最新19届高三第四次月考理科综合试题附答案Word格式文档下载.docx
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D.若该动物为雄性,则该细胞可分裂形成的精细胞有两种基因型
6.将单基因杂合子的某植物自交一代的种子全部种下,待其长成幼苗后,人工去掉其中的隐性个体。
利用余下的植株进行两种不同的实验:
①让其所有植株之间相互传粉;
②全部让其自交。
①②两种方法所得到的显性性状的子代所占比例分别为
A.8/9、5/6B.3/8、1/6C.7/12、5/6D.2/3、7/9
7.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.由于铝的熔点较低,用铝制容器烧水容器会很快熔化
B.废弃油脂回收后,可以用来制肥皂和甘油
C.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D.Fe2O3可用来制作油漆和涂料
8.下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是
A.标准状况下,2.24L水中含有氢原子的数目为2NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数在0.1NA~0.2NA之间
9.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·
L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、Br-、
B.使pH试纸显蓝色的溶液:
K+、Na+、S2-、SO32-
C.水电离的c(H+)=1×
10-12mol·
L-1的溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.与铝反应生成H2的溶液:
K+、Mg2+、Cl-、NO3-,SO42-、Br-
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有9个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
Z、W、X
11.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1moIHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
2Q3
O2
12.H2S燃料电池应用前景非常广阔,该电池示意图如下。
下
列说法正确的是
A.电极a是正极
B.O2-由电极a移向电极b
C.电极a的反应式为:
2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
D.当通入1.12LO2,转移电子数0.2NA
13.下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
A
除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl
直接将固体加热
B
实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO
向上排空气法收集
C
检验非金属性Cl>
在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
D
检验某溶液中是否有NH4+
取该溶液于干净的试管中,加NaOH浓溶液加热,并用湿润的红色石蕊试纸检验
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.在物理学的发展过程中,许多物理学家都做出了重要的贡献,他们也探索出了物理学的许多研究方法,下列关于物理研究方法的叙述中不正确的是
A.理想化模型是把实际问题理想化,略去次要因素,突出主要因素,例如质点、点电荷、向心加速度等都是理想化模型
B.重心、合力和交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想
C.根据速度定义式
,当
足够小时,
就可以表示物体在某时刻的瞬时速度,该定义应用了极限思想方法
D.用比值法定义的物理量在物理学中占有相当大的比例,例如场强
、电容
、磁感应强度
都是采用比值法定义的
15.如图所示,一质量为m的带电小球A用长度为L的绝缘丝质细线悬挂于天花板上的O点,在O点的正下方L处的绝缘支架上固定一个带与A同种电荷的小球B,两个带电小球都可视为点电荷。
