江西省师范大学附属中学届高三上学期期中考试化学试题及答案Word下载.docx
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②Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性.
A.②③④B.①②③C.①③D.①②
碱金属的性质;
二氧化硫的化学性质;
镁、铝的重要化合物.
①Li是较活泼金属,锂在空气中燃烧生成Li的氧化物;
②酸性条件下抑制Al2(SO4)3水解,不能达到氢氧化铝胶体;
③盐酸有弱氧化性和还原性;
④Fe(OH)3能直接用化合反应制备;
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因为它具有还原性.
①Li是较活泼金属,锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O,故正确;
②酸性条件下抑制Al2(SO4)3水解,不能生成氢氧化铝胶体,所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒,故错误;
③HCl中氢离子具有弱氧化性,氯离子具有还原性,所以HCl有弱氧化性和还原性,故正确;
④Fe(OH)3能直接用化合反应制备,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故错误;
⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为它具有还原性而不是漂白性,故错误;
故选C.
本题考查物质之间的反应,明确物质性质是解本题关键,注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别,知道HCl中体现氧化性和还原性的元素,题目难度不大.
3.一定条件下:
4NH3+3F2═NF3+3NH4F,下列说法中正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
4
B.若反应消耗4molNH3,则共转移12mol电子
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
3
D.NH4F不稳定,受热易分解
氧化还原反应.
4NH3+3F2=NF3+3NH4F中,N元素的化合价由﹣3价升高为+3价,F元素的化合价由0降低为﹣1,以此来解答.
A.反应中,F2为氧化剂,NH3为还原剂,但NH3没有全部参加氧化反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
1,故A错误;
B.N元素的化合价由﹣3价升高为+3价,该反应中若反应消耗4molNH3,得到1molNF3时,转移1mol×
[3﹣(﹣3)]=6mol电子,故B错误;
C.该反应中只有1molNH3作还原剂,被氧化,3molF2作氧化剂被还原,NF3既是氧化产物也是还原产物,比值应为1:
4,故C错误;
D.结合氯化铵的性质可知,NH4F不稳定,受热易分解,故D正确.
故选D.
本题综合考查氧化还原反应知识,侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题,题目难度中等,注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应.
4.(3分)(2014•抚州模拟)下列说法正确的是( )
A.
根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:
用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质
B.
根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:
H3PO3属于三元酸
C.
根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:
反应中HNO3表现酸性和氧化性
D.
根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:
H2S的酸性比H2SO4强
铁盐和亚铁盐的相互转变;
硝酸的化学性质;
硫化氢.
专题:
元素及其化合物.
A.酸性KMnO4溶液能够与绿矾(FeSO4•7H2O)发生氧化还原反应,只能证明存在亚铁离子,无法证明绿矾是否变质;
B.氢氧化钠足量,如果反应生成Na3PO3,才能证明磷酸为三元酸;
C.根据化合价变化判断硝酸的氧化性,根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性;
D.CuS不溶于强酸,所以该反应才能发生,无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强.
解:
A.绿矾没有变质,酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色,该反应现象只能证明亚铁离子存在,检验绿矾是否变质,可以选用硫氰化钾溶液,故A错误;
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:
氢氧化钠足量,反应产物为Na2HPO3,证明了H3PO3属于二元酸,故B错误;
C.反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O中,硝酸被还原成NO,反应中做氧化剂,表现了氧化性;
反应生成了盐和水,证明硝酸表现了酸性,所以反应中HNO3表现酸性和氧化性,故C正确;
D.由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀,所以该反应才能发生,通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱,实际上在相同条件下,硫酸的酸性强于氢硫酸,故D错误;
本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较,题目难度中等,注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法,明确硝酸具有的化学性质,选项D为易错点,需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物.
5.(3分)(2013•南昌一模)下列物质可通过置换反应一步得到的是( )
①H2②FeCl3③Fe3O4④O2.
只有②③
只有①④
①②③④都能得到
①②③④都不能得到
化学基本反应类型.
①金属和酸能发生置换反应生成氢气;
②卤素单质间能发生置换反应;
③高温下,铁和水蒸气能发生置换反应;
④氟气和水能发生置换反应.
①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气,如钠和水反应生成氢气,故正确;
②氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质,所以能通过置换反应生成氯化铁,故正确;
③高温下,铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,所以能通过置换反应生成四氧化三铁,故正确;
④氟气能和水发生置换反应生成氧气,同时生成氟化氢,所以能通过置换反应生成氧气,故正确;
本题考查了置换反应的基本类型,置换反应类型有:
金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质,会总结归纳知识点,形成知识网络.
