台州中学学年第二学期第五次统练考试试题高三理科综合文档格式.docx
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A、寒冷时甲模式中的靶腺可以是甲状腺
B、寒冷时下丘脑通过乙方式控制汗腺分泌和皮肤血管收缩
C、寒冷时甲状腺分泌甲状腺激素可以通过丙方式进行调节
D、下丘脑神经细胞能分泌多种激素调控腺垂体激素的分泌
7、下列说法正确的是
A、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大
B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程
C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
D、原子结构模型的演变历史可表示为:
8、下列说法不正确的是
A、从碘水中萃取碘:
由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相。
C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色,含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。
D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。
9、有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是
A、若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B、若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C、若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D、若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
10、向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入S02气体,溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是
A、滴加KI溶液时,转移2mole-时生成lmol白色沉淀
B、通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C、通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂
D、上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>
I2>
SO2
11、下列说法不正确的是
A、某烷烃R的相对分子质量为86,1H核磁共振谱(1H-NMR)显示分子中有两个峰。
则R的名称一定为2,3一二甲基丁烷
B、右图为DDT的结构简式,
分子中最多有13个碳原子共平面
C、乳酸(C3H6O3)与葡萄糖最简式相同,它们互为同系物
D、1.0mol的
最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应
12、下列说法不正确的是
A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
B、常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式
NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·
H2O
D、元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
13.下列说法不正确的是
A、常温下,在0.10mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·
H2O的电离度降低,溶液的pH减小
B、已知某温度下,Kw=l×
10-13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:
9
C、已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
HCN
。
则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:
2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
D、在25℃时,将amo1·
L-l的氨水与0.01moI·
L-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1—),用含a的代数式表示反应完全时NH3·
H2O的电离常数
14、如图所示,是从一辆在水平公路上行驶着的汽车后方拍摄的汽车后轮照片。
从照片来看,汽车此时正在
A.直线前进B.向左转弯
C.向右转弯D.不能判断
15、如图甲所示,在平静的水面下有一个点光源s,它发出的是两种不同颜色的a光和b光,在水面上形成了一个被照亮的圆形区域,该区域的中间为由ab两种单色光所构成的复色光的圆形区域,周边为环状区域,且为a光的颜色(见图乙)。
则以下说法中正确的是
A、a光在水中的传播速度比b光大
B、水对a光的折射率比b光大
C、a光的频率比b光大
