硫及其化合物教案Word文件下载.docx
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B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热
D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
解析 由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用,H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。
答案 D
2.(2013·
安庆联考)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的
是( )。
解析 因SO2为酸性氧化物,遇酚酞不变色,SO2能使品红溶液褪色;
SO2具有强还原性,被HNO3氧化为SO
、SO
与Ba2+生成白色沉淀;
SO2与BaCl2不反应;
所以选C。
答案 C
3.(2013·
自贡二联)如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
解析 SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。
答案 A
4.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方
案是( )。
A.铜与浓硫酸共热
B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
解析 A项有SO2生成;
B项耗能较多;
C项也耗能过多。
5.下列四种溶液中一定存在SO
的是( )。
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生
解析 甲溶液中可能存在SO
、CO
或Ag+;
乙溶液可能存在Ag+;
丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO
和HSO
,会被氧化成SO
,无法判断。
6.(2013·
巴中二调)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条
为准)。
则下列有关说法正确的是( )。
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析 由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能褪色,A项错误;
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是发生氧化还原反应的结果,B项错误;
除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液,D项错误;
湿润的淀粉KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
7.(2013·
衡水调研)将amol硫化亚铁放入含3amolH2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则:
①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5amol气体、③反应过程中转移5amole-、④放出的气体少于1.5amol、⑤无法确定。
上述叙述正确的是( )。
A.①②B.②③
C.①④D.⑤
解析 浓硫酸在反应中浓度会逐渐减小,先发生反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O,后发生反应FeS+H2SO4(稀)===FeSO4+H2S↑,故FeS全部溶解,放出的气体少于1.5amol。
二、非选择题(本题共4个小题,共58分)
8.(13分)(2013·
唐山联考)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方
法制取硫酸铜。
制备方法如下:
方法一
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。
(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·
L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。
设计下列实验。
实验步骤:
倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:
_________________________________________________。
实验结论:
所得灰白色固体的化学式为________。
(3)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________________。
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。
乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
方法二
(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
对比甲同学的方案,你认为丙同学的优点是①____________________,②____________________。
方案三
(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学反应方程式:
_______________________________________________________________。
解析
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性,选B、D。
(2)浓硫酸有吸水性、脱水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。
(3)反应中生成的淡黄色固体是硫,在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。
(4)丙同学的方案用H2SO4的量少,且没有有毒气体二氧化硫产生。
(5)铜有还原性,被氧化成铜离子,过氧化氢有氧化性,被还原为水,稀硫酸提供氢离子。
答案
(1)BD
(2)灰白色物质溶解,溶液变为蓝色 CuSO4
(3)S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应
(4)①产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2
(5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O
9.(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。
A是一
种金属单质,D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题:
(1)A、C的化学式分别为A________,C________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A.C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2―→F的化学方程式:
________。
(4)若反应F+D―→E转移电子数为6.02×
1023,则消耗D的质量为________。
解析 由A
C,则A为变价金属Fe,B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,由F的浓溶液+A,加热C知F为H2SO4,进而推出D为S,E为SO2,故F的浓溶液+D―→E反应为2H2SO4(浓)+S
3SO2↑+2H2O,所以转移1mole-时,消耗S的质量为8g。
答案
(1)Fe Fe2(SO4)3
(2)C (3)SO2+H2O2===H2SO4 (4)8g
10.(16分)(2013·
广元模拟)某同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一
定的规律和方法分为如下表所示3组,则第2组中物质X的化学式是_____。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、
NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:
SO2-76.1℃,SO316.8℃,沸点:
SO2-10℃,SO345℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_____________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________;
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是________________________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·
L-1NaOH溶液。
反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
解析
(1)对比第2、3组的物质可知,第2组中的X为H2SO3。
(2)工业生产中SO2催化氧化的反应的化学方程式为2SO2+O2
2SO3,书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。
甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴,可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离,便于实验的进行,减少干扰。
乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,NaOH的物质的量为0.1mol,反应后增重的质量为SO2,SO2的物质的量为0.075mol,NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3,所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3,化学方程式为3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。
答案
(1)H2SO3
(2)①2SO2+O2
2SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2+2H2O+2MnO
===5SO
+2Mn2++4H+ ③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O
11.(17分)(2013·
郑州质量检测)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为
SO2,也可被还原为氢气。
某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是_______________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol·
L-1H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是(填字母)________。
A.100mLB.200mL
C.400mLD.500mL
(3)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg,量气管中收集到VmL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)反应结束后,为了准确测量气体体积,读数时应注意的事项是________、________。
解析
(2)1.30g锌为0.02mol,置换出的气体最多为448mL(标准状况),故应选用500mL量气管。
(3)当NaOH洗气瓶增重0.64g时,说明有0.01molSO2生成,此时消耗的锌为0.01mol,故锌还与硫酸反应生成H2,圆底烧瓶中发生两个反应。
(4)由得失电子守恒可得
×
2=
2+
2故有
=
+
。
(5)撤走U形管,进入NaOH溶液中的还有水,会导致n(H2)/n(SO2)的值偏小。
答案
(1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化
(2)D
(3)Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或2Zn+3H2SO4===2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O
(4)
(5)偏小 (6)待冷却至室温再开始读数 读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)
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- 及其 化合物 教案
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