已知小球A静止时丝线与竖直
方向的夹角为60º
,设丝线中拉力为T,小球所受库仑力为F,
下列关系式正确的是
A.
B.
C.
D.
16.宇宙中,两颗靠得比较近的恒星,只受到彼此之间的万有引力作用互相绕转,称之为双星系统。
设某双星系统绕其连线上的O点做匀速圆周运动,如图所示。
若AO<
OB,则
A.星球A的向心力一定大于B的向心力
B.星球A的线速度一定大于B的线速度
C.星球A的质量可能等于B的质量
D.双星的总质量一定,双星之间的距离越大,其转动周期越大
17.如图所示,传送带与地面的夹角
A、B两端间距L=16m,传送带以速度v=10m/s,沿顺时针方向运动,物体m=1kg,无初速度地放置于A端,它与传送带间的动摩擦因数
,则物体由A端运动到B端的时间t和系统因摩擦产生的热量Q分别是(
)
A.t=2s,Q=16JB.t=2s,Q=24J
C.t=2.1s,Q=16JD.t=2.1s,Q=20J
18.如图所示,在一个斜坡上的O点竖直立起一根长为15m
的直杆OA,O点到坡底B点的距离也为15m。
杆的A端
与坡底B连接有一根钢绳,一个穿在绳上的小球从A点
由静止开始无摩擦地滑下,则小球在绳上滑行的时间为
19.如图所示,长为R的轻杆一端固定一个小球,现让
小球在竖直平面内绕轻杆的另一端O做圆周运动,小
球到达最高点时,受到杆的弹力为F,速度大小为v,
其F-v2图象如右图所示。
则
A.v2=C时,小球对杆的弹力方向竖直向下
B.当地的重力加速度大小为
C.小球的质量为
D.v2=2b时,小球受到的弹力与重力大小相等
20.如图所示,竖直平面内放一直角杆,杆的各部分均光滑,
水平部分套有质量为mA=3kg的小球A,竖直部分套有质
量为mB=2kg的小球B,A、B之间用不可伸长的轻绳相
连。
在水平外力F的作用下,系统处于静止状态,且
,重力加速度g=10m/s2。
A.系统平衡时,水平拉力F的大小为25N
B.系统平衡时,水平杆对小球A弹力的大小为50N
C.若改变水平力F大小,使小球A由静止开始,向右做加速度大小为4.5m/s2的匀加速直线运动,经过
时小球B的速度大小为4m/s
D.若改变水平力F大小,使小球A由静止开始,向右做加速度大小为4.5m/s2的匀加速直线运动,经过
的时间内拉力F做的功为49.5J
21.如图所示,一质量为m的物体静置在倾角为
的固定光滑斜面底端。
现用沿斜面向上的恒力F拉物体,使其做匀加速直线运动,经时间t,力F做功为W,此后撤去恒力F,物体又经时间t回到出发点,若以斜面底端为重力势能零势能面,则下列说法正确的是
A.回到出发点时重力的瞬时功率为
B.从开始到回到出发点的整个过程中机械能增加了W
C.恒力F大小为
D.物体回到出发点时的速度大小是撤去恒力F时速度大小的三倍
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都做答;
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)
⑴用游标卡尺测量一个“圆柱形”导体的长度L,如图所示,则:
L=cm;
⑵用螺旋测微器测量一个“圆柱形”导体的直径R,如图所示,则R=mm。
23.(10分)
某同学用图甲所示的实验装置验证
机械能守恒定律,其中打点计时器的电
源为交流电源,其频率为40Hz,打出纸
带的一部分如图乙所示。
⑴已测得s1=8.89cm,s2=9.50cm,s3=10.10cm;
;
当地重力加速度大小为9.8m/s2,重物的质量为m=1.00kg。
若从打出的纸带可判定重物匀加速下落,请计算在打点计时器打出B点时,重物下落的速度大小为 m/s,打出C点时重物下落的速度大小为 m/s。
⑵打点计时器打出B点到打出C点的过程中,重物增加的动能减小的重力势能(填“大于”、“等于”、“小于”)。
造成这一现象的原因是下面两个选项中的(填下列选项的首字母)
A.有阻力存在B.打点计时器打B点时的速度不为零。
⑶如果此实验用于测量当地的重力加速度,且实验允许的相对误差绝对值(
)最大为3%,则此次实验是否成功?
通过计算说明:
。
24.(14分)
如图所示为修建高层建筑常用的塔式起重机,在起重机将质量为m的重物竖直吊起的过程中,重物由静止开始向上做匀加速直线运动,加速度为a,当起重机输出功率达到其允许的最大值时,保持该功率直到重物做速度为vm的匀速运动,
不计额外功。
重力加速度为g。
求:
⑴求起重机允许输出的最大功率;
⑵重物做匀加速运动所经历的时间.