D、在同一装置的杨氏双缝干涉实验中,a光的干涉条纹比b光窄
16、为模拟空气净化过程,有人设计了如图所示的含灰尘空气的密闭玻璃圆桶,圆桶的高和直径相等.第一种除尘方式是:
在圆桶顶面和底面间加上电压U,沿圆桶的轴线方向形成一个匀强电场,尘粒的运动方向如图甲所示;
第二种除尘方式是:
在圆桶轴线处放一直导线,在导线与桶壁间加上的电压也等于U,形成沿半径方向的辐向电场,尘粒的运动方向如图乙所示.已知空气阻力与尘粒运动的速度成正比,即
(k为一定值),假设每个尘粒的质量和带电荷量均相同,重力可忽略不计,则在这两种方式中
A、尘粒最终一定都做匀速运动
B、电场对单个尘粒做功的最大值相等
C、尘粒受到的的电场力大小相等
D、第一种方式除尘的速度比第二种方式除尘的速度快
17、如图所示,虚线为磁感应强度大小均为B的两匀强磁场的分界线,实线MN为它们的理想下边界。
边长为L的正方形线圈电阻为R,ab边与MN重合,且可以绕过a点并垂直线圈平面的轴以角速度
匀速转动,则下列说法正确的是
A、从图示的位置开始逆时针转动180°
的过程中,线框中感应电流方向始终为逆时针
B、从图示的位置开始顺时针转动90°
到180°
这段时间内,线圈完全在磁场中时无感应电流
C、从图示的位置顺时针转动180°
的过程中,线框中感应电流的最大值为
D、从图示的位置开始顺时针方向转动270°
的过程中,通过线圈的电量为
二、选择题(本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中,至少有一项是符合要求的。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
18、下列说法正确的是
A、观看“3D电影”所带眼镜镜片为偏振片,两镜片透振方向互相平行
B、“电信提速,光纤入户”的优势主要指:
抗干扰性强,容纳的信息量大
C、在微波炉中加热食品不能使用金属器皿,是避免金属因微波产生强大涡流而熔化
D、在电磁炉上加热食品须使用金属器皿,是利用金属因交变电流产生的涡流发热
19、2011年11月29日我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭,成功将第9颗北斗导航卫星送入太空轨道。
“北斗”卫星导航定位系统将由5颗静止轨道卫星(同步卫星)和30颗非静止轨道卫星组成(如图所示),30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星,中轨道卫星平均分布在倾角55°
的三个平面上,轨道高度约21500km,静止轨道卫星的高度约为36000km。
已知地球半径为6400km,
,下列说法中正确的是
A、质量小的静止轨道卫星的高度比质量大的静止轨道卫星的高度要低
B、静止轨道卫星的向心加速度小于中轨道卫星的向心加速度
C、中轨道卫星的周期约为12.7h
D、中轨道卫星的线速度大于7.9km/s
20、如图所示,质量分别为m1、m2的两个物块间用一轻弹簧连接,放在倾角为θ的粗糙斜面上,物块与斜面间的动摩擦因数均为μ.平行于斜面、大小为F的拉力作用在m1上,使m1、m2一起向上作匀加速运动,斜面始终静止在水平地面上,则
A.弹簧的弹力为
B.弹簧的弹力为
+μm2gsinθ
C.地面对斜面的摩擦力水平向左D.地面对斜面的摩擦力水平向右
非选择题部分(共180分)
二、非选择题部分共12题,共180分。
21、(10分)
(1)某同学在家中用三根相同的橡皮筋(遵循胡克定律)来探究合力的方法,如图所示,三根橡皮筋在O点相互连接,拉长后三个端点用图钉固定在A、B、C三点。
在实验中,可以通过刻度尺测量橡皮筋的长度来得到橡皮筋的拉力大小,并通过OA、OB、OC的方向确定三个拉力的方向,从而探究求其中任意两个拉力的合力的方法。
在实验过程中,下列说法正确的是
A、只需要测量橡皮筋的长度,不需要测出橡皮筋的原长
B、为减小误差,应选择劲度系数尽量大的橡皮筋
C、以OB、OC为两邻边作平行四边形,其对角线必与OA在一条直线上且长度与OA相等
D、多次实验中即使O点不固定,也可以探究求合力的方法
(2)某课外兴趣小组拟用如图甲所示的装置研究滑块的运动情况.所用实验器材有滑块、钩码、纸带、米尺、秒表、带滑轮的木板以及由漏斗和细线组成的单摆等.实验时滑块在钩码的作用下拖动纸带做匀加速直线运动,同时单摆沿垂直于纸带运动的方向摆动。
漏斗漏出的有色液体在纸带上留下的痕迹记录了漏斗在不同时刻的位置(如图乙所示)。
①在乙图中,测得AB间距离10.0cm,BC间距离15.0cm,若漏斗完成72次全振动的时间如图丙所示,则漏斗的振动周期为s.用这种方法测的此滑块的加速度为
m/s2.(结果均保留两位有效数字)
②用该方法测量滑块加速度的误差主要来源有:
.(写出一种原因即可)
22、(10分)现有如图a所示的实验器材(示意图),要完成“测定干电池的电动势和内阻”实验。
(1)若用“伏安法”测定干电池的电动势和内阻,请在已用器材的基础上,再选用其它最少的器材,在实物连线图上完成必需的导线连接。
(2)若根据测得的实验数据,在U-I图像上描点如图b,请用作图法求出干电池的电动势和内阻。
E=V,r=____Ω。
(3)若所给的电压表已损坏,请选用图a中的器材测定干电池的电动势和内阻,在答题卷方框中画出实验电路图。
23、(16分)如图所示,在圆柱形房屋天花板中心O点悬挂一根长为L的细绳,绳的下端挂一个质量为m的小球,已知绳能承受的最大拉力为2mg,小球在水平面内做圆周运动,当速度逐渐增大到绳断裂后,小球恰好以速度v2=
落到墙脚边.求
(1)绳断裂瞬间的速度v1;
(2)圆柱形房屋的高度H和半径.
