回答:
£
(1)p为极,A极发生了反应(填反应类型)。
(2)C为极,试管里收集到;
D为极,试管里收集到
(3)
C极的电极方程式是
。
(4)
在电解过程中,测得
C、D两极上产生的气体的实验数据如下:
时间(min)
1
3
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积(
cm3)6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极生成气体体积(
cm3)2
11
16
21
26
31
36
41
仔细分析上表,请说出得到以上实验数据可能的原因是。
(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或
“不变”))
(6)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉淀金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为。
20.(11分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10;
B的化合物种类繁多,数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素;
D、E
两单质可形成两种不同的离子化合物。
(1)写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式<
(2)由A、C、D三种元素所形成的常见盐溶液呈性(填“酸”“中”或“碱”),
其原因用离子方程式表示为。
(3)B的相对分子质量最小的氢氧化物的燃烧为890.3kJmol,写出其燃烧的热化学方
程式。
(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,某温度下相互转化时的量变关系如图所示:
1X的化学式是。
2图中a、b、c、d四点中,表示反应处于平衡状态的是。
3该温度下,反应物Y转化为X的平衡常数为。
4反应进行到t2时刻,改变的条件可能是。
21.(5分)一定条件下,在容积为1L的密闭容器中发生可逆反映:
Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g);
AH0。
在1000C时,H2O(g)的平衡转化率(:
)与
体系总压强(p)的关系如图所示:
出爲o,一-■一*
・・・>
1I.r
—»
*
□.LDOM"
N
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=;
当反应达到平衡后,再向容器中加入铁
粉和水蒸气,则K;
升高温度,则K(后两空填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在1000C时,若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气,达到平衡是,容
器中c(H2)=
22.
(7分)现有25C时0.1mol/L的氨水,请回答以下问题:
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式
c(SO42)=。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:
1;
则所得溶液中各离子
物质的量浓度由大到小的顺序是。
23.(7分)工业制备氯化铜时,常将浓盐酸用蒸汽加热到80C左右,慢慢加入粗CuO粉末
(含有杂质Fe2O3、FeO)充分反映,使之溶解,得到强酸性的混合溶液,欲从该混合溶
液中制备纯净的CuCl2溶液。
请参照下表给出的数据回答下列问题:
部分金属阳离子Fe2.Fe3・Cu2
以氢氧化物形式沉淀完全是的pH>
9.6>
3.7>
6.4
2+2+
(1)第一步出去Fe,能否直接调整pH=9.6将Fe转化为沉淀出去(填“能”
或“否”);
理由是。
若用强氧化剂NaCIO将Fe2•氧化为Fe3,则加入NaCIO后,溶液的pH的变化是。
A•一定增大B•一定减小C•可能增大D•可能减小
(2)除去溶液中的Fe3•的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可使强酸性溶液的
pH调整到3.7,可选用的有。
A.NaOHB.氨水C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3E.CuOF.Cu(OH)2
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液,那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化?
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- 师大附中 第三次 模拟考试