硝酸的性质教学设计与反思文档格式.docx
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硝酸的制备,书上的图解非常清楚直观,再根据对氮的化合物的了解,所以,理解其反应机理也不是很难的事。
总之,本堂课,学生可以在很大的程度上参与进来,使的学生的主体性得以充分体现。
教学目标
1、知识与技能
(1)了解硝酸的物理性质和重要用途;
(2)掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性;
(3)了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理;
2、过程与方法
(1)通过铜与硝酸反应的实验探究,让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。
(2)通过实验探究分析与实验装置的改进、进一步理解科学探究的基本过程。
学会评价和反思,逐步形成独立思考的能力和与他人合作的习惯。
3、情感、态度与价值观。
(1)在实验探究中体验质疑、求真,同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度,树立环保意识。
(2)通过浓硝酸和稀硝酸性质的比较,使学生进一步理解量变引起质变的规律,帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点和难点
1、教学重点:
硝酸的不稳定性、强氧化性。
2、教学难点:
实验分析评价、探究实验装置的改进。
教学模式和教学方法
实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结等方法。
教学流程示意图
教学过程
教学环节
教师活动
预设学生行为
设计意图
新
课
导
入
复习回顾:
氮氧化物的性质及铵盐的性质,提问。
展示游戏“愤怒的小鸟”的截图——TNT炸药。
讲述:
电影作品或游戏中我们常常听到硝化甘油、TNT,它们工程或军事上常见的烈性炸药,它们的生产都以硝酸为原料,我们今天就来学习一下这种常见而又不同寻常的酸——硝酸。
板书:
4.2.3硝酸的性质
回答问题,书写化学方程式
由直观的实验引发学生的思考,引起对硝酸性质的学习兴趣。
回顾与本课有关的知识,与新课相衔接。
创设情境激发学生学习的兴趣,主动参与课堂。
物
理
性
质
展示:
一瓶硝酸
引导观察:
请同学们观察浓HNO3试剂,
实验:
请一位学生上讲台,闻一闻硝酸的气味,并描述。
演示:
将蘸有浓氨水和浓硝酸中的玻璃棒靠近,提示观察
通过上述观察,结合课本的阅读,归纳其物理性质。
一、硝酸的物理性质
一瓶久置的硝酸
问题:
1.为什么久置硝酸分溶液的颜色是黄色的?
2.硝酸应如何保存?
学生观察、记录
学生回答:
有气味。
提示总结:
刺激性气味。
学生观察、思考
总结:
纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(ρ=1.5027g/cm3),沸点83℃,与水以任意比例互溶。
常见硝酸的质量分数约为69%,98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。
观察、阅读,解答:
因为硝酸不稳定,见光分解,产生的NO2溶于溶液中。
学生思考硝酸见光分解化学方程式:
4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑
硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处。
通过学生自己的观察总结,启发学生自主学习。
培养学生的观察能力和发现问题的能力。
设置问题,引导学生探究,启发学生自主学习。
培养学生的分析、解决问题的能力。
化
学
不
稳
定
讲解:
浓硝酸见光或加热易分解,产生的NO2溶于溶液中硝酸使溶液显黄色,说明它化学性质不稳定。
二、硝酸的化学性质
1、不稳定性
4HNO3(浓)4NO2↑
+O2↑+2H2O
硝酸不稳定,见光分解,应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处。
我们已学过的哪些物质也要放于棕色瓶中?
我们学过的氯水、AgNO3、AgCl、AgBr等也要用棕色试剂瓶保存。
通过问题引导,使学生在复习旧知识的同时学习新知识。
同时加深对化学药品科学合理的保存方法的认识。
酸
的
通
初中阶段,我们学习硝酸是一种强酸,它具有酸的通性,那么它能和哪些物质反应呢?
硝酸与碳酸钠反应
2、酸的通性
HNO3=H++NO3-
使指示剂变色、与金属反应、与碱反应……
学生观察
酸的通性在之前已介绍很多,本课只作简单回顾
强
氧
设疑:
硝酸具有酸的通性,我们能不能像盐酸与铁反应一样,利用浓硝酸与铁反应来制取氢气呢?
演示实验:
将一铁片放入装有浓硝酸溶液的烧杯中,让同学仔细观察是否有气泡,取出铁片观察其变化。
为什么铁片放入装有浓硝酸溶液的烧杯中,无气泡生成?
这里有没有发生什么反应呢?
3、强氧化性
①与金属反应
b、Fe、Al在冷的浓硝酸中“钝化”
与浓硫酸一样,在常温下,浓硝酸也可以使铁、铝发生钝化。
所以我们可以用铁罐、铝罐贮运浓硝酸。
前面我们学习了浓硫酸与铜反应,以下们来看看铜与硝酸反应的情况。
浓硝酸与铜的反应
a、4HNO3(浓)+Cu=
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
不仅浓硝酸可以与铜的反应,稀硝酸也可以与铜的反应。
课件演示实验:
稀硝酸与铜反应.
8HNO3(稀)+3Cu=
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
试从化合价角度分析这两个化学方程式,判断硝酸在这里体现了什么性质?
