高中化学二轮复习专题一 物质的组成分类及变化 化学用语Word格式.docx
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(11)漂白粉:
Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
题组一 理解概念,准确判断
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
”。
(1)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质(×
(2013·
天津理综,1D)
(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×
四川理综,2A)
(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×
四川理综,2C)
(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)
四川理综,2D)
(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)
新课标全国卷Ⅰ,7D)
(6)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质(×
重庆理综,2A)
题组二 理清标准,辨析类别
2.(2014·
四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
答案 A
解析 金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质,A项正确;
漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,石英的主要成分是二氧化硅,常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质,为混合物,B项错误;
氯化铵为强电解质,次氯酸为弱酸,是弱电解质,C项错误;
葡萄糖是小分子化合物,蛋白质是高分子化合物,D项错误。
3.下列有关物质分类一定正确的是( )
A.强电解质:
盐酸、氢氧化钡、明矾
B.弱电解质:
甲酸、纯碱、醋酸铵
C.非电解质:
液氨、二氧化硫、苯
D.化合物:
重水、双氧水、矿泉水
答案 C
解析 A项,盐酸属于混合物;
B项,纯碱、醋酸铵均属于强电解质;
D项,矿泉水是混合物。
方法技巧
一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎,容易混淆,在复习时,要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况,这是解这类化学题的关键。
考点二 “扫描”物理变化、化学变化,理清物质转化关系及线索
1.全面认识化学变化、物理变化
(1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。
(2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。
(3)从能量上看,化学变化中一定伴随能量变化,而有能量变化的过程却不一定是化学变化;
物理变化中有的有能量变化,有的无能量变化,如气体与气体之间的扩散等。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化,但物理变化过程中未必有化学变化,观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2.识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”
物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏
②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应
③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解
③水解 ④裂解
十四化
①熔化
②汽化
③液化
④升华
①氧化 ②风化 ③钝化
④催化 ⑤皂化 ⑥歧化
⑦硝化 ⑧酯化 ⑨裂化
⑩油脂的硬化
注意
(1)化学变化:
同素异形体之间的相互转化、CuSO4·
5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化:
金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
(3)爆炸有的是化学变化引起的,有的是物理变化引起的。
3.树立物质转化思想
(1)理解物质转化关系图
(2)形成转化关系一条线:
氢化物→单质→氧化物→酸或碱→盐。
(3)以“H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO4”转化关系为例,写出各步转化的化学方程式:
①2H2S+O2
2S+2H2O;
②S+O2
SO2;
③2SO2+O2
2SO3;
④SO3+H2O===H2SO4;
⑤H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
(或H2SO4+Na2O===Na2SO4+H2O
或H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑)。
题组一 物理变化、化学变化的准确判断
1.(2015·
重庆理综,1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
答案 D
解析 A项,用胆矾炼铜,即由CuSO4·
5H2O生成Cu,铜元素被还原,有新物质生成,发生化学反应;
B项,用铁矿石炼铁,即由铁的化合物生成铁,铁元素被还原,有新物质生成,发生化学反应;
C项,陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成,发生化学反应;
D项,打磨磁石制指南针,只是物质外形改变,不涉及化学反应。
2.(2015·
北京理综,6)下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
解析 A项,火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体,此过程涉及化学变化;
B项,粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程;
C项,转轮排字过程中没有新物质生成,不涉及化学反应;
D项,铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁元素还原为铁单质的过程。
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等,它能很好地考查学生知识的积累和运用,难度中等。
近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查,备考时,要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化,以及微观粒子之间作用力的变化。
题组二 物质转化思想在元素化合物知识中的应用
3.现有氮及其化合物的转化关系如下图,则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
D.上述所有反应都是氧化还原反应
解析 A项,根据工业上制备硝酸的路径:
合成氨→NH3的催化氧化→NO转化为NO2→NO2和H2O反应获得硝酸,所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,A正确;
