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D与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
11、算式的有效数字位数为(A)
A2位B3位C4位D5位
12、欲将两组测定结果进行比较,看有无显著性差异,则应当用(B)
A先用t检验,后用F检验B先用F检验,后用t检验
C先用Q检验,后用t检验D先用u检验,再用t检验
13、误差是衡量(C)
A精密度B置信度C准确度D精确度
14、定量分析中精密度和准确度的关系是(B)
A准确度是保证精密度的前提B精密度是保证准确度的前提
C分析中,首先要求准确度,其次才是精密度
D分析中,首先要求精密度,其次才是准确度
15、下面结果应以几位有效数字报出(D)
A5位B3位C4位D2位
16、下述情况,使分析结果产生负误差的是(D)A用HCL标准溶液滴定碱时,测定管内壁挂水珠B用于标定溶液的基准物质吸湿
C滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶
D测定H2C2O4·
2H2O失水
17、试液体积在1~10mL的分析称为(B)A常量分析B半微量分析
C微量分析D痕量分析
18、决定正态分布曲线位置的是:
(C)
A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差
C.总体平均值D.样本平均值
19、假定元素的原子量的最后一位有±
1的出入,AgCl中的Cl的百分率正确表示为:
(A)
A.24.737±
0.001(%)B.24.737±
0.010(%)
C.24.737±
0.100(%)D.24.737±
1.000(%)
20、痕量成分分析的待测组分含量范围是:
(C)
A.1~10%B.0.1~1%C.<0.01%D.<0.001%
21、已知1.00mlNa2S2O3溶液相当于0.0100mmolKH(IO3)2物质的量,则(mol·
L-1)
为(D)
A0.2400B0.03000C0.06000D0.1200
22、某含MnO的矿石,用Na2O2溶解后得到Na2MnO4,以水浸取之,煮沸浸取液以除去过氧化物,然后酸化,此时,MnO42-岐化为MnO4-和MnO2,滤液用标准Fe2+溶液滴定,nMnO:
nFe2+为(B)
A2:
3B10:
3C3:
10D3:
5
23、欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni,用Na2O2熔融,应采用的坩埚是:
(C)
A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24、下列关于滴定度的叙述,正确的是:
(B)
A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)
C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)
25、每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。
已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=
35.5g/mol。
血浆的密度为1.0g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为(C)A1.80×
10-1和3.65mol/LB7.04×
10-3和1.30×
10-1mol/LC4.60×
10-3和1.03×
10-1mol/LD4.60×
10-6和1.03×
10-4mol/L
26、准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为(C)
A0.5B2.5C5.0D25
27、化学分析法依据的物质性质是:
(D)
A.物理性质B.物理化学性质C.电化学性质D.化学性质
28、二乙胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。
其溶液中H2L3-
组分浓度最大时的pH值(B)
A2.87B6.53C9.62D3.62
29、用三乙醇胺(pKb=6.24)配成的缓冲溶液,其pH缓冲范围是(D)
A3~5B4~6C5~7D7~9
30、用0.10mol·
L-1的NaOH滴定0.10mol·
L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·
L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是(A)
A8.0~9.7B7.0~10.0C6.0~9.7D6.0~10.7
31、用纯水把下列溶液稀释10倍时,其中pH值变化最大的是(A)
A0.1mol·
L-1HCl溶液B0.1mol·
L-1NH3·
H2O
C0.1mol·
L-1HAc溶液D1mol·
L-1HAc+1mol·
L-1NaAc溶液
32、H2A的pKa1=3.0,pKa2=7.0。
溶液中当[H2A]=[A2-]时的pH值是(C)
A2.5B4.0C5.0D10.0
33、用强碱滴定弱酸时,应选用的指示剂是(B)
A甲基橙B酚酞C甲基红D溴酚蓝
34、下列各组酸碱物质中,属于共轭酸碱对的是(C)
AH3PO4-Na2HPO4BH2CO3-CO32-C(CH2)6N4H+-(CH2)6N4DNH3+CH2COOH
–NH2CH2COO-
35、下列0.10mol·
L-1的碱能用HCl作直接滴定的是(D)
A六次甲基四胺(pKb=8.85)B三乙醇胺(pKb=6.24)C苯甲酸钠(pKa=4.21)D氨水(pKb=4.74)
36、用0.10mol·
L-1,pKa=4.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0-9.7。
用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时,其突跃范围将是(B)
A6.0~7.0B6.0~9.7C7.0~10.7D8.0~9.7
37、0.10mol·
L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是(A)
ApH1=pH2BpH1>pH2CpH1<pH2
38、用0.10mol·
L-1HCl滴定0.10mol·
L-1NH3水至计量点的质子条件是(C)
A[H+]=[OH-]+0.05-[NH3]B[H+]=[OH-]-0.05+[NH4+]
C[H+]=[OH-]+[NH3]D[H+]=[OH-]+0.05-[NH4+]
39、浓度为0.10mol·
