河南省洛阳市宜阳一高培优部学年高一上学期Word下载.docx

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C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2

D．2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2

6．下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（　　）

A．矿泉水、液氮B．Na2CO3•10H2O、金刚石

C．石油、液氢D．碘酒、水银

7．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（　　）

A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g

8．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（　　）

A．1：

1：

1B．1：

3：

1C．2：

4D．1：

4

9．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）

物质

杂质

除杂质的方法

A

CaCl2溶液

HCl

过量CaCO3、过滤

B

KNO3溶液

AgNO3

过量NaCl溶液、过滤

C

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D

CO2

H2O

通过盛浓硫酸的洗气瓶

A．AB．BC．CD．D

10．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（　　）

3C．2：

1D．3：

1

11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

A．ρ=

B．ω=

C．ω=

D．c=

13．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：

①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（　　）

A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应

B．反应①中，ZnI2只是氧化产物

C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

14．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）mol

B．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为

mol

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

15．除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（　　）

A．BaCl2，Na2CO3，HClB．Na2CO3，BaCl2，HCl

C．Ba（NO3）2，Na2CO3，HClD．BaCl2，Na2CO3，H2SO4

16．下列有关实验操作或判断正确的有（　　）

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：

用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；

⑨用食醋除去水壶中的水垢．

A．3个B．4个C．5个D．6个

二、解答题（共6小题，满分52分）

17．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣和NO3﹣六种离子．

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是　　；

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量　　（选填：

活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属　　（填写金属元素符号）．

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含　　，可用来浇灌农田．

18．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：

①A与B反应有气体生成；

②B与C反应有沉淀生成；

③C与D反应有沉淀生成；

④D与E反应有沉淀生成；

⑤A与E反应有气体生成；

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是　　．

（2）A是　　，B是　　，C是　　，D是　　，E是　　．

（3）A与E反应的离子方程式是　　．

19．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）B中溶液的作用　　．

（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是　　．

20．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）　　．

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为　　．

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积　　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据　　（填序号）．

a．B装置实验前后质量差mg；

b．F装置实验前后液面差VL

c．D装置实验前后质量差mg；

d．E装置实验前后质量差mg；

（5）E装置中浓硫酸的作用是　　．

21．抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：

①□MnO4﹣+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O

②H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O

③CH3COOOH+2I﹣+2H+═CH3COOH+I2+H2O

④I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

①　　MnO4﹣+　　H2O2+　　H+═　　Mn2++　　O2↑+　　H2O

（2）用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目　　：

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是　　．

（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=　　mol•L﹣1．

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果　　（填是或否）

22．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：

（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？

（提示：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

参考答案与试题解析

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；

B．CCl4是液体；

C．1mol水含有10mol电子；

D．氖是单原子气体．

【解答】解：

A．气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法求气体的体积，故A错误；

B．CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故B错误；

C．1.8gH2O的物质的量是0.1mol，1mol水含有10mol电子，1.8gH2O中含有电子数为NA，故C正确；

D．氖是单原子气体，10g氖气的物质的量是0.5mol，含有的原子数为0.5NA，故D错误．

故选C．

【分析】A．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数；

B．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；

C．铜足量，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸时反应停止，则硫酸不会完全反应；

D．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的氧原子数目．

A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol氯气完全反应转移了0.2mol电子，转移电了数为0.2NA，故A错误；

B．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故B错误；

C．50mLl8.4mol/L的浓硫酸中含有硫酸0.92mol，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应题中，则反应放出的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数日为0.46NA，故C错误；

D．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式为NO2，则该混合物中含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子，故D正确；

故选D．

【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式M=

计算金属混合物的平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：

×

2=18g/mol．

11.2L氢气的物质的量为：

n=

=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：

=30g/mol，

A．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol，故A错误；

B．Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×

65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误；

C．当Al的化合价为+2价时，可看成其摩尔质量为：

2=18g/mol，铜不反应，生成0.5mol氢气需要铝9g，若铜的质量为6g，则15g二者的化合物完全反应生成0.5mol氢气，符合要求，故C正确；

D．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：

2=18g/mol，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol，故D错误；

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】根据m=ρV、n=

、c=

，浓盐酸与水配制成体积比为1：

4来计算解答．

浓盐酸与水配制成体积比为1：

4，设体积分别为VL、4VL，

则浓盐酸的质量为ρ1Vg×

1000，则HCl的质量为1000ρ1Vω，

n（HCl）=1000×

mol，

稀溶液的质量为1000p1Vg+4000Vg，

溶液的体积为

mL，

所配制稀盐酸的物质的量浓度为

1000mol/L=

mol/L，

【考点】离子方程式的书写．

【分析】标况下112mL氯气的物质的量为：

n（Cl2）=

=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：

n（FeBr2）=1mol/L×

0.01L=0.01mol；

由于还原性Fe2+＞Br﹣，所以通入氯气先发生反应：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，说明氯气恰好反应，溴离子没有被氧化，据此写出反应的离子方程式．

根据还原性Fe2+＞Br﹣可知，通入氯气先发生反应：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，

标况下112mL氯气的物质的量为：

0.01L=0.01mol，含有亚铁离子的物质的量为0.01mol，溴离子的物质的量为0.02mol；

根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气完全反应，溴离子没有被氧化，则反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，

故选B．

【考点】混合物和纯净物；

单质和化合物．

【分析】由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或多种物质组成的是混合物．

【解答】A、矿泉水含有矿物质，是混合物，液氮是液态的氮气，是单质，故A不选；

B、Na2CO3•10H2O是化合物，属于纯净物；

金刚石是单质，故B选；

C、石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，液氢是液态的氢气，故C不选；

D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，水银即单质汞，是单质，故D不选．

【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．

8960mL的NO2气体的物质的量为

=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为

=0.03mol．

所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×

（5﹣4）+0.03mol×

2×

（5﹣4）=0.46mol．

所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×

17g/mol=7.82g．

所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g．

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；

铁的化学性质．

【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入铁后依次反应．

稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，

①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；

②Fe+2Fe3+=3Fe2+；

③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；

再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；

再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；

综上所述可知原溶液中Fe（NO3）3为1mol，Cu（NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：

4；

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；

物质的分离、提纯和除杂．

【分析】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；

B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠；

C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu；

D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应．

A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，故A正确；

B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，故B错误；

C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，故C正确；

D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，故D正确；

【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【分析】根据n=

计算氮气的物质的量，左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断右侧8gCO和CO2的混合气体的物质的量，根据M=

计算CO和CO2的混合气体的摩尔质量，利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，分子数之比等于物质的量之比．

28gN2的物质的量为

=1mol．

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则：

1mol：

：

，解得，n=0.25mol．

所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为

=32g/mol．

利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，

所以CO和CO2的物质的量之比