高中化学选修4《第二章测试题》.doc
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《化学反应速率和化学平衡》测试题
一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)
1.下列说法中有明显错误的是高考资源网
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化
分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
2.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
3.下列情况下,反应速率相同的是
A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是
A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA:
υB:
υC:
υD=m:
n:
p:
q
D.单位时间内mmolA断键发生反应,同时pmolC也断键发生反应
5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂
高温
CO2+H2
7.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:
(N2O42NO2△H>0)
乙
甲
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
8..已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
9.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④
y
x
p1
p2
11.反应:
L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,
温度和压强对该反应的影响如图所示:
图中压强p1>p2,
x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
C.a>bD.a<b
12.在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
13.金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
KNaKClNaCl
熔点(℃)63.697.8770801
沸点(℃)774882.915001413
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A.低于770℃B.850℃C.高于882.9℃D.1413~1500℃
14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为
0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应
15.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
16.根据下列有关图象,说法正确的是( )
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施
D.若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量
17.温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡
A(g)+B(g)3C,测得此时c(A)=0.022mol•L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,
第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05mol•L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×107Pa,
第三次达到平衡时,测得c(A)=0.75mol•L-1;则下列关于C物质状态的推测正确的是
A.C一直为非气态B.C一直为气态
C.第二次达到平衡时C为非气态D.第三次达到平衡时C为非气态
18.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O22SO3;△H<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO2的转化率是90%
19.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
20.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
二、填空
1.通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定____________________________来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过__________________________来测定。
写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式:
。
2.在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:
_____________________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:
_____________________。
(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:
_______。
(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:
________________________。
3.下图表示在密闭容器中反应:
2SO2+O22SO3,△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.。
v
t
0abcd
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
4.在80℃时,将0.4mol的
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