第五章测试文档格式.docx
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d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
下列说法中错误的是(
A.a和b是反应物,d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
1
4、已知CH4与另一种气体组成的混合气体中碳的质量分数为85%,则另一种气体为(
A.3C2H2
B.C2H2
C.CO
D.CO2
5、在一个密闭容器内X,Y,Z,Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
84
5
反应后质量/g
24
14
则可推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为
(
)
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.不属于以上反应类型
6、在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,向
左边烧杯中加入56g铁,向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物,充分反应后天平保持平衡,则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为(
A.14:
1
B.14:
C.28:
5
D.28:
19
7、某化合物完全燃烧需要48克氧气,同时只生成44克CO2和27克H2O,则化合物中(
A.含有C、H、O三种元素
B.含有C、O两种元素
C.含有C、H两种元素
D.无法确定
8、下边为甲(
)与乙(
)反应生成丙(
)的微粒数变化示意图,则下列说法正确的是(
A.甲一定是氧化物B.右框图的物质是纯净物C.该反应类型是分解反应D.甲、乙、丙的化学计量数之比为212
9、下图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是(
A.2KClO3
2KCl+3O2↑B.2HI+Cl2==2HCl+I2
C.CO2+C
2COD.2HCl+CuO===CuCl2+H2O
10、某有机化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,该有机化合物中
A.只有碳和氢两种元素
B.含有碳、氢、氧三种元素C.只含有碳和氧两种元素D.无法确定
11、已知“
”表示碳原子,“
”示氧原子。
下列关于物质变化过程的微观描述中,涉及到化学变化的是(
)。
A.①③
B.②③
C.①②
D.①②③
12、氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下,它们都能跟甲烷(
)发生反应,已知
和
充分反应后的生成物是
,由此推断
充分反应后的生成物是(
13、氢气和氧气的混合气体12g,点燃充分反应后,还剩余了3g氢气,则混合气体中含有氢气的质量是(
)
A.4g
B.5g
C.6g
D.7g
14、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是
(
A.2H2+O2
2H2O
B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2CO+O2
2CO2
D.H2+Cl2
2HCl
15、现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的。
SiO2中硅元素(Si)的化合价为(
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1
16、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种原子)则下列说法不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.图示中共有4种分子
C.该图示说明在化学变化中分子可分,原子不可分
D.以上反应符合质量守恒定律
17、经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列推断正确的是():
A.该物质一定是单质B.该物质一定是混合物C.该物质一定不是化合物D.该物质一定是纯净物
18、一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应,下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是
19、今年5.12汶川地震发生后,全国上下众志成城,抗震救灾。
在灾后的防疫工作中,常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。
ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解。
可用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2,反应的化学方程式如下:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl。
(1)根据以上信息,请你总结出ClO2的化学性质
(2)推断上述反应中X的化学式
,你推断的依据是
。
20、写出下列反应的化学反应式或化学方程式:
(1)一种黄色的固体在空气中燃烧
(2)一种白色固体和一种黑色固体混合加热制氧气
(3)双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气
(4)甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水
其中,属于分解反应的是
,属于化合反应的
,属于氧化反应的是
21、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池,具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点,放电时的工作原理是锂(Li)跟二氧化锰作用生成LiMnO2。
(1)在LiMnO2里,锂元素显+1价,则锰元素的化合价为
。
(2)写出锂电池放电时的化学方程式___________________________________。
(3)锂电池充电时,是将电能转化为
能。
22、①纯净的氮气是无色、无味的气体;
②在放电条件下,N2跟O2能直接化合生成无色的NO气体;
③NO气体不溶于水,在常温下易跟空气中的O2化合,生成红棕色NO2气体;
④NO2气体有毒,易溶于水,溶于水后生成HNO3和NO;
⑤生成的HNO3随雨水淋洒在大地上,同土壤中的矿物相作用,形成可溶性硝酸盐。
试填写下列空白:
(1)氮气的物理性质是____________________
(2)实验室制取NO气体宜用________________法收集
(3)写出NO2跟水作用的化学方程式______________________
23、用化学用语表示下列物质:
(1)2个氢原子
,硝酸根离子
,铝离子
硫酸钠
,氢氧化钾
(2)写出下列反应的化学方程式:
①电解水
②二氧化碳通入水中
24、
有三瓶无色、无气味的气体A、B、C,它们分别是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。
点燃气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,在B、C火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现,而在A火焰上方的烧杯内壁上没有水珠。
燃烧后,分别向烧杯中注入澄清石灰水,振荡,A、B杯内的石灰水变浑浊,C杯内没有变化。
则
A是
,B是
,C是
试写出实验中所有反应的化学方程式:
;
;
25、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是(
)
A.第一次反应停止后,B剩余9g
B.第二次反应后,D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3∶2
D.反应中A和C的质量比是5∶2
26、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物 质
6.4
3.2
4.0
0.5
2.56
7.2
下列说法中错误的是
B.反应后a物质的质量为4.64g
1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:
27、有H2、O2、N2的混合气体20g,在密闭的容器内点火反应后,发现气体剩余2g,则下列各组数据正确的可能是
A.H21gO217gN22g
B.H22gO216gN22gC.H23gO216gN21g
D.H22gO214gN24g
28、下列叙述正确的是
A.4g氢气和8g氧气混合,点燃充分反应生成12g水
B.3g木炭在空气中完全燃烧,生成11g二氧化碳,参加反应的氧气的质量为8g
C.煤燃烧后,煤与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等
D.镁条在空气里燃烧,生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
29、有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。
A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。
将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。
下列说法正确的是(已知:
KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O)
A.m1=m2
B.21m1=25m2
C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
30、科学家发现固体硫磺中含有S8分子,下列有关说法正确的是(
A.S8是一种新型化合物
B.S8是一种单质C.S8的式量为256
D.硫磺燃烧后产生8个SO2分子
31、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:
取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
请计算:
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
序号
加入稀盐酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
10
5.5
第2次
m
第3次
1.2
第4次
(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
(化学方程式:
CaCO3
CaO+CO2↑)
32、在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。
加水的质量与剩余固体的质量见下表:
(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号
3
4
加水的质量(g)
剩余固体的质量(g)
7.25
4.05
试求:
(1)表中m值为
(2)所制得氧气的质量。
33、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验。
实验
加入样品的质量/g
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.25
4.4
M
(1)哪几次反应矿石有剩余?
