备考份考试题集广东省华南师大附中学年度高三份综合测试一 理综Word格式文档下载.docx
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6.酵母菌进行细胞呼吸时,消耗的氧气与释放的二氧化碳比例为1:
2时,无氧呼吸所占的比例是()
A.1/2B.1/3C.1/4D.2/3
7.将一小块下列金属投入CuSO4稀溶液中,能发生化学反应但不能生成金属铜的是()
A.NaB.FeC.ZnD.Ag
8.下列说法中,正确的是()
A.黄铜、水银都属于合金
B.HClO、O3、SO2、H2O2都能通过强氧化性漂白一些有色物质
C.耐高温坩埚和硅胶的主要成分是硅单质
D.金刚砂(SiC)具有类似金刚石结构,硬度大,可用作砂纸磨料
9.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()
A.鉴别SO2和CO2气体:
用酸性KMnO4溶液
B.证明溶液中含有NH4+:
用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
C.鉴别Br—和I—:
用双氧水和淀粉溶液
D.鉴别NO2和Br2蒸汽:
用蒸馏水
10.将过量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是()
A.硅酸钠溶液B.饱和碳酸钠溶液
C.氯化钙溶液D.偏铝酸钠溶液
11.下列离子方程式正确的是()
A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.铝单质和氢氧化钠溶液:
2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
D.氯气和水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
12.向盐酸中加入浓硫酸时产生大量白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是()
A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低
13.下列叙述中符合物理学史的有()
A.汤姆生通过对阴极射线的实验研究,发现了电子和质子
B.贝克勒耳发现天然放射现象,揭示了原子核结构的复杂性
C.查德威克根据氢原子光谱分析,总结出了氢原子光谱可见光区的波长公式
D.玻尔提出的原子模型,彻底否定了卢瑟福的原子核式结构学说
14.用某种色光照射到金属表面时,金属表面有光电子飞出,如果光的强度减弱而频率不变,则()
A.单位时间内入射的光子数目不变
B.光的强度减弱到某一最低数值时,就没有光电子飞出
C.单位时间内逸出的光电子数目减小
D.逸出的光电子的最大初动能减小
15.下列说法中正确的是()
A.体积大的物体不能当作质点
B.运动着的物体也可以被选做参考系
C.路程和位移都是能准确描述运动物体位置变化的物理量
D.平均速率就是平均速度的大小
16.水平桌面上一个重200N的物体,与桌面间的滑动摩擦系数为0.2,(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力),当依次用15N,30N,80N的水平拉力拉此物体时,物体受到的摩擦力依次为()
A.15N,30N,40NB.0,15N,15N
C.0,20N,40ND.15N,40N,40N
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
17.关于核反应方程所表示的原子核的变化类型,下列判断正确的是()
A.方程
表示原子核的衰变
B.方程
表示原子核的衰变
C.方程
表示原子核的裂变
D.方程
表示原子核的聚变
18.三种不同的入射光线甲、乙、丙分别照射在三种不同的金属a、b、c上,均恰能使金属中逸出光电子。
已知三种光线的波长甲>
乙>
丙,则(0
A.用入射光甲照射金属b,可能发生光电效应
B.用入射光丙照射金属b,一定发生光电效应
C.用入射光甲和乙同时照射金属c,可能发生光电效应
D.用入射光乙和丙同时照射金属a,一定发生光电效应
19.氢原子能级如图所示,一群处于n=4能级的氢原子回到
n=1能级的过程中,下列说法正确的是()
A.放出三种频率不同的光子
B.放出六种频率不同的光子
C.放出的光子的最大能量为12.75eV,最小能量是0.66eV
D.放出的光能够使逸出功为13.0eV的金属发生光电效应
20.如图所示,P、Q叠放在一起,静止在水平桌面上,在下列各对力中,属于作用力和反作用力的有()
A.P所受的重力和Q对P的支持力
B.Q所受的重力和Q对P的支持力
C.P对Q的压力和Q对P的支持力
D.Q对桌面的压力和桌面对Q的支持力
21.甲、乙两物体沿同一方向做直线运动,6s末在途中相遇,它们的速度图像如图所示,可以确定()
A.t=0时甲在乙的前方27m处
B.t=0时乙在甲的前方27m处
C.6s之后两物体不会再相遇
D.6s之后两物体还会再相遇
22.下列说法错误的是:
()
A.铜不能被稀硫酸氧化,但在加热时能被浓硫酸氧化
B.铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化,在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2
C.钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应
D.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O
23.下列物质中既能和稀H2SO4反应,又能和NaOH溶液反应的是()
A.NaHCO3B.Al2O3C.Na2CO3D.AlCl3
24.在下列有关鉴定实验中,选材或操作错误的是()
A.用斐林试剂检测胡萝卜汁中的还原糖
B.向花生种子匀浆中滴加苏丹Ⅲ染液检测脂肪
C.双缩脲试剂A液与B液混匀后检测豆浆中的蛋白质
D.可用二苯胺试剂鉴定提取滤液中是否含DNA
25.右图为某种生物细胞结构模式图。
下列分析正确的是()
A.该图为光学显微镜下所观察到的结构图
B.该生物的遗传物质共有5种碱基
C.该细胞中能产生ATP的部位是⑤、⑨和⑩
D.该细胞不可能取自茎尖分生区和根尖成熟区
三、非选择题:
本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
26.(16分)
甲状腺激素由甲状腺球蛋白水解而成。
下图表示甲状腺细胞摄取原料合成甲状腺球蛋白的基本过程,请据图回答:
(1)I在甲状腺细胞中以_____________________形式存在。
(2)酪氨酸是b过程的原料之一,但食物中缺乏酪氨酸时并不影响b过程的进行,所以酪氨酸属于___________氨基酸。
用18O标记酪氨酸,b过程产生了H218O,那么水中的18O来自于氨基酸的________(基团)。
(3)甲状腺激素以甲状腺球蛋白的形式在细胞外储存,当需要时被甲状腺细胞以_________方式从细胞外重新摄取,在_______(细胞器)水解酶的作用下水解得到。
(4)甲状腺激素的主要生理作用是产热,所以甲状腺分泌增加时__________(细胞器)活动增强,机体耗氧量_________。
(5)研究发现:
甲状腺中的碘化由过氧化物酶催化,硫脲嘧啶能抑制该酶的活性。
这一发现对治疗甲状腺机能亢进(甲亢)病有何启示?