6.(3分)X为短周期元素组成的单质,有下列转化关系:
X
XnOm
盐,下列相关叙述正确的是( )
①②一定都是氧化还原反应
①②都不是氧化还原反应
XnOm一定是酸性氧化物
XnOm是金属氧化物或非金属氧化物
氧化还原反应.
氧化还原反应专题.
若X为非金属碳,实现上述转化,氧化物为为CO2,盐为碳酸钠或碳酸氢钠;
若X为金属单质铝,实现上述转化,氧化物为为Al2O3,盐为偏铝酸钠;
能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;
能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物;
既能和酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物;
然后分析每个选项.
A.无论X为金属还是非金属,①是氧化还原反应,②不是氧化还原反应,故A错误;
B.无论X为金属还是非金属,①是氧化还原反应,②不是氧化还原反应,故B错误;
C.若X为非金属碳,氧化物为为CO2,酸性氧化物,若X为金属单质铝,氧化物为为Al2O3,两性性氧化物,故C错误;
D.若X为非金属碳,氧化物为为CO2,非金属氧化物,若X为金属单质铝,氧化物为为Al2O3,金属氧化物,故D正确;
本题考查了无机化合物的转化关系,熟练掌握物质性质和物质间的转化关系是解题关键,难度中等.
7.(3分)(2012•江苏一模)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2
铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
硅和二氧化硅;
过氧化氢;
铝的化学性质;
铜金属及其重要化合物的主要性质.
化学应用.
A.硅可作半导体材料,二氧化硅可作光导纤维材料;
B.H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂,酸性高锰酸钾作氧化剂;
C.根据铜能与浓硝酸发生反应;
D.根据铝的性质与用途.
A.硅可作半导体材料,二氧化硅可作光导纤维材料,即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维,故A错误;
B.H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂,不作氧化剂,而是酸性高锰酸钾作氧化剂,故B错误;
C.铜能与浓硝酸发生反应,所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸,故C错误;
D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料,故D正确;
本题主要考查了物质的性质与用途,难度不大,根据课本知识即可完成.
8.(3分)下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )
向漂白粉浊液中通入过量CO2
向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
氯、溴、碘及其化合物的综合应用;
钠的重要化合物;
A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸,碳酸氢钙、次氯酸受热分解,氯化氢挥发;
B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝;
C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠,根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答;
D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答.
A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸,加热蒸干、灼烧,碳酸氢钙、次氯酸受热分解,氯化氢挥发,残留固体为氧化钙、氯化钙,故A正确;
B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,得到氯化铝溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,得到的是氢氧化铝,属于纯净物,故B错误;
C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠,2mol氢氧化钠和1molCa(HCO3)2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到的是碳酸钠,属于纯净物,故C错误;
D、1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液,过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,偏铝酸钾虽在水中水解,蒸干时得到的是K[Al(OH)4],是纯净物,故D错误,
故选A.
本题考查学生元素以及化合物的性质知识,注意知识的归纳和整理是解题的关键,难度不大.
9.(3分)有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是( )
途径①Fe
FeCl2溶液
途径②Fe
FeCl3
途径③Cl2
Na2SO4溶液
途径④Cl2
NaClO溶液
Na2SO4溶液
途径⑤S
H2SO4
途径⑥S
SO2
SO3
H2SO4.
由途径①和②分别制取1molFeCl2,理论上各消耗1molFe,各转移2mole﹣
由途径③和④分别制取1molNa2SO4,理论上各消耗1molCl2,各转移2mole﹣
由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole﹣
以上说法都不正确
铁的化学性质;
氯气的化学性质;
含硫物质的性质及综合应用.
A.途径①,Fe元素化合价由0升高为+2,途径②Fe元素化合价由0升高为+3,然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2;
B.途径③制取1molNa2SO4,转移2mol电子,而④发生两步氧化还原反应,NaClO溶液
1molNa2SO4中转移2mol电子;
C.途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4,S元素的化合价均由0升高为+6价;
D.由上述分析判断.
A.途径①,Fe元素化合价由0升高为+2,制取1molFeCl2,理论上消耗1molFe,转移2mole﹣,而途径②Fe元素化合价由0升高为+3,然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子,理论上制取1molFeCl2,理论上消耗1molFe,转移2mole﹣,故A正确;
1molNa2SO4中转移2mol电子,则④转移电子多,故B错误;
C.途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4,S元素的化合价均由0升高为+6价,则理论上各消耗1molS,各转移6mole﹣,故C正确;
D.由上述分析可知,A、C合理,故D错误;
故选AC.