浓、稀硝酸都能将不活泼的铜氧化,那应该可以将更活泼的金属氧化,其实,在加热条件下,硝酸可以溶解除黄金、铂之外的大多数金属,体现出强的氧化性,反应中,氮元素体现出了氧化性,所以,反应一般不会产生氢气。
c、溶解大多数金属(金、铂除外),不产生H2
浓硝酸可以与木炭的反应,浓硝酸也可以与木炭的反应。
试着书写化学方程式
②与非金属反应
C+4HNO3
4NO2↑
+CO2↑+2H2O
习题:
1.常温下,能溶于浓HNO3的单质是()。
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au
2.对下列事实解释正确的是()
A.浓硝酸在光照下变黄,说明浓硝酸具有强氧化性
B.常温下,浓硝酸可用铝罐储存,说明铝与浓硝酸不反应
C。
与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态,则氧化性:
稀硝酸>
浓硝酸
D.浓硝酸与铜反应中,浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性
问题思考:
如果教材上的装置进行浓硝酸与铜的反应,稀硝酸与铜反应,有哪些不足之处?
应当如何改进?
画出简易装置图。
学生思考,回答……
实验现象:
无气泡生成,铁片表面变黑。
结合浓硫酸的性质,学生可以得到结论:
浓硝酸具有强氧化性。
常温下可以使铁、铝发生钝化。
学生实验、观察、描述实验现象:
浓硝酸与铜的反应,
生成红棕色气体,铜不断溶解,溶液由无色变成绿色,气体应为NO2书写化学方程式:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
学生观察、描述实验现象:
稀硝酸与铜的反应,产生气泡。
铜在不断的溶解,溶液由无色变为蓝色。
液面上方的气体为无色的。
打开活塞放出的气体遇空气变红棕色。
结论:
生成无色气体被O2氧化后生成了NO2,所以该无色气体为NO。
书写化学方程式:
3Cu+8HNO3(稀)=
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O
学生思考回答:
上述两个方程式中,硝酸的化合价从+5价分别降低为+4价和+2价,得到了电子,体现了氧化性。
部分N的化合价还是+5价,所以,还表现出了酸性。
学生记录
类比浓硫酸的性质,完成化学方程式:
4NO2↑+CO2↑+2H2O
学生思考,完成练习
分组讨论,探究,利用幻灯片汇报展示设计的简易装置图,相互评价设计结果。
由直观的实验引发学生的思考,激发进一步探究的兴趣。
通过演示铁的钝化实验,吸引学生学习兴趣
难点知识通过学生的自主操作将会对知识和现象有深刻的了解掌握。
对比硫酸与铜的反应加深对硝酸强氧化性的理解。
并复习了前面NO2、NO的知识。
利用动画演示,形象地向学生展示了稀硝酸与铜的反应特征,还弥补了教材中实验装置的不足,同时,节约课堂时间。
引导学生透过实验现象分析实验本质,更好地理解与掌握化学反应的特点。
类比浓硫酸的性质进行学习,在旧知识基础上巩固与提高。
以习题实践,检验与巩固学生的学习成果,使学生更好地将所学知识应用于实践。
硝酸的用途与工业制法
结合硝酸的性质,及教材上的资料,归纳硝酸的用途与工业制法,写出相关的化学反应方程式。
三、硝酸的用途与工业制法
学生阅读材料,自主归纳,回答问题:
化工原料,制炸药、塑料、人造纤维、染料
工业上通常用氨催化氧化法制硝酸
扩宽知识面,知识联系实际生活、生产
小
结
本节课的重点内容是硝酸的化学性质,不稳定性和强氧化性。
硝酸的不稳定分解使浓硝酸显黄色所以,硝酸应存放在棕色试剂瓶中,强氧化性主要表现在使金属Fe、Al的发生钝化、与铜的反应,与非金属碳的反应,大家将硝酸的氧化性与浓硫酸对比来学习。
同时应当注意浓硝酸与稀硝酸性质的对比与差异。
通过小结,对本节课的重点知识进行梳理,帮助学生较全面地掌握对硝酸性质的学习。
板书设计
4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
a、4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
b、Fe、Al在冷浓硝酸中“钝化”
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
教学反思
硝酸是在浓硫酸学习之后的又一种强氧化性的酸。
本节课的重点是硝酸的化学性质,关键是硝酸的强氧化性。
学生经过前面学习浓硫酸的性质,且具有一定分析问题的能力和类比学习的能力。
为了培养学生利用已有的知识来解决新问题,获取新知识的能力。
本节课可采用“启发—探究”式的教学方法。
通过展示硝酸实物,让学生观察并归纳出其物理性质,结合演示实验,引导学生进行硝酸化学性质的学习,硝酸的化学性质是本节课的重点,采用实验的方式来引导学生得出结论,使其更具有说服力。
在实验的学习过程中,以问题探究为主要方式进行合作与交流。
本节课立足于实验探究,以问题启发为主要手段,引导学生进行主动地思考与探究。
在实验演示的过程中,引导学生对实验过程与装置进行分析、评价。
引导学生善于观察思考,主动发现问题并敢于质疑,在合作过程中对发现的问题进行反复推敲、论证,进一步提高学生的解决问题的能力,加强对科学探究过程的认识与理解,体验合作探究学习的乐趣与成功的喜悦,极大地激发了学生的参与热情,在大程度上把课堂“交给”了学生。
因时间限制,本节课未能对氧化还原反应规律的进行进一步的学习与提高。
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 硝酸 性质 教学 设计 反思