高考化学分类汇编化学实验.docx
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2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学实验
2012年高考
北京
8.下列试验中,所选装置不合理的是
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
用CC14提取碘水中的碘,选③
用FeC12,溶液吸收C12选⑤
粗盐提纯,选①和②
27.(15分)
有文献记载:
在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液
有气泡产生:
一段时间后,溶液
逐渐变黑:
试管壁
附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生:
一段时间后,溶液
无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
a.
b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:
向AgNO3
溶液中加入,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:
在NaOH存在下.可能是NH3,
还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:
在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3,还原Ag2O的反应.进行如下实验:
有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是。
验结果证实假设成立,依据的现象是。
用HNO3,消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是。
重庆
对实验:
①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是
A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂
27.(15分)氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料,其在高温下完全分解为和水蒸气,现用题27图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)热分解的化学方程式为。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。
装置连接后,首先要进行的操作名称是。
(3)加热前先通过排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入的作用是、等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则=.若取消冷却玻管B后进行试验,测定值将(填“偏高”或“偏低”)
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用
(2)中连接的装置和试剂进行试验测定,除测定D的增重外,至少还需测定.
27答案:
大纲
28.(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH=CO+H2O;
(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红;
尾气的主要成分是CO、CO2;
(3)反应完成后,正确操作顺序为cba(填字母)
a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为0.96;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量;
②写出有关反映的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
福建
6.下列做法不正确的是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
25.(15分)
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)
A.往烧瓶中加人MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:
与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:
与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是。
②进行乙方案实验:
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
④进行丁方案实验:
装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。
气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。
答案:
广东
9下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和正己烷
B用BaCl2溶液鉴别和
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:
苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。
(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热,溶解,
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体,
白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字)。
答案:
33、
(1)分液,蒸馏
(2)甲苯,酸性KMnO4溶液,溶液褪色
(3)
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热,溶解,冷却、过滤
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,
滴入2-3滴AgNO3溶液
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体,加热使其融化,测其熔点;
熔点为122.4℃
白色晶体是苯甲酸
(4)(2.40×10-3×122×4)/1.22;96%
江苏
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
21.B.[实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:
在烧瓶中(装置如图10所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是。
(2)①步骤2中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是图10
。
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在1
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