L-1的NH2OH·
HCl(pKb=8.04)溶液的pH是(B)
A4.45B3.48C10.58D12.58
40、NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.36)至产物为Na2HPO4,应选用的指示剂是(D)
A甲基橙B甲基红C酚酞D百里酚酞
41、基准物质NaCl常用于标定的物质是(D)
APb(NO3)2溶液BAgNO3溶液CBi(NO3)3溶液D间接标定NH4SCN溶液
42、H3AsO4的pKa1~pKa3分别为2.20,7.00,11.50。
pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是(B)
444
AH2AsO4=H2AsO4-BH3AsO-=HAsO2-CH3AsO2-=AsO43-DH3AsO4>H3AsO4-
43、浓度为cmol·
L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是(B)
3
A[H+]=[OH-]-[NH3]+[HCO-]+2[H2CO3]B[H+]=[OH-]-[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]
33
C[H+]=[OH-]-[NH3]-[HCO-]+2[H2CO3]D[NH3]=[HCO-]
44、浓度为0.020mol·
L-1的NaHSO4(Pka2=2.0)溶液的pH是(C)
A4.0B3.0C2.0D1.0
45、下面0.10mol·
L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析(B)
AHCOOH(pKa=3.45)BH3BO(3
pKa=9.22)CNH4NO(3
pKb=4.74)DH2O(2
pKa=12)
46、1.00×
10-3mol·
L-1HClO4水溶液pH=3.0,1.00×
10-7mol·
L-1HClO4溶液pH为6.8,这是因为:
A.在稀溶液中HClO4离解更完全
B.HClO4在稀溶液中为“超强酸”
C.水的离解
D.活度的影响
47、相同浓度的下列阴离子,碱度最强的是:
(B)A.CN-(KHCN=6.2×
10-10)B.S2-(KHS-=7.1×
10-15)C.CH3COO-(KHAc=1.8×
10-5)D.Cl-(KHCl=1)
48、以0.100mol·
L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·
L-1CH3NH2和0.050mol·
L-1C2H5NH2的混合溶液,问计量点时的pH值为:
A.4.52B.4.72C.5.98D.5.78
49、当M与Y反应时,溶液中有另一络合物L存在,若aM(L)>1,则表示(C)
AM与Y没有副反应B可以忽略M与Y的副反应
CM与Y有副反应D[M]=[M'
]
50、当用EDTA直接滴定无色金属离子时,终点呈现的颜色是(B)
A游离指示剂的颜色BEDTA-金属离子络合物的颜色
C指示剂-金属离子络合物的颜色D上述A与B的混合色
51、于25.00mL0.020mol·
L-1Zn2+溶液中,准确加入0.020mol·
L-1EDTA溶液25.00mL,当溶液pH=5.0时,pZn为(已知lgKZnY=16.50,pH=5.0时,lgaY(H)=6.45)(A)
A6.03B8.25C5.03D7.25
52、用络合滴定法测定M离子的浓度时,若E≤0.1%,ΔpM=±
2,且M浓度为干扰离子N
浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgKMY-lgKNY应大于(C)
A5B6C7D8
53、以甲基橙为指示剂,用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸,Fe3+将产生干扰,为了消除Fe3+的干扰,直接滴定盐酸,应加入的试剂是(B)
A沉淀分离法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法
54、在强酸性介质中,以二甲酚橙为指示剂,测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分,需使用的标准溶液是(B)
APb(NO3)2溶液BBi(NO3)3溶液CCdSO4溶液DCaCl2溶液
55、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,已知lgKMY=18.0,且已计算出αM(NH3)=105.2,αM(OH)
=102.4,αY(H)=100.5,则在此条件下,lgK'
MY为(B)
A9.9B12.3C15.1D12.8
56、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.0时,用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度,然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。
对测定结果的影响是(C)
A偏高B偏低C基本上无影响D无法判断
57、已知lgKMnY=13.87和下表数据
pH
4
5
6
7
lgαY(H)
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.01mol·
L-1EDTA滴定0.01mol·
L-1Mn2+溶液,则滴定时最高允许酸度为(C)
ApH≈4BpH≈5CpH≈6DpH≈7
58、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简单的方法是(D)
59、用0.020mol·
L-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时,消耗EDTA溶液20.00mL,已知lgKMY=16.5,lgαM=1.5,lgαY=5.0,终点时pM=8.5,则终点误差为(B)
A0.1%B3%C-0.1%D-3%
60、铬黑T(EBT)与Ca2+的络合物的稳定常数Kca-EBT=105.4,已知EBT的pKa2=6.3,pKa3=11.6。
在pH=10.0时,EBT作为滴定Ca2+的指示剂,在终点的pCaep值为
(D)
A5.4B4.8C2.8D3.8
61、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液,然后于pH=5.5。
以二甲酚橙为指示剂,用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。
