高一化学期末复习试卷及试卷分析.doc
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高一化学期末复习试卷及试卷分析.doc
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高一化学期末复习试卷
一.选择题(共15小题,每题2分,共30分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。
1.下列说法中,错误的是()
A.化石燃料在任何情况下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
D.煤经一系列处理后的产物中,甲烷和甲醇都属于有机化合物
2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()
A.
B.(稀)=
C.
D.
3.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是()
A. B.
C. D.
4.设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法中,正确的是()
A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为N
B.2L0.5mol/L溶液中含N个
C.在常温常压下,含有的原子数为N
D.2g所含原子数为N
5.下列说法中,正确的是()
A.和所含分子数目相等,质量也相等,所以它们所占的体积也一定相等
B.和一定恰好反应,生成
C.和在标准状况下的体积都约是
D.在非标准状况下,某气体所占的体积有可能是
6.某固体仅由一种元素组成,其密度为。
用X射线研究该固体的结构表明,在边长为的正方体中含有20个该元素的原子,则该元素的相对原子质量最接近()
A.32B.65C.120D.150
7.相同物质的量浓度的、、三种溶液,分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应,消耗的这三种溶液的体积比是()
A.B.C.D.
8.在一定体积的容器中,加入氙气和氟气。
在和2366压强下加热数小时,然后迅速冷却至,容器内除得到一种无色化合物晶体外,还余下氟气。
则所得无色化合物晶体中氙与氟的原子个数比为()
A.B.C.D.
9.金属钠引起的火灾,下列物质或方法可用于灭火的是()
A.细沙B.水C.煤油D.使用泡沫灭火器
10.氧化钠和过氧化钠的共同之处是()
A.均为淡黄色固体
B.均是碱性氧化物
C.均能与水反应生成碱
D.均能与CO2反应生成O2
11.钠比钾()
A.金属性强
B.还原性强
C.与氧气反应更剧烈
D.熔点高
12.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
13.下列关于F、、、I性质的比较,错误的是()
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.它们的单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.它们的单质和颜色随核电荷数的增加而加深
14.在实验室里需用溶液。
现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是()
A.称取,加入水
B.称取,配制成溶液
C.称取,加入水
D.称取,配制成溶液
15.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏高的是()
A.将溶质用蒸馏水溶解后,未冷却即转移至容量瓶中并定容
B.未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
C.定容时仰视刻度线观察液面
D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
二.选择题(共5题,每题2分,共10分)在下列各题的四个选项中,有1~2个符合题目要求,只有一个选项符合题目要求的多选不给分;有2个选项符合题目要求的只选一个且符合题目要求给1分,若选2个有一个不符合题目要求则不给分。
16.下列说法中,正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.吸热反应在一定的条件下可以发生
C.放热的反应在常温下一定很容易发生
D.反应是放热的还是吸热的,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
17.下列说法中,错误的是()
A.(标准状况)和所含分子数目相同
B.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为
C.在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸中,溶质的物质的量必然相等
D.标准状况下,某气体的质量为,则该气体的相对分子质量为
18.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2(N2和O2间未发生化学反应)。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()
A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
19.下列叙述中,错误的是()
A.相同质量的和分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的溶液反应,放出的比少
B.相同质量的粉末和粉末分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的溶液反应,的反应速率比快
C.热稳定性:
比稳定
D.溶解性:
相同温度下,比易溶于水
20.下列说法中,正确的是()
A.含最高价元素的化合物,一定具有强还原性
B.阳离子只具氧化性而不可能具还原性,阴离子只具还原性而不可能具氧化性
C.化学反应中,某元素由化合态变成游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原
D.一个化学反应,可能既属于氧化还原反应,又属于离子反应,还属于放热反应
三.(本大题共3题,共11分)
21.(1分)在一定条件下,和发生反应的离子方程式如下:
,则中R元素的化合价是价。
22.(6分)在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:
、。
取该溶液进行下述实验:
(1)用试纸检验,该溶液呈强酸性;
(2)取部分原溶液,注入少量溴水,用力振荡后,再注入少量四氯化碳,振荡,四氯化碳层呈紫色;
(3)另取部分原溶液,逐滴加入溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,可推断出:
原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是,可能存在的离子是。
对于溶液中可能存在的离子,可用检验其是否存在。
写出上述实验(3)中发生的反应的离子方程式:
。
23.(4分)和浓盐酸在一定温度下反应,会生成绿黄色的易爆物二氧化氯()等物质,其变化可表示为:
(浓)=(已知反应中每摩尔得到)
(1)在反应中表现出来的性质是(填写选择出的编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)产生,则转移的电子的物质的量为。
(3)自来水用氯气消毒已久,则现在正研究用二氧化氯()消毒自来水。
用消毒自来水,减少了水的异味和毒性,而且不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。
及消毒都是氧化有害物质,而还原产物都是:
;(氧元素的化合价不改变)。
氧化相同质量的有害物质时,和得电子的总数应相同。
得电子的总数相同时,与的物质的量之比为,的质量是质量的(保留两位小数)倍。
四.(共大题共2题,共18分)
24.(9分)
(1)完成下列离子方程式(已给出的化学计量数不可变动):
①()()
②()+()=
(2)各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式:
①
②
(3)写出下列反应的离子方程式:
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:
②氢氧化铜溶于稀硝酸中:
(4)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式,并标出反应中电子转移的情况:
25.(9分)下图表示A~D及五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。
(1)试推断A、B、C、D的化学式:
A,B,C,D。
(2)写出实现下列变化的化学方程式(要求全部为氧化还原反应)
:
,
:
,
:
,
:
,
:
,
五.(本大题共4题,共14分)
26.(1分)在装有少量淀粉溶液的试管中,滴入几滴碘水(碘溶解在碘化钾溶液中而成),淀粉溶液颜色的变化为。
27.(2分)将少量新制的饱和氯水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氧化碳,振荡,四氯化碳层的颜色变化为,反应的离子方程式为。
28.(2分)蓝色石蕊试纸遇到氯水后:
首先变红,原因是;但很快又褪色,原因是。
29.(9分)下图是制备并进行性质实验的装置:
(1)所用药品为:
①、②。
①和②反应的化学方程式为。
(2)试剂③为饱和食盐水,用它可以除去中混有的。
(在饱和食盐水中的溶解度很小)
试剂④为浓硫酸,它的作用是。
(3)⑤为干燥的有色布条,通入后的现象为,说明了,⑥为湿润的有色布条,通入后的现象为,说明了。
(4)⑦为和的混合溶液,通入少量后,现象为。
(5)⑧为烧碱溶液,作用是。
六.(本大题共3题,共17分)
30.(6分)填写计算结果:
(1)含个分子的CO中,。
(2)的=。
(3)在标准状况下的。
(4)5L溶液中所含的。
(5)某二价金属氯化物()中含有,则,A的相对原子质量=。
31.(3分)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为。
计算市售浓硫酸中的物质的量浓度。
32.(8分)将的混合物溶于水,向其中滴加
溶液,恰好完全反应。
过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生(标准状况)气体。
计算原混合物中的质量分数。
【试题答案】
一.(30分)每题2分。
1.A2.C3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.A10.C
11.D12.D13.C14.B15.A
二.(10分)每题2分
16.B、D17.A18.A、C19.B20.C、D
三.(11分)
21.(1分)(1分)
22.(6分);;;焰色反应(每空1分,共4分)
(每个离子方程式1分,共2分)
23.(4分)
(1)②
(2)(3)(4)(每空1分,共4分)
四.(18分)
24.(9分)
(1)①;②;(每个离子方程式1分,共2分)
(2)①
②(其它合理答
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