25.(18分)
如图所示,一根劲度系数为k的轻弹簧直立,下端固定在质量为m的小物体P上,上端固定一个质量也为m的小物体Q,整个系统保持静止。
一个质量为9m
的物体M(图中没画出)从Q的正上方某高处自由释放,落到Q上就立刻
与Q一起下降并不再分离,当MQ整体下降至最低点后向上运动到最高点
时,P恰好没有离开地面,不计空气阻力,求:
小物体M开始下落时距Q
的高度以及小物体M和Q碰撞过程中损失的能量。
26.(15分)
亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。
请回答:
(I)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
(1)若制备C12发生装置选A,则反应的离子方程式为____________。
若制备NO发生装置选B,锥形瓶中放的是Cu片,则分液漏斗中的试剂为________
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择装置,其连接顺序为:
a→f→___→___→___→
d→___→___→___(按气流方向,用小写字母表示),其中F装置的作用为____________。
(II)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
(3)为了使气体充分反应,从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。
(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一个作用是________________________。
(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)(1分)
(6)装置Ⅶ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为__________________。
27.(14分)
△H=-196.6KJ•mol-1
Ⅰ.氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质,某科研小组进行如下研究。
(1)写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式
_____________________________________。
Na2S2O4
(2)常温下用NaOH溶液吸收SO2,
当向NaOH溶液中通入足量的SO2时,
得到NaHSO3溶液,利用图2所示装置
(电极均为惰性电
NaHSO3
极)在pH为4~7之
间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4,
并获得较浓的硫酸,这是电化学脱硫技
术之一,
①a为电源的 (填“正极”或“负极”);
②阴极的电极反应式为
Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,
采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米
Cu2O,反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。
装置如
图所示:
该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或
“阳”),该电池的阳极反应式为:
,
KOH溶液
钛极附近的pH值
(增大、减小、不变)。
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发
电装置。
右图为电池示意图,该电池电极表面镀一
层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________,
工作时电流方向为_______(用a→b或b→a表示)。
②负极的电极反应式为__________________。
28.(14分)
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O,其工艺流程图如下:
(1)流程图中X为(填化学式),Y为(填名称)溶液,NH3的电子式;
(2)流程中电解池阳极的电极反应式为 ;
(3)反应II的离子方程式为反应Ⅵ的化学方程式为
;
(4)对铵明矾NH4Al(SO4)2·
12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是;
A.NH3、N2、SO2、H2OB.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2OD.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
29.(每空1分,共7分)
水是生命之源,在细胞中许多代谢活动都与水有密切关系。
下图甲、乙、两、丁分别表示与水有关的生理过程,请据图回答:
(1)甲图中1、2、3共同构成__________。
某小组完成该实验探究后,绘制右图曲线,说
明随溶液浓度的增加,B/A值__________,细
胞的质壁分离程度__________。
(2)丙图中的化学反应称为__________,
其中产生的H2O中的氧来自于________。
(3)发生乙、丁反应的膜状结构分别是________、______________。
30.(每空2分,共12分)
“一骑红尘妃子笑,无人知是荔枝来”,某生物兴趣小组取荔枝幼嫩枝条置于光温恒定的密闭容器中发育,记录相关指标的变化如下表:
幼嫩
枝条
发育情况
叶面积
(最大面积的%)
总叶绿素含量
气孔相对
开放度
净光合速率
未有叶片
—
-2.8
新叶展开中
87
1.1
55
1.6
新叶展开完成
100
2.9
81
2.7
叶已成熟
11.1
5.8
注:
“__”表示未测到数据。
(1)测定幼嫩枝条A、B、C、D在光温恒定条件下的净光合速率时,可测定密闭容器中的________________________。
