高考上海卷经解析含答案Word下载.docx
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4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是
A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:
KOH>
NaOHB.相对原子质量:
Ar>
K
C.酸性HClO4>
H2SO4D.元素的金属性:
Mg>
Al
7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH―B.CO和N2C.HNO2和NO2―D.CH3+和NH4+
8.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2
A.熔融不导电B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应
9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
氨气
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
一氧化氮
11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH―)均增大B.c(Ca2+)、c(OH―)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH―)均减小D.c(OH―)增大、c(H+)减小
12.如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生
0.001mol气体
13.催化加氢可生成3-甲基己烷的是
A.B.
C.D.
14.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg,则
A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×
10-3NA
17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体等剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na+、SO42―、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A.一定有Cl―B.一定有SO42―C.一定没有Al3+D.一定没有CO32―
19.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2OB.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O
C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2OD.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O
21.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积10V甲≤V乙
B.水电离出的OH―浓度:
10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH
:
甲≤乙
:
pH=11______________________________________________________________________________________________________________________
22.已知:
2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
n(CO2)(mol)
2
3
4
5
n(沉淀)(mol)
1
四、(本题共12分)
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______________。
(选填编号)
a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________
25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)
__________________________________________________________________________
26.铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。
通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_______________________。
CS2熔点高于CO2,其原因是____________________________________________________。
五、(本题12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
28.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________
29.石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
______________________________________________________________
30.室温下,0.1mol/L的硫化氢溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是___________其原因是____________________________________________________________。
已知:
H2S:
Ki1=1.3×
10-7Ki2=7.1×
10-15
H2CO3:
Ki1=4.3×
10-7Ki2=5.6×
10-11
31.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
___________________________________________________________________________
32.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物有___________、
______________。
过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是
六、(本题共12分)
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空:
33.写出上述制备小苏打的化学方程式。
___________________________________________________________________
34.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
35.提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。
将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________________________________。
滤渣的主要成分是__________________、______________________
36.称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL。
实验中所需要的定量仪器除滴定管外,还有_____________________________________。
选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。
样品中NaHCO3质量分数为_____________________。
(保留3位小数)
37.将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果_______________。
(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
七、(本题共12分)
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
38.实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。
还需要_________________、
______________________(填写试剂或溶液名称)。
39.实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸____________mL
40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
________________________________________________________________________
41.工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下:
CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH+HClCH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。
电石-乙炔法的缺点是:
__________________________、________________________。
42.乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)
要求:
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;
②不产生其他度废液。
八、(本题共8分)
许多有机化合物具有酸碱性完成下列填空:
43.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:
______________________________
苯胺具有____________。
(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)
44.常常利用物质的酸碱性分离混合物。
某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图。
苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水
A、B、C分别是:
A______________B_______________C________________
45.欲将转化为,则应加入__________________。
九、(本题共14分)
M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构为
(不考虑立体结构,其中R为),M
的一种合成路线如下(部分反应试剂和条件省略)。
46.写出反应类型:
反应①_____________反应③_________________
47.写出反应试剂和反应条件:
反应②_________________反应④____________________
48.写出结构简式:
B_____________________C_________________________
49.写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式
(1)能与FeCl3溶液发生显色反应;
(2)能发生银镜反应;
(3)分子中有5种不同化学环境的氢原子
_____________________________________________________________
50.丁烷氯代可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)
51.已知:
与的化学性质相似
从反应④可得出的结论是:
___________________________________________________
十、(本题共14分)
硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4•SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。
在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
52.焦硫酸(H2SO4•SO3)溶于水,其中SO3都转化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
53.若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?
54.硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。
硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
55.用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。
已知空气组成:
N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。
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