四川省成都市彭州中学学年高二下学期月考化Word格式.docx
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B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+
C.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
D.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变
6.下列变化一定属于化学变化的是( )
①煤的液化;
②变色;
③煤的干馏;
④爆炸;
⑤白磷转变成红磷;
⑥工业制氧气;
⑦久置氯水变成无色;
⑧分馏;
⑨NO2气体冷却后颜色变浅;
⑩潮解.
A.①②③④⑦B.③④⑤⑦⑨C.①③⑤⑦⑨D.①③④⑦⑩
7.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.四联苯(
)的一氯代物有4种
B.
分子中至少有11个碳原子处于同一平面
C.
与
互为同系物
D.
可以发生加成、取代、中和、消去反应
8.下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是( )
A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:
c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+)
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:
2c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)
9.下列各组离子不能在指定溶液中大量共存的是( )
①加入Al能放出H2的溶液中:
NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣
②pH=13的溶液中:
Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:
NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣
④AlCl3溶液中:
HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:
K+、SO32﹣、SO42﹣、ClO﹣.
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.②③④⑤
10.下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的是( )
A.利用图1制取并收集干燥的氨气
B.利用图2制取Fe(OH)2,使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化
C.利用图3制取并收集NO2气体
D.利用图4用酒精制取无水乙醇
11.下列叙述错误的是( )
①热稳定性:
H2O>HF>H2S
②熔点:
Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到,乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键
⑧结合质子能力:
OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣
⑨酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4
⑩在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用HCl.
A.仅有②④⑥B.仅有①⑤⑦⑨⑩C.仅有②③④D.仅有①⑤⑥⑦⑨⑩
12.已知电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是( )
A.放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂
B.放电时,该电池的正极反应为:
MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣
C.充电时,电池将化学能转为电能
D.放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动
13.下列有关说法,不正确的是( )
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3
⑥用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.
A.仅①③④⑤B.仅②③④C.仅①③④D.仅①②④⑤
14.在以下电解槽中,随电解的进行,溶液的pH值会减小的是( )
A.铜为阳极、铜为阴极,电解液为CuSO4溶液
B.石墨为阳极、铁为阴极,电解液为CuSO4溶液
C.铁为阳极,铜为阴极,电解液为AgNO3溶液
D.石墨为阳极,铁为阴极,电解液为NaCl溶液
15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示).
下列有关说法不正确的是( )
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入化学药品的顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
D.在过程③⑤中溴元素均被氧化
16.有关如图装置的叙述正确的是( )
A.这是一个电解池装置
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:
Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极,电极反应为:
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
17.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
0mol
乙
2amol
丙
丁
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
18.对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.下列结论中正确的是( )
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量这比为2:
C.若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:
1:
2
19.有X、Y、Z三种物质.常温下分别用Y或Z与X混合时,反应速率几乎相同的是( )
选项
X
Y
Z
①
2mL5%H2O2溶液
1mL1mol•L﹣1CuSO4溶液
1mL1mol•L﹣1FeCl3溶液
②
1mL1mol•L﹣1NaHCO3溶液
1mL1mol•L﹣1HCl溶液
1mL0.5mol•L﹣1H2SO4溶液
③
钠块
10mL乙醇
10mL水
④
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
A.①B.②C.③D.④
20.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×
10﹣4,Ksp(CaF2)=1.46×
10﹣10,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
21.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.Na2O2与H2O反应产生O2:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:
Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
C.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:
Cu+4H++SO42﹣
Cu2++SO2↑+2H2O
D.向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
22.下列判断不正确的是( )
A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2﹣)
B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:
c(H+)+c(M+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:
c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(CH3COOH)
23.生活处处有化学.下列说法正确的是( )
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
24.H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣.若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
25.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:
a>b
催化剂能改变化学反应的焓变
等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)⇌N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
二、非选择题(共50分)
26.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,已知A和D,C和F为同一主族元素,A与B、A与G形成共价化合物,B原子的最外层电子数比次外层多3,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,E是同周期中离子半径最小的元素,F形成的化合物是造成酸雨的主要原因.请回答下列问题:
(1)七种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是 .
(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 ;
含有的化学键类型有 .
(3)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为 .
(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成的气体的体积比为 .
(5)由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 .
(6)已知一包白色晶体的混合物,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:
①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图,该白色晶体的组成(用化学式表示)为 .
