山东省聊城市东昌府区届高三模拟调研二化学试题Word格式.docx

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0.1mol·

L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列正确的是（）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1mol·

L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

7.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

氧化还原反应：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；

2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应：

4NaClO

3NaCl+NaClO4；

NaClO4

NaCl+2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3>

Co（OH）3>

I2B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2>

I2>

KIO3

C．热稳定性：

NaCl>

NaClO4>

NaClOD．酸性（水溶液）：

HSCN>

H2CO3>

HCN

8.

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L

和18g

所含的分子数和原子数都相等

B．500mL1mol·

L-1

溶液中含有0.5

个

C．

分子所占的体积与0.5

分子所占的体积比一定是2：

1

D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L

9.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量的单位B、NaOH的摩尔质量是40g

C、1molMg2+的质量约为24gD、1mol气体所占的体积约为22.4L

10.下列物质中一定属于纯净物的是：

（）

①由同种元素组成的物质；

②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；

④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；

⑤只含有一种分子的物质

A．②③B．④⑤C．①④D．②⑤

11.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸　

④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤④②③①

12.下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

13.下列实验操作中正确的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A．Cl2＋2KII2＋2KCl

B．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．CH4+2O2CO2+2H2O

D．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

15.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）

A．Na、AlB．Fe、MgC．Mg、CuD．Zn、Cu

16.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）

A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

17.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

18.下列叙述不正确的是（）

A、直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体

B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大

C、Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水

D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有

19.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）

A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6

20.下列叙述在任何条件下都成立的是（）

A．11.2L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B．氧气质量是氢气质量的16倍

C．氧气和氢气的密度比为16：

1D．8g

中含有

原子

第II卷（非选择题）

二、填空题

21.已知：

A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，A、B、E分子中所含碳原子数相同。

根据下面转化关系回答问题：

（1）操作⑥的名称为。

（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是（填序号）。

（3）请写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。

然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是。

22.

（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。

（已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=－196.6KJ·

mol-1）,请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

______________。

②ΔH2=_____KJ·

mol－1

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为；

此时该反应（填“放出”或“吸收”）kJ的能量。

⑵中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是（填序号）

A．电解水制氢：

2H2O

2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：

2H2O

C．太阳光催化分解水制氢：

D．天然气制氢：

CH4＋H2O

CO＋3H2

②CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件

下反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·

mol－1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示。

从3min到9min，v（H2）=________mol·

L－1·

min－1。

③能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。

参考合成反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数：

下列说法正确的是_____。

温度/℃

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×

10-2

2.4×

10-4

1×

10-5

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0

C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

三、计算题

23.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L。

求：

（1）该反应的平衡常数。

（2）在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。

四、实验题

24.CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。

通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：

称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·

L－1稀硫酸，微热使样品溶解。

再加入30ml水加热，用0.2000mol·

L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO4溶液。

步骤b：

接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。

冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。

用0.2500mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×

10－12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×

10－6mol·

L－1，应保持溶液中c（I－）≥▲mol·

L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。

写出该反应的离子方程式为▲。

若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为▲。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

25.1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。

1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。

实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

1.将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。

将混合液置于

如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是_________。

烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。

2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。

为提纯产物有以下四步

操作：

①蒸馏；

②水洗并分液；

③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；

④用无水氯化钙

干燥。

正确的顺序是___________（填字母代号）。

A．③②④①B．①②③④C．②①③④

3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有

________________。

4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间

延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。

5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

试卷答案

1.C

2.D

3.D

4.A

5.C

6.C

7.A

8.A

9.C

10.D

11.C

12.D

13.C

14.C

15.C

16.D

17.C

18.A

19.C

20.D

21.

（1）分馏　

（2）①②③

（3）①CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O

CH2=CH2＋H2O

CH3CH2OH

⑤nCH2===CH2

（4）白色污染

（1）S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·

mol－1－78.6420%吸收19.66

（2）C0.125D（3）AC

23.

（1）H2＋I2

2HI

起始浓度（mol/L）0.0100.0100

转化浓度（mol/L）0.0020.0020.004

平衡浓度（mol/L）0.0080.0080.004

则：

（1）K=0.25

（2）H2的转化率=20%

24.

△

（1）1.27×

10-6

（2）4MnO4－+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O偏高

（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

（4）

2MnO4－5C2O42－2S2O32－~I2~2Cu2+

2522

0.2×

8×

10-3mol4×

10-3mol0.25×

10-3mol2×

10-3mol

n（C2O42－）=4×

10-3moln（Cu2+）=2×

10-3mol

根据电荷守恒原理：

n（K+）=4×

根据质量守恒原理m（H2O）=0.6720－39×

4×

10-3－64×

2×

10-3－88×

10-3=0.036g

n（H2O）=2×

10-3

n（K+）：

n（Cu2+）：

n（C2O42－）：

n（H2O）=2：

1：

2：

1

化学式为：

K2Cu（C2O4）2·

H2O

25.

1.提高1-萘酚的转化率冷凝、回流，提高原料的利用率

2.A3.温度计、蒸馏烧瓶

4.副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）

5.加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）