24、(20分)如图是一种配有小型风力发电机和光电池的新型路灯,其功率为120W。
该风力发电机的线圈由风叶直接带动,其产生的电流可视为正弦交流电。
已知风叶的半径为r=1m,风能的利用效率为η1=4%,风力发电机的线圈共有N=200匝,磁场的磁感应强度为B=0.1T,线圈的面积为S1=0.2m2,空气的密度为ρ=1.3kg/m3,
太阳垂直照射到地面上单位面积上的功率为1kw,如果光电池板垂直太阳光方向的平均受光面积为S=1m2,光能的利用效率为η2=20%,π取3,结果保留2位有效数字。
(1)若某天是无风的晴天,太阳光照6小时,则太阳能光电池产生的电能可使路灯正常工作多少小时?
(2)如果在某天晚上,有8m/s的风速持续刮风6小时,则风机所发的电可供路灯正常工作多少小时?
(3)如果在一有风的晴天,经3小时的光照和风吹,路灯可正常工作7小时,则风速为多大?
若通过交流电表测得风力发电机线圈的电流强度为1A,则此时风叶的转速为多少?
25、(22分)如图所示,两平行金属板A、B长度为l,直流电源能提供的最大电压为U,位于极板左侧中央的粒子源可以沿水平方向向右连续发射质量为m、电荷量为-q、重力不计的带电粒子,射入板间的粒子速度均为
在极板右侧有一个垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B,分布在环带区域中,该环带的内外圆的圆心与两板间的中心重合于O点,环带的内圆半径为R1。
当变阻器滑动触头滑至b点时,带电粒子恰能从右侧极板边缘射向右侧磁场。
(1)问从板间右侧射出的粒子速度的最大值
是多少?
(2)若粒子射出电场时,速度的反向延长线与
所在直线交于
点,试证明
点与极板右端边缘的水平距离x=
,即
与O重合,所有粒子都好像从两板的中心射出一样;
(3)为使粒子不从磁场右侧穿出,求环带磁场的最小宽度d。
26、(14分)高铁酸钾
易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾:
以铁丝网为阳极电解
溶液,然后在阳极液中加入50%的KOH溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得。
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是。
(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是。
(3)最近,工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐,其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。
则用
作阳极的电极反应式为;
若通过相同的电流,分别用铁丝网、
作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为。
(4)探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmol·
L-1(1mmol·
L—1=10—3mol·
L—1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:
800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0mmol·
L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2。
则
①实验1的目的是;
②实验2可得出的结论是;
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是。
27、(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)T℃时,一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-42KJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a.体系中的压强不发生变化b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CO2的浓度不再发生变化
②T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:
时间/min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
0.100
4
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。
则第4~5min之间,改变的条件,第5~6min之间,改变的条件是。
已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。
如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为。
T℃420℃(填大于,小于或等于)
(2)CO可以合成二甲醚,二甲醚可作为燃料电池的,已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量,则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较,下列说法正确的是。
(填字母)
A、两种燃料互为同分异构体,分子式相同,比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同
C、两种燃料所含共价键种类不同,断键时所需能量不同,比能量不同
(3)某有机物由C、H、Al三种元素组成,其摩尔质量为72
,其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。
该物质与水剧烈反应生成CH4,则该反应的化学方程式为。
28.(16分)我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源,对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。
某校实验小组拟采用盐湖苦卤(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)为原料,制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴(Br2),他们设计了如下实验方案:
提供的相关信息如下
①KCl,MgCl2,K2SO4,MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·
6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示
③Ksp[Mg(OH)2]=1.6×
10一11
图a图bHCl-H2O气氛下的MgCl2-MgO分布图
请根据以上信息回答下列问题:
(1)操作1中的无色有机溶剂可以选择。
A.四氯化碳B.乙醇C.苯D.己烯
(2)操作2的名称为。
(3)在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2
①操作3所得固体A是(填化学式);
②写出操作4中,P(HCl)g=0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式;
③实际生产中,将MgCl2·
6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是。
(4)乙同学在方案2中,对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯,得到了KCl晶体,其实验步骤如下:
①假设试剂B是一种正盐,则B的化学式为 ;
②操作⑤中除了用到铁架台(带铁圈)、蒸发皿外,还用到哪些玻璃仪器?
