高考化学真题与模拟类编专题02化学计量与化学计算Word下载.docx

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A．根据白磷是正四面体结构分析；

B．根据铁离子水解分析；

C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；

D．根据反应是可逆反应判断。

本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

详解：

A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为

mol，臭氧（O3）的物质的量为

mol，所以两者含有的氧原子分别为

×

2=

mol和

3=

mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C．重水为

，其中

含有1个中子，

含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。

水为

没有中子，

含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10:

8=5:

4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

2018届高考模拟试题

4．【2018届吉林市实验中学第十次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B．1molH2O最多可形成4NA个氢键

C．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，

原子总数为NA

根据图示

，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。

5．【2018届山师附中第十一次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

C．取50mL14.0mol·

L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA

D．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA

A．1.8gH218O的量与1.8gD2O的量均为0.09mol，所含质子数和电子数均为0.9NA；

B．精炼铜过程，阴极极反应为：

Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；

C．取50mL14.0mol·

L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与0.175mol之间；

D．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。

6．【2018届宿州市三模】设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

B．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

C．1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

D．1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数

12NA，故A错误；

Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；

Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3NA，故C错误；

pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6NA，故D错误。

Na2O2固体中含的离子是

，阳离子、阴离子的比是2:

1；

纯水呈中性，c（OHˉ）=c（H+），pH=6的纯水中c（OHˉ）=c（H+）=10-6mol/L。

7．【2018届莆田市二模】NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法

正确的是

A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA

B．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

C．1L0.1mol·

L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

【答案】A

A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=（2-1）×

2+（16-8）=10,质量数为4+16=20,所以2g 

D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;

B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价；

C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；

D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。

8．【2018届黄冈中学三模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有2NA个Si-O键

B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子

数约为NA

本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。

A中考察1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键；

B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电

子转移的数目；

C中考察碳酸根离子的水解规律；

D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；

由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×

（-2/7+8/7）=6；

9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；

Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；

正确选项B。

9．【2018届浙江余姚中学一模】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

B．1L0.1mol·

Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．常温常压下，56gC4H8（烯烃）中含有的共价单键总数为10NA

D．78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA

10．【2018届宜宾市三模】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol 

C2H5OH中含OH－数目为0.1NA

B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

C．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA

D．生成4.48L 

CO2气体时，转移电子数目为1.2NA

【解析】A、C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，故A错误；

B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；

C、1.8gH2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA，故C正确；

D、根据反应：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，生成2molCO2，转移6mol电子，故生成4.48LCO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；

故选C。

在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知

识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。

11．【2018届日照市三模】设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是

A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键

C．25℃，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-数为0.2NA

D．0.1molFe 

在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA

【答案】D

本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；

注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。

12．【2018届鄂州市三模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；

B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；

C、气体的体积与温度和压强有关；

D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。

A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；

B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；

C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；

D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=

3×

NA=6NA，故D正确；

故选D。

本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。

13．【2018届南昌市二模】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

B．0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D．加热条件下，含

0.2molH2SO

4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

A、根据碳酸根水解分析；

B、根据中子数＝质量数－质子数计算；

C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；

D、根据稀硫酸与铜不反应解答。

14．【2018届衡水中学第20次模拟】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA

C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

【解析】pH=13，c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,A错误；

3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72LNO2（即0.3mol），转移电子0.2NA，B错误；

常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；

100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶

液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；

正确选项D。

15．【2018届潍坊市三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

B．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C．标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

16．【2018届石家庄市二模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．17g甲基（—14CH3）所含的中子数目为8NA

B．工业合成氨时，每生成1molNH3转移的电子数目为3NA

C．含有1molC032-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2NA

D．足量锌与一定量

浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA

【答案】

C

【解析】A、常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；

B．工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1molNH3转移的电子数目为3NA，故B正确；

C．CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2NA，故C错误；

D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：

质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：

C注意水解反应，CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；

D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。

17．【2018届华中师大附中三模】NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．一定条件下，1 

mol 

N2和3 

H2混合后，反应转移的电子数目为6NA

B．1.0L0.1 

mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA

C．1 

molCu与含2 

H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol 

Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA

18．【2018届成都市一模】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NA

B．0.2molNH3与0．3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

C．lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

D．0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0．5NA

【解析】A．0.5molO2与金属钠加热反应生成Na2O2，转移1mol电子，转移电子数目为NA，故A错误；

B．根据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.2molNH3与0.3molO2反应，氧气剩余，则生成的NO部分与氧气反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于0.2NA，故B错误；

C．酯化反应是可逆反应，lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故C错误；

D．C2H6O可能为乙醇C2H5OH，也可能为乙醚CH3OCH3，0.1molC2H5OH分子中含C-H键数目为为0.5NA，故D正确；

综合以上分析，本题答案为D。

本题难点为A、B选项，不要受思维定势影响，以为1molO2参加反应一定得4mol电子，还要注意过量

的氧气能氧化NO生成NO2。

19．【2018届深圳市二模】设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C．标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子数为NA

D．18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

学生易选错C选项，学生认为氯气溶于水，是氯气与水发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，忽略了氯气溶于水只有少量的氯气与水反应。

20．【2018届唐山市三模】设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是

A．2L0.5mol·

L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目NA

B．2.24L（标准状况）己烷在氧气中完全燃

烧，得到0.6NACO2分子

C．3gSiO2晶

体中含有的Si-O键的数目为0.1NA

D．若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3mol·

L-1

【解析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的粒子个数小于NA个，A错误；

B．标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；

C．3gSiO2的物质的量为0.05mol，而二氧化硅晶体中每个Si原子与4个硅氧键，所以3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.2NA，C错误；

D．Al3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中Cl-物质的量浓度大于3mol·

L-1，所以D正确；

本题答案选D。

本题易错选项B，注意己烷在标况下为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量。