27.已知常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式 .
28.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);
△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 ;
列式并计算该反应的平衡常数K= .
(2)判断
(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) .
①v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入
1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为 ;
维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).
29.如图甲、乙是电化学实验装置.请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为 .
(2)若乙池中盛放饱和NaCl溶液,则乙池中发生反应的化学方程式为 .
30.用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3•18H2O.工艺流程如图:
(一定条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2)
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
2.7
完全沉淀时
5.2
9.7
3.2
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ;
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象).
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2;
(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤.
①步骤Ⅰ的目的 ;
调节溶液的pH为3.2的目的是 .
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ,写出其反应方程式 ;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 .
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 (填化学式).
31.为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5mL0.1mol/L的KI溶液,滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.继续加入2mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡静置.
Ⅲ.取少量分液后得到的上层清液,滴加KSCN溶液.
Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液用作指示剂,再用cmol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点.重复滴定三次,平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL.
(1)探究活动I中发生反应的离子方程式为 .
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整:
将分液漏斗放在铁架台上,静置.
.
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液(假设溶质全部为Fe(SCN)3),验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈红色.对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:
Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:
生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察.
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:
乙醚微溶于水,密度为0.71g/mL,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:
Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成暗蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高.
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成如表
实验操作
现象和结论
步骤一:
若产生暗蓝色沉淀,则 .
步骤二:
若乙醚层呈红色,则 .
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式:
(3)根据探究活动Ⅳ,FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L.
参考答案与试题解析
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系;
物理变化与化学变化的区别与联系;
无机化合物与有机化合物的概念;
吸热反应和放热反应;
电解质与非电解质.
【分析】①根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类;
②一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似,归为无机物;
③物理变化无新物质生成,化学变化生成新物质;
④根据除稀有气体和第ⅡA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素;
⑤强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离;
⑥化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应,把放出热量的反应叫做放热反应.
【解答】解:
①根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类,故①正确;
②有机物是指含有碳元素的化合物,例如甲烷,但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似,归为无机物,故②错误;
③物理变化无新物质生成,化学变化生成新物质,所以根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化,故③正确;
④能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属,所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故④错误;
⑤在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质,完全电离的电解质为强电解质,部分电离的电解质为弱电解质,故⑤正确;
⑥化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应、吸热反应,故⑥正确;
故选D.
【考点】氨的化学性质;
元素周期表的结构及其应用;
硅和二氧化硅.
【分析】A.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体溶于水呈碱性;
B.一元弱酸HA的Ka越大,电离出氢离子浓度越大酸性越强;
C.水的离子积常数只与温度有关,酸碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
D.硅是非金属单质,可以和强碱溶液反应.
【解答】解;
A.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性,故A正确;
B.一元弱酸HA的Ka越大,电离平衡状态下氢离子浓度越大酸性越强,故B错误;
C.水的离子积常数只与温度有关,温度不变,溶液中水的离子积常数不变,酸碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以向水中加入酸、碱抑制水的电离,影响水的电离平衡,盐可能影响水的电离,如强酸强碱盐不影响水的电离,如加入氯化钠,加入含弱离子的盐会促进水的电离,如Na2CO3,故C错误;
D.硅常温下也能与氢氧化钠溶液等强碱溶液反应,生成硅酸盐和氢气,故D错误;
故选A.
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.羟基和氢氧根离子中都含有9个质子;
B.氯气参加反应,表现性质不同,转移电子数不同,据此判断;
C.依据气体摩尔体积的条件应用分析判断,标准状况1mol气体体积约为22.4L;
D.温度压强不知,11.2L氧气物质的量不一定为0.5mol.
A.1molOH﹣和1mol﹣OH所含的质子数均为氧原子与氢原子的质子数之和,即含有的质子数均为9NA,故A正确;
B.氯气参加反应,表现性质不同,转移电子数不同,例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,Cl元素的化合价由0升高为+1价,Cl元素的化合价由0降低为﹣1价,1molCl2参加反应转移电子数为NA,1molCl2与铁反应生成氯化铁,氯气全部做氧化剂,1molCl2参加反应转移电子数为2NA,所以1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA.故B错误;
C.氯仿标准状况下不是气体,2.24L氯仿不一定是0.1mol,故C错误;
D.温度压强不知,11.2L氧气物质的量不一定为0.5mol,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数不一定相等,故D错误;
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