高中化学选修四---全套同步练习+-答案.doc
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选修4《化学反应原理》全套同步练习--第一章
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
【基础知识】
1.人们把能够发生叫做活化分子,同时把称做活化能。
2.我们用ΔH表示,其单位常用。
放热反应的ΔH为(填正或负)值。
3.能表示的关系的化学方程式,叫做。
【巩固练习】
1.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2.下列说法正确的是()
A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态
C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D.有能量变化的不一定是化学变化
3.根据热化学方程式:
S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是()
A.S(s)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C.1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D.1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4.下列说法正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“—”
5.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是()
A.2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH4
6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量
7.在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH1,后者热效应为ΔH2,
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是()A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法判断
9.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ/mol
10.有如下三个反应方程式() H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是()A.它们都是吸热反应
B.a、b、c均为正值 C.a=b D.2b=c
11.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是()
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4kJ/mol
12.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/mol,则关于方程式
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH2=?
的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应的ΔH2大于零 C.该反应ΔH2=-571.6kJ/mol D.该反应与上述反应属于可逆反应
13.断裂以下的物质需要能量最多的是()A.HCl B.HBr C.HI D.HAt
14.下列叙述中正确的是()A.实现H2→H+H的变化,要放出能量B.液态水变成气态水要吸收能量
C.金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D.CaO和水反应过程中焓变大于0
15.表示正反应是吸热反应的图像是()
B
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
A
反应物
生成物
反应过程
反应物
能量
反应过程
生成物
D
反应物
生成物
能量
反应过程
C
16.写出下列反应的热化学方程式。
(1)6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气,吸收56.7kJ热量。
。
(2)3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体,放出138kJ热量
。
17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
温度计
硬纸板
碎纸条
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
18.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在
如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由。
c
b
反应过程
2H2(g)+O2(g)
H2(g)+1/2O2(g)
能量
H2O(g)
a A
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
19.已知:
H2(g)+O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,
请回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义?
a:
;b:
;
c:
。
(2)该反应是(填“放热”或“吸热”),
ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
【能力提升】Mg
20.由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2→TiCl4Ti
已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH=―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH=。
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。
第二节燃烧热能源
【基础知识】1.反应热可分为多种,如:
、、等。
,叫做该物质的燃烧热,单位为,通常可利用由实验测得。
2.能源就是,它包括化石燃料(、、)、、、等。
能源是和的重要物质基础,它的开发和利用,可以用来衡量一个国家或地区的
和。
【巩固练习】1.下列说法中正确的是()A.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在25℃、101kPa,1molS和2molS的燃烧热相等C.CO是不稳定的化合物,它能继续和O2反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―akJ/mol
B.CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=―bkJ/mol
C.2CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=―ckJ/mol
D.NH3(g)+O2(
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