中考化学真题分类汇编考点8金属的化学性质含答案Word格式文档下载.docx
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【答案】
C
21.(2018·
甘肃兰州)利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是()
A.Fe、Cu、AgNO3溶液
B.Fe、CuSO4溶液、Ag.
C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
21.B7.(2018·
山东菏泽)现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A.X>
Y>
ZB.Z>
XC.X>
Z>
YD.Y>
X
山东烟台)根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( )
A
BCD
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
广西桂林)10.下列金属活动性最强的是()
A.锌
B.铜
C.钾
D.金
【答案】C
河南)14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是()
A.0.2gB.0.6gC.0.8g
D.0.9g
24.(2018•湖南邵阳)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣,下列说法正确的是
A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn
D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag
8.(2018•湖南邵阳)甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,只有乙表面产生气泡,甲、丙都不反应;
如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中,甲表面有丙析出,则三种金属的活动性顺序是
A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙
16、(2018·
山东滨州)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。
据此判断四种金属的活动性顺序为
M>
YB.Y>
XC.X>
Y>
MD.Z>
X>
Y
4、(2018·
北京)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()
A.AgB.FeC.ZnD.Al
山东枣庄)19.某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
下列说法正确的是()
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌
3.(2018·
湖北荆州)下列金属中,金属活动性最强的是( )
A.铁B.镁C.锌D.铜
18.(2018•湖南益阳)下向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg((NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
下列判断正确的是()
A.滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现
10.(2018·
湖北黄石)现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到稀硫酸中,只有乙金属表面有气泡生成;
再将甲加入到丙的盐溶液中,无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>
乙>
两
B.甲>
丙>
乙
C.乙>
甲
D.丙>
甲>
乙
15.(2018·
湖北荆门)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气
体,该合金可能是
A.
Zn-Cu合金
B.Zn-Fe
合金C.
Fe-Al合金
D.
Fe-Cu合金
11.
湖北荆门)下列描述正确的是
A.铁丝在O2中燃绕火星四射,有黑色固体产生
B.金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为金属铝不与空气反应
C.加热高锰酸钾可以制取O2,液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化
D.硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,并生成有刺激性气味的气体
15.(2018·
广东广州)有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>
ZB.Z>
YC.X>
YD.Y>
Z
(2018•湖南岳阳)13.甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。
由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.丙>乙>甲>丁B.甲>丁>乙>丙C.丁>甲>乙>丙D.甲>乙>丁>丙
30.(2018·
江苏连云港)已知:
金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;
将Y
、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。
下列说法正确的是
A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:
【答案】D
(2018•湖北宜昌)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
下列说法错误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.固体中一定有
Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg
(NO3)2
11.(2018·
四川成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是
A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫D.活动性Cu>
Zn>
Mg
四川巴中)28.有X、Y、Z三种金属,X在常温下能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X
18.(2018·
山东临沂)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是()
Fe、Cu
B.
Cu、Ag
C.
Cu
Ag
山东青岛)12.下列实验现象描述错误的是
A.鸡蛋清遇浓硝酸变黄
B.将镁条放入稀硫酸中,有大量气泡产生
C.黄铜片和铜片互相刻划,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,试液变红色
山东聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A.稀盐酸B.MgSO4溶液Fe
Cu
C.Mg
FeSO4溶液
CuD.MgSO4溶液Fe、
Cu(NO3)2溶液
8.(2018·
山东济宁)分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是()
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4<
CuSO4
B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:
Fe<
D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>
B
14.(2018·
山东德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生
如下反应:
Mn+FeCl2===MnCl2+Fe,下列说法错误的是()
A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变
5.(2018·
江苏盐城)有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。
A.样品中定只含有Mg
B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量量为12g
D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
江苏盐城)分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象。
Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出。
则三种金属的活动性顺序是
A.Y>
Z
B.X>
C.X>
Y
D.Z>
湖南衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是
A.锌B.碳C.铝D.银
17.(2018·
湖南衡阳)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;
如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序
B.Y>
X
C.X>
D.Z>
(2018•甘肃武威)7,2017年春季,在张献忠沉银现场,考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银示光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是
A,金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以単质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
14.(2018·
广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序,下列实验可以不需要进行的是
A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液
14.C14.(2018·
湖南娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:
将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:
R+2HCl2=RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是( )
A.R+MgSO4=RSO4+MgB.R+CuSO4=RSO4+Cu
C.R+H2SO4=RSO4+H2↑D.2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
湖北襄阳)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如右图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是()
A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
16.B
18.(2018·
四川德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。
向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是()
A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6g
D.滤出的固体中含有铜6.4g
9.(2018·
四川雅安)下列关于金属的说法中,错误的是()
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
8.