最后在pH=10.0,用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。
问对测定结果的影响是(B)
A偏低B偏高C不变D没有影响
62、在pH=9.0时,以0.0200mol·
L-1EDTA滴定50.0ml0.0200mol·
L-1Cu2+溶液,当加入
100.00mlEDTA溶液后,在下列叙述中正确的是(A)
ApCu'
=lgK'
CuYBpCu'
=pK'
CuYClg[Cu2+]=lgK'
CuY
63、0.020mol.LEDTA和2.0×
10-4mol·
L-1Cu(NO3)2溶液等体积混合,当pH=6.0时,溶液中游离Cu2+离子的浓度为(已知lgKCaY=18.8,pH=6.0时,lgαY(H)=4.65)(C)
A7.1×
10-18mol·
L-1B7.1×
10-16mol·
L-1C7.1×
10-17mol·
L-1D4.57×
10-6mol·
L-1
64、用0.020mol·
L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·
L-1EDTA溶液,已知lgKZnY=16.5,lgαZn=1.5,lgαY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为(C)
A0.1%B-0.1%C3%D-3%
65、EDTA滴定金属离子时,当浓度均增大10倍,突跃大小变化是(B)
A2个pM单位B1个pM单位C0.5个pM单位D突跃大小不变
66、采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是(A)
A可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+B可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+C滴定Cu2+时,Zn2+,Cd2+等不干扰D滴定Ni2+,Mn2+等不干扰
67、铬黑T(EBT)为一有机弱酸,其pKa1=6.3,pKa2=11.6,Mg2+-EBT络合物的稳定常数与lgKMg-EBT=107.0。
当pH=10.0时,Mg2+-EBT络合物的条件稳定常数K'
Mg-EBT为(A)
A2.5×
105B5.0×
105C2.5×
106D2.5×
104
68、在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,要求(C)
ApH=pK'
MYBK'
MY<K'
MinClgKMY-lgKNY≥6DNIn与HIn颜色应有明显差别
69、在氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定Zn2+至计算点时,以下关系正确的是(B)
A[Zn2+]=[Y4-]B[Zn2+'
]=[Y'
]C[Zn2+]2=C.[Zn2+'
]2=
70、于50.00ml0.0200mol·
L-1Ca2+溶液中,准确加入0.0200mol·
L-1EDTA溶液50.00ml,当溶液pH=12.0时,溶液中游离Ca2+离子的浓度为(已知lgKCaY=10.69;
pH=12.0时,lgaY(H)=0.01)
A9.14×
10-7mol·
L-1B2.78×
L-1C4.57×
71、EDTA的pKa1~pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是:
A.11.33B.7.75C.12.00D.12.40
72、KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿混合而成的指示剂,其中萘酚绿的作用是:
A.使指示剂性质稳定B.改变酸性铬蓝K的KMIn
C.利用颜色之间的互补使终点变色敏锐D.增大滴定突跃范围
E2-3+
73、在氢离子浓度1mol·
L-1的酸性溶液中,θ'
CrO/Cr
=1.00V
,则0.1000mol·
L-1K2Cr2O7
27
的还原至一半时的电势为(B)
A1.00VB1.01VC1.45VD0.98V
74、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时,以TiCl3还原Fe3+后加入钨酸钠,其作用是
A氧化过量的SnCl2B氧化过量的TiCl3C指示Fe3+已全部还原D催化过量Ti3+的氧化反应
75、某对称氧化还原反应为:
2A++3B4+=2A4++3B2+,Eθ=1.68V,Eθ=1.00V,
AB
当反应达到计量点时的电位值是(B)
A1.20B1.41C1.34D1.27
76、已知
θ'
EMnO/Mn
-2+
=1.51V
,pH=2.0时,该电对的条件电位为(A)
A1.32B2.64C5.28D10.56
E
77、在pH=1.0的0.1mol·
L-1EDTA介质中,Fe3+/Fe2+的条件电位
Fe3+/Fe2+
与其标准电极
电位θ
EFe3+/Fe2+
相比(A)
Aθ'
Fe3+/Fe2+
<
EFe3+/Fe2+
B
=EFe3+/Fe2+
Cθ'
>
EFe3+/Fe2+
D无法比较
78、已知
=0.77V,
Sn4+/Sn2+
=0.15V
,那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常
数的对数值(lgK)为(C)
A-21.02B31.53C21.02D10.51
79、已知
数的对数值(lgK)为(D)
CD
80、已知在1mol·
L-1HCl溶液中,
=0.68V,
=0.14V
,计算
以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时体系的电位值,结果表明(C)
A0.50V,0.41V,0.32V,计量点前后电位改变相等。
B0.50V,0.41V,0.32V,计量点前后的电位高于计量点后的电位。
C0.23V,0.32V,0.50V,计量点前后位改变不等,这是由Fe3+/Fe2+与Sn4-/Sn2+两电对的电子改变数不等。
D0.17V,0.32V,0.56V,计量点前后电位改变不等,这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。
80、已知
θ,那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为(B)
EMnO-/Mn2+
AEθ'
=1.51-0.12pH
BEθ'
=1.51-0.094pH
CEθ'
=1.51-0.29pHDEθ'
=1.51-0.47pH
82、
(1)用0.1mol·
L-1KMnO4溶液滴定0
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