B项,N2和O2在雷电作用下生成NO,NO会迅速被O2氧化为NO2,NO2和H2O反应获得硝酸,即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,B正确;
C项,N2和O2的反应只能一步到NO,NO被空气中的O2氧化即可转化为NO2,两步转化反应的条件不一样,C错误;
D项,上述过程的合成氨、NH3的催化氧化、N2转化为NO、NO转化为NO2、NO2和H2O反应中都有元素化合价发生变化,都属于氧化还原反应,D正确。
4.已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如图所示的转化。
则A可能是( )
A.Cl2B.CC.N2D.Si
解析 A是单质,能和氢气反应,则A是非金属单质,A能被氧气氧化生成C,C能被氧化生成D,则A在氧化物中是显不同价态,E有强酸性和强氧化性,则A中元素是非金属性较强的元素。
A项,氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氧气不反应,错误;
B项,碳和氧气反应生成一氧化碳,CO和O2反应生成二氧化碳,CO2和H2O反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,错误;
C项,N2和H2反应生成NH3,NH3和O2反应生成一氧化氮,氮气和氧气反应生成一氧化氮,NO和O2反应生成NO2,NO2和H2O反应生成硝酸,硝酸是强酸且是强氧化性酸,正确;
D项,硅和氧气反应时,无论氧气是否过量都生成SiO2,且SiO2和H2O不反应,硅酸是弱酸,错误。
考点三 一种重要的混合物——胶体
胶体知识“10”提醒
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100nm)。
(2)胶体的物理性质:
①丁达尔效应;
②电泳现象;
③介稳性;
④布朗运动;
⑤胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的布朗运动不是分子的运动,但反映了分子也在作无规则运动。
(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷,但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
(8)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时,出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉,后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(10)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1~100nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·
12H2O、FeCl3·
6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
题组一 胶体的制备、性质和用途
1.对胶体知识的考查,往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合,判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×
(1)Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象(×
(2015·
安徽理综,9B)
(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√)
(2014·
福建理综,8D)
(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×
重庆理综,3A)
(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×
四川理综,2B)
(5)H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×
安徽理综,9C)
(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(×
江苏,8B)
(7)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解(√)
(8)将0.2mol·
L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×
(9)分散质微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体(√)
(10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂,以吸附水中的杂质(√)
(11)“血液透析”利用了胶体的性质(√)
(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水(√)
(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×
10-6m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应(×
(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水(√)
题组二 纳米材料的“不寻常”应用
2.纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A.“纳米铜”比铜片的金属性强
B.“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜”比铜片的氧化性强
D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小,但不影响其化学性质,故选D。
特别提醒
纳米材料本身不是胶体,当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。
考点四 表示物质组成和结构的化学用语
1.四种符号
(1)元素符号:
如Al、S。
(2)离子符号:
如Al3+、S2-、SO
。
(3)同位素符号:
如
6C、
6C。
(4)化合价符号:
如
、
2.四种图示
(1)化学式:
如Na2O2、NH4Cl、SiO2。
(2)分子式:
如NH3、HCl、H2O。
(3)电子式:
(4)原子结构示意图:
特别提醒 对于离子化合物,应称作该物质的化学式,而不能称作分子式,因为在离子化合物中并不存在单个的分子。
题组一 准确判断原子或离子的表示方法
(1)质子数为17、中子数为20的氯原子:
Cl(×
江苏,2A)
(2)氯分子的电子式:
(√)
江苏,2C)
(3)氯离子(Cl-)的结构示意图:
(×
江苏,2B)
(4)14C的原子结构示意图:
(5)中子数为16的硫离子:
S2-(√)
(6)
8O2-离子结构示意图:
题组二 对比书写物质的电子式
2.按要求书写电子式:
(1)—OH________,OH-________,H3O+________,C
________,O
________,NH
________。
(2)H2O________,HClO________,CCl4________,NH3________,CO2________,HCHO________,C2H4________。
