广东省深圳市高三年级第一次调研深圳一模化学试题word版含答案解释文档格式.docx
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4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12O16Na23Cl35.5Ni59Cu64As75
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《黄帝内经》说:
“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”,以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法正确的是
A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸B.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
C.天然油脂具有固定的熔、沸点D.淀粉和纤维素互为同分异构体
8.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
下列描述合理的是
A.反应过程中,试管I中出现灰黑色固体是CU2。
B.反应结束后,为观察溶液颜色需向试管I中加入水
C.若试管II盛放紫色石蕊溶液,可观察到紫色褪至无色
D.为验证气体产物具有还原性,试管II可盛放溴水
9.芳樟醇是常用的香料,下列有关芳樟醇说法正确的是
A.分子式为C10H18。
B.分子中所有碳原子共平面
C.在铜催化下被O2氧化为醛D.与漠的CCl4溶液反应,产物仅有两种
10.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代炷的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述错误的是
A.过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B.在过程II中实现了TBA、CuCl2的再生
C.理论上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4Cl2
D.过程III中的反应是C2H4+2CuCl2
C2H4Cl+2CuCl2
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,仅X、Y处于同周期,Y是地壳中含量最高的元素,Z的原子序数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
A.简单离子的半径:
Y<
Z
B.简单氢化物的热稳定性:
X<
Y
C.W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
12.最近科学家报道了一种新型可充电钠电池,工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.放电时,X极为负极
B.充电时,Na+向X极迁移
C.放电时,Y极反应为CaFeO3+Na++e-=CaFeO2.5+0.5Na2O
D.电极材料中,单位质量金属放出的电能:
Na>
Li
13.常温下,向1mol–L-1NH4CI溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。
实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8
10-11,下列说法错误的是
A.常温下,NH4Cl的水解平衡常数数量级为10-10
B.水的电离程度大小关系为a>
c>
b
C.溶液中c(Mg2+)=0.18mol
L-1
D.a点溶液中,c(NH4+)+c(H+)<
c(Cl-)+c(OH-)
26.(14分)碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。
I.模拟制备碱式氯化铜
向CuCl2溶液中通入NH3和HC1,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70〜80°
C,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是,其主要作用有导气、。
(2)实验室利用装置A制NH3,发生反应的化学方程式为。
(3)反应过程中,在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去,还可能观察到的现象是、、。
(4)若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量(填"
偏高"
、"
偏低”或
“无影响”)。
(5)反应结束后,将三颈瓶中的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式),经提纯得产品无水碱式氯化铜。
II.无水碱式氯化铜组成的测定
称取产品4.290g,加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待测液。
(6)铜的测定:
取20.00mL待测液,经测定,Cu2+浓度为0.2000mol-L。
则称取的
0.1000mol•L"
1NH4SCN溶液
i)20.00mL待测液
ii)聚乙烯醇溶液
iii)30.00mL0.1000mol.L_1AgNO3溶液
样品中h(Cu2+)=moL
(7)釆用沉淀滴定法测定氯:
用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3,实验如右图。
①滴定时,应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。
A.FeSO4
(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)
B.Fe(NO3)3
C.FeCL3
②重复实验操作三次,消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。
则称取的样品中n(CL-)=moL
(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。
27(14分)钻钥系催化剂主要用于石油炼制等工艺,从废钻钥催化剂(主要含有MoS2、
CoS和A12O3)中回收钻和钥的工艺流程如下:
已知:
浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、A13+o
(1)钥酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为,MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物:
SO2和(填化学式)。
(2)为了加快酸浸速率,可采取的措施为(任写一条)。
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO22+;
和Co2+,萃取情况如图所示,当协萃比=,更有利于MoO22+的萃取。
(4)操作I的名称为。
(5)向有机相1中滴加氨水,发生反应的离子方程式为。
(6)Co2+萃取的反应原理为Co2+++2HR
CoR2+2H+,向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)。
(7)水相2中的主要溶质除了H2SO4,还有(填化学式)。
(8)CO3O4可用作电极,若选用KOH电解质溶液,通电时可转化为CoOOH,其电极反应式为。
28.(15分)大气环境中NOx的减量化排放受到国内外广泛关注。
利用碳还原NO的反应为:
C(s)+2NO(g)—N2(g)+CO2(g)。
回答下列问题:
(1)该反应在常温下可以自发进行,则反应的
H0(填"
〉”“=”或“<
”)
有利于提高NO平衡转化率的条件是(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程,写出其中第三步的反应:
第一步:
2NO=(NO)2第二步:
C+(NO)2=C(O)+N2O
第三步:
第四步:
2C(O)=CO2+C
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。
在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C,通入NO使其浓度达到0.1moL
L-1。
不同温度下,测得第2小时NO去除率如图所示:
据图分析,4900C以下,三种情况下反应的活化能最小的是(用a、b、c表示);
CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好,其依据是(写一条)
上述实验中,490°
C时,若测得CaO/C对NO的去除率为60%,则可能釆取的措施是。
4900C时的反应速率v(NO)=moL
h-1,该温度下此反应的平衡常数为121,则反应达平衡时NO的去除率为(保留二匀有效数字)。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
含Ni、As元素的物质在生产生活中有重要的用途。
(1)基态Ni2+的核外电子排布式为。
(2)AsCl3分子的立体构型为。
(3)某个Ni(II)有机配合物的结构如右图所示,
该分子中N原子的杂化方式为、。
请在图中用“
”标出Ni2+的配位键。
(4)Ge,As,Se元素处于同一周期,三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为。
(5)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因是,AsH3的键小于NH3的原因是。
(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图,该化合物的化学式为,Ni原子占据的空隙类型为。
已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和
=600,则该晶胞参数的密度分别为g
cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
36.【化学—选修5:
有机化学基础】
海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用,其中间体G的合成线路如下:
(1)X为醛类物质,其名称为,C中含氧官能团的名称为。
(2)C
D的反应类型为。
(3)化合物F的结构简式为。
(4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。
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