本题考查物质的性质及氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意理论计算中化合价与转移电子的关系,题目难度中等.
10.(3分)下列离子方程式书写正确的是( )
碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合:
Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O
CuCl2溶液与Na2S溶液2:
1反应,Cu2++S2﹣═CuS↓
用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
离子方程式的书写.
A.反应生成碳酸钙和水;
B.反应生成CuS和氯化钠;
C.H2O2具有还原性,则O元素的化合价升高,生成氧气,但盐酸也能被高锰酸钾氧化;
D.恰好使SO42﹣沉淀完全,碱过量,生成硫酸钡和偏铝酸钾.
A.碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:
1反应的离子反应为Cu2++S2﹣═CuS↓,故B正确;
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,高锰酸钾褪色,可能与浓盐酸发生氧化还原反应,不能证明H2O2具有还原性,故C错误;
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O,故D错误;
本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查,题目难度不大.
11.(3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
澄清的溶液中:
Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
=10﹣13mol•L﹣1的溶液:
Na+、[Ag(NH3)2]+、OH﹣、NO3﹣
c(I﹣)=0.1mol•L﹣1的溶液中:
Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣
离子共存问题.
离子反应专题.
A.滴入酚酞呈无色的溶液,pH<8;
B.该组离子之间不反应;
C.
=10﹣13mol•L﹣1的溶液,显酸性;
D.离子之间发生氧化还原反应.
A.滴入酚酞呈无色的溶液,pH<8,Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,能大量共存,故B正确;
=10﹣13mol•L﹣1的溶液,显酸性,不能大量存在[Ag(NH3)2]+、OH﹣,故C错误;
D.H+、ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键,侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应的考查,题目难度不大.
12.(3分)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )
NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
SO2气体通入新制氯水中
NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
CO2气体通入澄清石灰水中
二氧化硫的化学性质.
图示题;
A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被还原,产生NO气体;
B、中发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,溶液的pH降低;
C、中刚一开始发生反应:
Ba2++HC
+OH﹣=BaCO3↓+H2O,沉淀从开始就生成;
D、中刚一开始发生反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,后来又发生反应:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;
A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被还原,产生NO气体,图象起始点错误,故A错误;
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,溶液的pH降低,图象无PH升高,故B错误;
+OH﹣=BaCO3↓+H2O,沉淀从开始就生成,图象开始应有沉淀生成,故C错误;
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,故D正确.
故选:
考查了化学图象分析判断,物质性质和反应过程的分析判断是解题关键,掌握基础是关键,题目难度中等.
13.(3分)某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣,向该溶液中加入少量溴水,振荡后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣⑤可能含有SO32﹣.
②④⑤
①②③
②③④
①②⑤
常见离子的检验方法.
单质溴、碘和Cu2+都有颜色,SO32﹣可以还原单质溴和碘;
向该溶液中加入少量溴水,振荡后溶液仍呈无色,说明原溶液中不含有Cu2+,一定含有SO32﹣;
可能含有I﹣,依此结合选项进行判断.
单质溴、碘和Cu2+都有颜色,SO32﹣可以还原单质溴和碘,
可能含有I﹣,
故判断正确的是②③④,
本题考查常见离子的检验,难度中等.要注意SO32﹣可以还原单质溴和碘是解题的关键点.
14.(3分)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案.
方案①:
2.7gAl
X溶液
Al(OH)3沉淀
方案②:
Y溶液
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )
X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
在O点时两方案中所得溶液浓度相等
a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
化学实验方案的评价;
铝的化学性质.
实验评价题.
n(HCl)=3mol/L×
0.1L=0.3mol,n(NaOH)=3mol/L×
0.1L=0.3mol,n(Al)=
=0.1mol,
2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,根据方程式知,Al和HCl完全反应需要n(HCl)=3n(Al)=0.3mol,所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝;
根据方程式知,Al和NaOH完全反应需要n(NaOH)=n(Al)=0.1mol<0.3mol,所以NaOH有剩余,据此分析解答.
根据方程式知,Al和NaOH完全反应需要n(NaOH)=n(Al)=0.1mol<0.3mol,所以NaOH有剩余,
A.根据以上分析知,X溶液中溶质
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