(2)在密闭容器中培养一段时间后,A组幼嫩枝条的细胞中进行的主要生理过程是________(填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”),细胞代谢所需的ATP产生于_________(部位)。
(3)B的叶面积是D的87%,而净光合速率却远低于D的87%,其原因可能是:
①B的总叶绿素含量约为D的10%,因而B吸收的光能显著少于D,B的叶片光反应产生的_______________不足,影响了暗反应的进行;
②B的气孔相对开放度仅为D的55%,因而供应给B的叶肉细胞的二氧化碳少于D,B叶肉细胞叶绿体基质的__________化合物与CO2结合速率较低,影响了暗反应和光反应的进行。
(4)制作C的叶片的横切片,在显微镜下观察发现叶肉细胞、表皮细胞与叶脉细胞,它们的形态、结构有显著差异,造成这种差异根本原因是_____________________。
31.(10分)
据报道:
经过27年的努力,我国农业科学家
陈日胜培育出了一种可以在沿海滩涂和盐碱地上生长的水稻新品种——“海稻86”,试验推广成功,平均亩产达到300斤以上。
培育耐盐水稻品种是提高盐碱土地的利用率和经济效益、缓解世界粮食危机的有效方案之一。
请回答下列有关问题:
(1)现有抗病高杆和易感病矮杆两个海水稻品种,这两对性状独立遗传,欲获得抗病矮杆品种,最简单的育种方法是_________________。
若要缩短育种年限,则可以选用的育种方法是_______________,其技术流程包括_______________和_______________处理。
(2)有研究者提出假设:
水稻植株的耐盐性是位于非同源染色体上的两对基因控制的,其抗盐碱性和基因型的对应关系如下表。
类型
耐盐植株
不耐盐植株
基因型
Y__R__
yyR__、Y__rr、yyrr
①依据以上假设,耐盐和不耐盐植株作为亲本进行杂交,若子代中耐盐植株:
不耐盐植株=3︰5,则亲本基因型组合为__________________。
②现有不耐盐纯种水稻植株若干,为了验证该假设,有人提出了如下方案:
让不耐盐的水稻植株相互授粉,选择F1中_______的水稻植株自交,鉴定并统计F2表现型及比例。
预期结果:
F2表现型及比例为耐盐植株︰不耐盐植株=____________。
32.(每空2分,共10分)
某种小鼠的毛色由位于两对常染色体上的两对基因控制。
已知B决定黑色毛,b决定褐色毛,C决定毛色存在,c决定毛色不存在(即白色)。
其尾长是由位于常染色体上的另一对基因控制的。
(1)现有一批基因型为BbCc的小鼠,雌雄个体随机交配繁殖后,子代白色小鼠的基因型有______种,其中能稳定遗传的比例为______。
(2)若不考虑毛色性状的遗传,在研究中发现,一对长尾的小鼠生出了一定数量的短尾小鼠。
为了研究短尾小鼠的产生是因为“它的双亲都是短尾基因的携带者”还是由于“在亲本繁殖过程中发生了显性突变”,请你来设计杂交实验并预测实验结果。
实验思路:
_______________________________________。
结果预测:
Ⅰ.如果__________________________,则双亲都是隐性短尾基因的携带者。
Ⅱ.如果__________________________,则短尾小鼠的出现是由于在亲本繁殖过程中发生了显性突变造成的。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
⑴下列说法中正确的是()(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)。
A.当两分子间的距离大于平衡距离时,分子间的距离越大,分子势能越小
B.叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
C.在空气中一定质量的100℃的水吸收热量后变为100℃的水蒸汽,则吸收的热量大于增加的内能
D.对一定质量的气体做功,气体的内能不一定增加
E.热量不能从低温物体向高温物体传递
⑵如图所示,粗细均匀、横截面积为S的足够长的导热细玻璃管竖直放置,管内用质量为m的水银柱密封着一定质量的理想气体,当环境温度为T,大气压强为p0时,理想气体的长度为L0,现保持温度不变将玻璃管缓慢水平放置。
重力加速度为g,不计摩擦,水银始终没有从管口溢出。
①求稳定后气柱的长度;
②若将环境温度降为
,将玻璃管平放于光滑水
平桌面上并让其以加速度a向左做匀加速直线运动
(如右图所示),求稳定后的气柱长度。
34.[物理——选修3–4](15分)
A.偏振光可以是横波,也可以是纵波
B.泊松亮斑支持了光的波动说
C.雨后路面上的油膜呈现彩色,是光的折射现象
D.光学镜头上的增透膜是利用光的干涉现象
E.光纤通信及医用纤维式内窥镜都是利用了光的全反射原理
⑵一个弹簧振子沿x轴做简谐运动,平衡位置为坐标原点O,振幅A=10cm,周期T=2s。
t=0时,小球位于x0=5cm处,且正在向x轴负方向运动,则:
①写出小球的位置坐标x随时间t变化的关系式;
②求出在t=0至t=0.5s内,小球通过的路程。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外电子排布式为_____基态铝原子核外电子云形状有(填名称)。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中
键和
键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
(4)钛存在两种同素异构体,
采纳六方最密堆积,
采纳体心立方堆积,鉴别两种钛晶体可以用_____法,由
转变为
晶体体积_____(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,晶
胞中氧原子的配位数为____,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长
为apm,该晶体的密度为 g•cm﹣3.
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
龙癸醛是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。
其合成路线如图所示(部分反应产物和反应
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