;
③实验过程中,为确保Mg2+完全除尽,应调节溶液的pH≥(结果保留1位小数,且假设离子浓度小于10-6mol·
L-1可视作已被完全除尽,lg2=0.3)。
29.(14分)芳香族化合物A广泛存在于植物中,具有光敏性、抗菌和消炎作用。
经实验测定,A由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量小于200,其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%。
经红外光谱测定,在A的结构中存在C=O双键和C−O单键,不含O−H。
A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。
已知:
(1)Mr(B)=Mr(A)+18,Mr(C)=Mr(B)+14;
[Mr(X)表示物质X的相对分子质量]
(2)CH3CH2CH=CHCH3
CH3CH2COOH+CH3COOH
请回答下列问题:
(1)请写出A的分子式;
(2)写出“A—→B反应”的化学方程式:
“D—→水杨酸”的反应类型是。
(3)在上述转化过程中,设计反应步骤“B—→C”的目的是。
(4)聚乙二酸丁二醇酯(PBSA)是目前正在实用化的生物降解性塑料之一,可以用于生产食品容器及包装材料。
请写出乙二酸与1,4-丁二醇(
CH2CH2
)反应合成PBSA的化学方程式:
。
(5)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体具有如下特点:
①苯的二取代物,且其苯环上的一氯代物有两种。
②能发生银镜反应,与氯化铁溶液发生显色反应。
请写出这类同分异构体的任意两种结构简式:
30.(14分)有两种植物,一种生长在强光下,一种生长在阴暗角落。
从这两种植物上各取一片彼此相似的叶片,分别放在下图装置中。
在适宜温度下,逐渐增加光照强度,测定放氧速率的数据如下表。
请回答有关问题:
光强(kLx)
0.1
0.25
0.5
1
2.5
放氧速率(mm/s)
叶片A
-20
-10
-5
-1
15
29
30
叶片B
-2
-0.5
1.5
10
12
11
(1)由表中数据可以推测,取自强光下的叶片是________________。
(2)当光强为0.1kLx时,A植物根尖细胞可产生ATP的细胞器是。
(3)光照强度大于6kLx时,叶片A放氧速率主要受____________(环境因素)限制。
(4)叶片B处于0.25kLx时,每天交替进行12小时光照、12小时黑暗,该植株能否正常生长,原因是。
(5)为了防止光照引起玻璃罩内气体的物理性膨胀或收缩所造成的误差,应设置的对照实验是:
____。
若在单位时间内,实验组读数为M,对照组读数为N,该植物真正的净光合速率为____。
31.(12分)某公司开发了一种用于治疗脂肪肝的药物,名为“脂舒欣”。
现需用大鼠作实验材料,探究脂舒欣治疗脂肪肝的效果。
提供如下材料,请你补充完整实验步骤,设计表格用于记录(给药方法为灌胃法,给药具体剂量不做要求):
(1)材料用具:
生长状况相同的健康大鼠若干,天平、培养皿、脂舒欣、蒸馏水、普通饲料,高脂饲料,麻醉剂,手术器械等。
(2)实验步骤:
①将大鼠随机均分成3组,编号为A、B、C,每组3只。
在相同条件下饲养。
②A、B组大鼠饲喂_______________15天,C组饲喂_________________15天,再穿刺活检肝脏。
③____________________________________________________________。
继续按原来方式饲养。
④处理15天、30天时分别穿刺检测大鼠肝脏。
记录结果。
(3)请设计表格用以记录实验结果。
(4)肝细胞内脂肪酸的氧化需要脂酰辅酶A合成酶等多种酶的催化。
若上述实验证明脂舒欣能有效治疗脂肪肝,则患脂肪肝大鼠灌喂了脂舒欣后,其肝脏细胞核中控制这些酶合成的基因的____________过程得到了加强,从而导致脂酰辅酶A合成酶等相关酶的合成增加。
32.(18分)玉
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- 台州 中学 学年 第二 学期 第五 次统练 考试 试题 理科 综合
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