四川自贡)下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
浙江衢州)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金展的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。
溶液中含有的金属离子可能的组成有()
①Mg2+②Mg2+和Fe2+③
Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A.①②B.①③C.②④D.③④
浙江温州)根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液
二、填空题
17.(2018·
吉林长春)回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜和纯铜相比,硬度较大的是;
(2)铁生锈是铁与O2、共同作用的结果;
(3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是。
(1)黄铜
(2)水(3)Na2SO4、ZnSO4
7.
(8分)(2018·
内蒙古包头)
(1)用化学式填空:
石墨______
;
改良酸性土壤的碱______
___。
(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢,当它们混合反应时,放出大量的热量,同时产生一种气态单质和-种常见的液体,写出有关反应的化学方程式__________________________。
(3)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D。
下图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______________。
②该反应中,生成C和D的质量比是___________。
(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。
向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:
反应中都生成+2价的硫酸盐)。
则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。
【答案】
(1)C;
Ca(OH)2
(2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
(3)①在化学变化中分子可分,原子不可再分②14:
3
(4)①M
N②NM
贵州贵阳)11.(5分)人类社会发展离不开金属材料。
如图是某硬铝的主要成分。
(1)硬铝属于 。
(填“合金”或“纯金属”)
(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到现象为 ,反应的化学方程式有 。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色,出现蓝色的原因是 ,写出此时溶液中溶质成分并说明理由 。
【答案】合金;
固体部分溶解;
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;
铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜;
铜在三种金属中最不活泼,既然铜和硝酸银已经反应,则铝、镁都已经完全反应,因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜;
内蒙古呼和浩特)12.古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是(用文字说明)。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是(填写序号)。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
(1)铁与氧气、水同时接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)耐磨(或强度高、耐腐蚀等)(3)实
验Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液发生置换反应生成铜②⑤
湖北江汉)有一种纳米材料添加剂,由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成,为探究该添加剂的成分,化学学习小组进行了下列实验,请回答实验中的相关问题。
(1)取适量添加剂于试管中,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡。
该现象说明添加剂中一定含有。
(2)另取适量添加剂于另一试管中,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应,过滤,得到滤渣和蓝色溶液。
则生成蓝色溶液的化学方程式为,蓝色溶液中一定含有的两种溶质是。
(3)取
(2)中的滤渣于试管中,,说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
(1)Al、Cu(或铝、铜)(多答或少答均不得分)
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu(NO3)2、Al(NO3)3(或硝酸铜、硝酸铝)
(3)向其中加入稀盐酸(或稀硫酸),若滤渣部分溶解(或滤渣逐渐减少)
湖北江汉)图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B,图2是A和B可发生的一系列化学反应,图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质,请根据图示完成相关问题。
(1)铁钉由A变成B,实际上是铁与等反应生成铁锈;
(2)图中反应②的化学方程式为;
反应③的化学方程式为。
(3)自选反应物,写出满足图中反应④的化学方程式:
。
(1)H2O、O2(或水、氧气)(答案不全不得分)
(2)反应②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
反应③Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓
(3)反应④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或选用稀盐酸)
〔或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或选用其他可溶性铜盐、银盐也可)〕
24.(2018·
云南)(8分)金属在生产生活中有广泛应用
(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。
如图是一款自行车的图片,所标材料中,车架主要含有的金属元素是 ,为防止车架生锈,可
以采取的防锈措施是 ,铝合金与纯铝相比,其硬度更 (填“大”或“小”)
(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于 (填“单质”或“氧化物”)。
我国是使用“水法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是 (填序号)
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu,AgNO3溶液
④FeSO4溶液,CuSO4溶液、Ag
(4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是 (填字母代号)
A.合金中的元素可能是Fe和Cu
B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C.合金中的元素可能是Zn和Fe
D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E.合金中的元素可能是Zn和Ag
F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
24.
(1)
Fe;
刷漆;
大
(2)氧化物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)①③(4)E
河南)17.铜丝作导线是利用了其良好的__________性;
铁锈(主要成分是Fe2O3)可用除去,该反应的生成物为H2O和____________________;
铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为______________________________。
【答案】导电;
Fe2(SO4)3;
4Al+3O2=2Al2O3。
吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu
Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>
(H
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