(3)NaOH________,NaHS________,Mg3N2________,Na3N________,NH4H________,NaCN________。
思维建模
“电子式”书写的一般程序
1.一判断
首先要判断是阴离子,还是阳离子,是离子化合物还是共价化合物。
2.二注意
(1)共价化合物仅有电子对的偏移,没有电子的得失,所以不能用“[ ]”,而离子化合物有电子的得失,所以阴离子和复杂阳离子应用“[ ]”。
(2)根据原子的成键规则,要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
专题强化练
1.下列物质分类正确的是( )
A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物
B.水银、水玻璃都是混合物
C.HD、HCHO都是化合物
D.干冰、可燃冰都是纯净物
解析 A项,NO2不是酸性氧化物;
B项,水银是单质;
C项,HD是单质。
2.分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是( )
选项
分类标准
物质归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·
H2O
NH4HCO3
解析 A项中物质所含元素中有一种元素处于该元素所有化合价的中间价,A正确;
B项中的物质都属于酸,B正确;
C中前者是化学反应类型,焰色反应是利用物质的物理性质鉴别元素的方法,C错;
D项都是含氮化合物,D正确。
3.下列各项中物质的类别不正确的是( )
Al2O3
Si
Na2O2
Na2SiO3
两性氧化物
单质
碱性氧化物
硅酸盐
解析 碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2为过氧化物,与酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,C错误。
4.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )
A.硫酸、纯碱、石灰石
B.氢硫酸、烧碱、绿矾
C.石炭酸、熟石灰、醋酸钠
D.磷酸、乙醇钠、苛性钾
答案 B
解析 A项,纯碱属于盐;
B项,烧碱为NaOH,属于碱,绿矾为FeSO4·
7H2O,属于盐;
C项,石炭酸为苯酚,不属于酸;
D项,乙醇钠不属于碱,苛性钾为KOH,属于碱。
5.下列各组物质的分类正确的是( )
序号
混合物
非电解质
碱
酸式盐
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
福尔马林
苯
Cu2(OH)2CO3
明矾
胆矾
纯碱
NH4Cl
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
解析 非电解质是化合物,氯气是单质不是非电解质,氨水是混合物,A错误;
碱式碳酸铜是盐,B错误;
胆矾是纯净物,纯碱是盐,氯化铵是正盐,C错误。
6.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质
③可溶于水的物质④电解质
⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A.①③④⑤B.①②⑤⑥
C.②⑤⑥D.①③④
解析 各化合物中均含有Na元素,①正确;
NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐,与硝酸不反应,②错误;
钠的化合物均是易溶于水的,③正确;
酸、碱、盐、金属氧化物及水均属于电解质,④正确;
Na2O属于氧化物,NaOH属于碱,都不属于盐,⑤错误;
NaCl中不含有氧元素,⑥错误。
7.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
解析 HCOOH属于酸,Cu2(OH)2CO3属于盐,不是氧化物;
HCOOH为一元酸;
CH3CH2OH为非电解质。
8.图中用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不正确的是( )
X
Y
Z
硫酸铜
盐
纯净物
盐酸
电解质溶液
分散系
化合物
溶液
胶体
解析 溶液、胶体不是包含关系,应为并列关系。
9.下列说法正确的是( )
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④乙醇中混有乙酸,可先加足量生石灰后再蒸馏
A.①④B.①③C.②④D.③④
解析 ①漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,水玻璃为Na2SiO3的水溶液,铝热剂为Al和金属氧化物的混合物;
②石油的分馏为物理变化;
③氨基酸不属于酸,纯碱不属于碱;
④混有乙酸的乙醇,加入生石灰后,乙酸转化为(CH3COO)2Ca,蒸馏后即可得到乙醇。
10.下列说法中不正确的是( )
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子不含金属元素,阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸酐一定是氧化物
⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物
A.①②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑧⑨
C.①②③⑤⑥⑦D.③⑤⑦⑧⑨
解析 ①O2和O3组成混合物;
②AlO
含有金属元素,NH
不含金属元素;
③Al2O3属于两性氧化物;
⑤CO属于不成盐氧化物;
⑥Mn2O7是酸性氧化物;
⑦乙酸的酸酐为
,不属于氧化物;
⑧CH3COOH属于一元酸;
⑨HCN不是氢化物。
11.下列有关物质分类或归类中,正确的是( )
①混合物:
盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①③B.②③C.③④D.④
解析 水银是液态汞单质,是纯净物,①错误;
HD均由氢元素构成,不是化合物,②错误;
③中均为化合物,且水溶液或熔融状态下能导电,属于电解质,③正确;
④中都是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,④正确。
12.物质发生化学变化时,下列各项在反应前后肯定不变的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类
A.都不变B.都变
C.①②③④⑤D.①②③④
解析 物质发生化学变化时,根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断,电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变,故选D。
13.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③④
C.②③⑤D.①③④⑥
解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的直径范围,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质。
14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间
B.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C.呈红褐色
D.能透过半透膜
解析 FeCl3溶液中,粒子直径小于1nm;
FeCl3溶液呈棕黄色;
Fe(OH)3胶体粒子不能透
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