高一必修1化学期末考试必会100题.doc

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高中化学必修一二练习题

（一）化学必修一1、2章（1~14题）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）

A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）

A、Ba（OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl

4、下列离子方程式中书写正确的是（）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：

丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）

A、质量比为2：

1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO+10HNO3===3Fe（NO3）3+NO+5H2O

②C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O

③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2

④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

A、①②B、①④C、③④D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A、CuOCuCl2　B、CO2COC、I-I2D、H2OH2

11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________

（2）NaHCO3（Na2CO3）选用试剂____________离子方程式____________________________

（3）CH3COOCH2CH3（CH3COOH）选用试剂___________离子方程式_________________

13、在反应２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。

（2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。

（3）若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。

（一）化学必修一3、4章（15~36题）

15．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）

A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体

16．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）

A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2+3H22NH3，用烧碱干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．加热NH4Cl用P2O5干燥

17．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．CuCuOCu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

18．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）

A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液

19．下列叙述中正确的是（）

A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。

D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。

20．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：

（）

①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3

A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤

21．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 （）

A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

22．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 （）

A．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol

23．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

24．海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是……（）

  A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

25．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）

A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉

26．下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

27．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）

A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—

28．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为

A.H2、O2混合气体     B.1.12LH2    C.＞1.12LH2              D.＜1.12LH2

29．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥

30．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A.氨水B.AgNO3 C.NaOH D.BaCl2

31．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体（同温、同压下）,两份铝粉的质量之比为（）

A.1:

2 B.1:

3 C.3:

2 D.1:

1

31．下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。

32．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。

实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。

33．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是