_______________。
(2)上表中M的数值是____________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
34、经分析,常温常压下,由A和B组成的混合气体中只含有氧和碳两种元素,又知A的相对分子质量小于B的相对分子质量,在下列情况下,试确定A和B的化学式
(1)无论A和B以何种比例混合,氧元素和碳元素的质量比总大于8/3。
则A是
,B是
(2)无论A和B以何种比例混合,氧元素与碳元素的质量比总大于4/3,小于8/3。
则A是
35、据都市晨报报道,2009年1月13日一天徐州市就发生火灾19起。
干粉灭火器是常用的灭火器之一,它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。
这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾,其中干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠的性质
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式
(3)点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧,生成一种金属氧化物和一种非金属单质,因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火,请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
(4)专家提醒从火灾中逃生时,可以用湿毛巾捂住口、鼻,其主要作用
36、实验室可用下列A或B装置制取O2,用C装置收集O2。
(1)写出C装置中仪器的名称:
a______________,b______________。
(2)如果选用B、C装置制取并收集O2,回答下列问题:
①装入药品前,应先检查装置_________;
②试管中装入的药品是__________________(填化学式);
③当观察到C装置中__________________时,开始收集O2;
④实验结束停止加热时,要先_________,然后再熄灭酒精灯。
参考答
一、选择题1、D2、A3、B4、B5、B6、A7、A8、D9、B10、B
11、C12、B13、A14、C15、A16、A17、C18、D二、填空题19、⑴见光易分解
⑵H2O
质量守恒定律20、
(1)S+O2
SO2
(2)KClO3
KCl+O2(3)H2O2
H2O+O2(4)CH4+O2
CO2+H2O;
(2)(3);
(1);
(1)(4)
21、
(1)+3
(2)Li+MnO2=LiMnO2
(3)化学
22、
(1)无色、无味、气体
(2)排水法
(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO
23、
(1)2H;
NO3-;
Al3+;
Na2SO4;
KOH.
电解
(2)2H2O====2H2↑+O2↑
CO2+H2O===H2CO3
24、A是CO,B是CH4,C是H22CO+O2点燃2CO2;
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2H2+O2点燃2H2O;
CO2+
====CaCO3↓+H2O
三、多项选择25、BD26、BD27、BC28、BD29、BD30、BC四、计算题
31、思路解析:
(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数=
=85%。
(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g。
(4)设需要80%的石灰石的质量为x。
CaO
+
CO2↑
100
56
x×
80%
280kg
625kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。
由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。
然后,用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。
再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第(3)问也可从题意得出正解,即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3g。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
答案:
(1)1.2g
(2)85%
(3)3
(4)625kg
32、
(1)3
(2)解:
(2)设可制得氧气的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245
96
15.25g-3g
x
(2分)
答:
可制得氧气4.8克。
33、思路解析:
第一次实验中样品全部反应,盐酸有剩余,第二次实验中样品也全部反应,盐酸仍有剩余,因为反应的样品质量与生成二氧化碳的质量对应成比例,在第三次实验中如果15g样品全部参加反应,会生成1.76g×
3=5.28g二氧化碳,实际上只生成了4.4g。
这说明样品没有全部反应,有剩余,则盐酸全部反应生成4.4g二氧化碳。
在第四次实验中,盐酸也全部反应,生成4.4g二氧化碳。
解:
设5g石灰石中碳酸钙的质量为X。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
44
X
1.76g
X=4g
4g÷
5g=80%
(1)第一、二次
(2)4.4g
(3)80%
34、
(1)A是
CO2,B是
O2
(2)A是CO
,B是
35、
(1)白色固体、受热能分解
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(3)2Mg+CO2
C+2MaO(4)防止吸入烟尘等
36、
(1)a.集气瓶
b.水槽
(2)①气密性
②KMnO4
③气泡连续且均匀冒出
④将导气管从水槽中取出
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- 第五 测试