27.(16分)
下图是细胞的生物膜系统概念图。
据图回答下列问题:
(1)1972年桑格和尼克森提出模型描述生物膜的结构。
(2)抗体合成与分泌依次经过(填标号)→细胞外,这一过程体现的是生物膜的性。
(3)写出在e上完成的生理过程的反应式:
。
(4)叶绿体色素位于________(填标号)表示的生物膜上,用试剂提取后常用_________法分离观察,其中呈蓝绿色的是__________色素。
(5)从进化的角度看,首先是由于(填标号)的出现,才诞生了相对独立的生命系统。
28.(16分)
图1表示一个水稻成熟叶肉细胞代谢的某些过程(图中数字代表物质,a、b代表细胞器)。
图2表示在温度、水分都最适宜时,水稻O2释放量与光照强度的关系。
请据图回答问题:
(1)图1中结构a、b的名称依次是。
(2)图1中④的名称是,③进入c的方式是,②通过__________作用进入液泡。
(3)将水稻置于完全黑暗处24h后,给水稻提供H218O,继续置于黑暗环境,一段时间后除水外还能在(填物质名称)中检测到18O。
(4)水稻光合作用曲线如图2,其中BC段限制水稻增产的主要因素是,此时可能提高水稻产量的措施有。
A.施用NH4HCO3B.增加光照强度
C.使用CO2发生器D.施农家肥
(5)请在图2中画出从B点开始提高5℃后的曲线变化趋势。
29.(16分)
某同学将马铃薯磨碎、过滤得到提取液进行了三次实验:
I:
在温度30℃的条件下,取等量提取液分别加到四支盛有等量过氧化氧溶液、pH分别为3、5、7、9的试管中,结果每一支试管都产生气体。
请回答:
(1)该实验的主要目的是____________________________________________________。
(2)该实验中的自变量是_____________________,因变量是_____________________。
(3)实验在30℃下进行的原因是①____________________________________________;
②______________________________________________。
II:
将加入四支试管中的马铃薯提取液的量减半,重复实验I。
分别测定实验I、II中过氧化氢在相同时间内的含量变化,绘制成右图所示曲线,请回答:
(1)曲线A是实验_________(选填I或II)的结果,理由是___________。
(2)曲线A和B中,过氧化氢的含量的最低点位于横坐标同一位置的原因是__________。
III:
对提取液进行高温处理后重复实验I。
请在上图中画出过氧化氢含量的变化曲线。
30.(16分)
气体是物质聚集状态的重要形式之一,经常需在实验室或工业上制备气体。
以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。
ABCD
(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氨气的的是_________。
(2)利用以上B装置和下列提供的试剂,能制备的下列气体有______________________。
气体
所用试剂
SO2
NaHSO3(固)+H2SO4(浓)
Cl2
MnO2+HCl(浓)
H2S
Na2S(固)+H2SO4(浓)
O2
Na2O2+H2O
(3)实验室制备、收集干燥的NO2,所需仪器如下,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a
___
f。
装置D的作用是_________________,装置E中盛放的溶液是___________________。
制备时,烧瓶中装少量铜片,从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸,烧瓶中的现象是_________________________________。
31.(16分)
A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)A物质的名称为___________,H与I反应所得难溶物化学式为。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应,引发该反应的实验操作是________________________________________________________________。
(3)G→J的化学方程式为_________________________________________________。
(4)A→H的离子方程式为________________________________________________。
(5)用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________________。
32.(14分)
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I—、NO3—、CO
、SO
、AlO
,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除 的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。
33.(18分)
广东省有着丰富的海洋资源。
海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。
盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等。
制备流程如下图:
(1)滤渣的成分是____________(填化学式);
滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为__________________________________;
加入NaClO还能起到的作用是________________________________________。
(3)直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是__________________。
用MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是_____________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是。
SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是_____________________________。
34.(18分)
(1)(8分)在用打点计时器研究小车的匀变速直线运动的实验中:
①某学生将打点计时器接到频率为50Hz的交流电源上,实验时得到一条纸带。
他在纸带上便于测量的地方开始,每隔4个打点标定一个计数点,共标出了A、B、C、D、E五个连续的计数点(相邻两个计数点间还有4个点没有标出)。
测量时发现B点已模糊不清,于是他测得AC长为14.56cm,CD长为11.15cm,DE长为13.73cm。
则打下C点时小车的瞬时速度大小vC=m/s,小车运动的加速度大小a=m/s2。
(均保留3位有效数字)
②如果在实验过程中,交流电源的频率变为52Hz,而实验者并不知道,仍然按50Hz来进行计算,则其得出的加速度a的测量值与真实值相比,应该。
(选填:
“偏大”、“偏小”或“不变”)
③实验中如果是通过悬挂钩码(借助滑轮和细线)来牵拉,使实验小车做匀加速直线运动的,则是否需要记录所悬挂钩码的质量或重力?
(选填:
“需要”或“不需要”)
(2)(10分)如下图(a)所示,用铁架台、弹簧和多个已知质量且质量相等的钩码,探究在弹性限度内弹簧弹力与弹簧伸长长度的关系实验.
①为完成实验,还需要的实验器材有:
;
②实验中需要测量(记录)的物理量有:
③图(b)是弹簧所受弹力F与弹簧伸长长度x的F-x图线,由此可求出弹
簧的劲度系数为N/m.图线不过原点的原因是由于.
35.(18分)
以速度为
=10m/s匀速行驶的汽车在第2s末关闭发动机,以后作匀减速直线运动,第3s内的平均速度是9m/s,试求:
(1)汽车作减速直线运动的加速度a;
(2)汽车在10s内的位移S。
36.(18分)
如图所示,水平面上有一个倾角为θ=30°
的斜劈,质量为m。
一个光滑小球,质量也为m,用绳子悬挂起来,绳子与斜面的夹角为=30°
,整个系统处于静止状态。
(1)分别画出小球和斜劈的受力图;
(2)求出绳子的拉力T;
(3)若地面对斜劈的最大静摩擦力
等于地面对斜劈的支持力的k倍,为了使整个系
统始终保持静止,k值必须满足什么条件?
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
17
18
19
20
21
22
23
24
25
BD
BC
CD
AC
AB
26.(16分,每空2分)
(1)离子和化合物
(2)非必需;
羧基
(3)胞吞;
溶酶体(4)线粒体;
增加
(5)可以通过给患者注射硫脲嘧啶减少甲状腺激素的合成,缓解病情
27.(18分,每空2分)
(1)流动镶嵌
(2)f(g)h(g)c;
(一定的)流动性
(3)
(4)m;
层析法;
叶绿素a
(5)c
28.(16分,除注明外每空2分)
(1)叶绿体、线粒体(要求顺序正确)
(2)O2(1分);
主动运输;
渗透(1分)
(3)CO2
(4)CO2浓度;
AC(选错不得分。
选对1个得1分)
(5)右图(4分)
29.(16分,除注明外每空2分)
I
(1)探究不同pH值对酶活性的影响
(2)pH值(1分);
过氧化氢酶的活性(或过氧化氢含量、产生气泡的数目)(1分)
(3)①30℃是过氧化氢酶的适宜温度;
②排除温度变化(无关变量)对实验结果的影响。
II
(1)Ⅱ;
相同时间内A分解的过氧化氧量较少,说明A所含酶的量较少。
(2)同一种酶的最适PH值是一定的,不会由于浓度的不同而改变。
III见右图
30.(16分)
(1)AC(2分)
(2)SO2O2(4分)
(3)adecbf(2分)防止E中的溶液倒吸到B中(2
分)NaOH溶液(2分)
铜片和浓硝酸剧烈反应,放热;
产生大量红棕色气
体,得到绿色溶液,铜片逐渐溶解(4分)
(1)氧化铝(2分)Al(OH)3(2分)
(2)铝热(2分)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃(2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)
(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2-(3分)
(5)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+(2分)
(1)CO
AlO
(2分)
(2)NO
(2分)
(3)Mg2+Al3+(2分)
(4)Ba2+,SO
(5)H+、I-、Ba2+;
(4分)NH4+(2分)
(1)Fe(OH)3(2分);
Na+(2分)
(2)3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或
NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O(3分)
氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去(2分)
(3)MgCl2·
6H2O==MgO+2HCl↑+5H2O↑(3分)HCl气体(2分)
(4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
NH4HSO4(NH4)2SO4(2分)
(1)①0.986,2.58。
-------------(各2分,共4分)
②偏小;
--------------------------(2分)
③不需要。
-------------------------(2分)
(2)①刻度尺;
---------------------------(2分)
②弹簧的原长、悬挂钩码个数以及与弹力(外力)对应的弹簧长度;
--(4分)
③200N/m;
实验中没有考虑(或忽略了)弹簧的自重或在弹簧没有处于竖直悬挂状态时测量它的原长。
-------------------(
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