高三理综化学综合试题.doc
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安陆一中2018届高三化学综合试题(13)
可能用到的相对原子质量K-39O-16Fe-56Cl-35.5H-1C-12
7.2017年诺贝尔化学奖授予了JacquesDubochet,JoachimFrank和RichardHenderson,以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()
A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物
C.高铁车厢大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D.“可燃冰”是一种有待开发的新能源,是一种会产生温室效应的气体
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA
B.23gC2H6O含C-H键数目一定为2.5NA
C.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
D.8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
9.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是
A.该反应属于还原反应
B.苯乙烯最多16个原子共平面
C.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率
D.苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
10.下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A.
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B.
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C.
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH,NaHCO3的pH更大
HCO3−水解程度大于ClO−
D.
向5ml20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热,再加入1ml新制Cu(OH)2,振荡后再加热至沸腾,未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
11.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是
A.B为直流电源正极
B.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
C.石墨l极发生的电极反应为:
2CH3OH+CO-2e−=(CH3O)2CO+2H+
D.电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶1
12.a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是
A.简单原子半径:
b>c>a
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
b C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质 D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀 13.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。 常温时,向10mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是 A.a点溶液的pH<12 B.b点时水的电离程度最大 C.c点处的微粒间存在: c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D.d点处的微粒间存在: c(CH3COO−)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−) 26.I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂,高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂。 已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解,在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 生产K2FeO4的反应原理是: Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O (1)该反应中氧化剂是______________(写电子式) (2)制备K2FeO4时,将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌,采用这种混合方式的原因是_____________________(回答一条即可)。 (3)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度: 用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品,调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子,再调节pH为3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。 [来源: 学#科#网] ①滴定终点的现象是__________________________________________。 ②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。 II、研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。 已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/moL① C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=–393.5kJ/moL② 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=–221.0kJ/moL③ (4)某反应的平衡常数表达式,请写出此反应的热化学方程式: __。 (5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号) A.容器中的压强不变 B.2v正(CO)=v逆(N2) C.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 D.该反应平衡常数保持不变 E.NO和CO的体积比保持不变 (6)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。 图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0kPa,该温度下反应的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 在该温度下达到平衡后,再向容器中按=1加入SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向移动”,“向逆反应方向移动”,“不移动”)。 27.芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。 某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物,无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。 反应如下: 。 已知: (1)AlCl3: 熔点: 190ºC,沸点: 180ºC,遇水极易潮解并产生白色烟雾,微溶于苯。 (2)苯: M=78g/mol,ρ: 0.88g/cm3,沸点: 80.1ºC,难溶于水,易溶于乙醇。 (3)氯代叔丁烷M=92.5g/mol,ρ: 1.84g/cm3,沸点: 51.6ºC,难溶于水,可溶于苯。 (4)叔丁基苯: M=134g/mol,ρ: 0.87g/cm3,沸点: 169ºC,难溶于水,易溶于苯。 I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置: (1)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为: _____________________(写导管口标号)。 (2)写出B装置中发生反应的离子方程式: ______________。 (3)能否将E装置替换成C装置: ______(填“能”或“不能”)理由: __________。 II、实验室制取叔丁基苯装置如图: 在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定温度下反应一段时间,将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20g。 (4)仪器A的名称为_______,B中试剂是碱石灰,其作用是_____________________,使用恒压漏斗的优点是__________________________。 (5)用H2O洗涤的目的是______________,加无水MgSO4固体的作用是______________。 (6)叔丁基苯的产率为____________。 (保留3位有效数字) 28.硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)可用于电镀工业,可用含镍废催化剂为原料来制备。 已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶于酸碱)。 某小组通过查阅资料,设计了如下图所示的制备流程: 已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15 (1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。 (2)操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________;操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。 (3)固体①是______________;加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_____________。 (4)调pH为2-3时所加的酸是________。 (5)操作b为调节溶液的pH,若经过操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol·L-1,当铁离子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时,溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成? ________(填“是”或“否”)。 (6)NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,则NiMH电池充电过程中,阳极的电极反应式为_______。 [来源: Zxxk.Com] 36.降凝剂是指能降低润滑油凝固点的化学品,一般是高分子有机化合物,降凝剂I是两种物质加聚得到的高分子化合物,通常加入油品中以降低凝固点,扩大燃料油品的使用范围,为合成得到降凝剂I,设计了以烯烃A为起始原料的合成路线: [来源: 学|科|网Z|X|X|K] 试写出: (1)A的名称: ________________,B→C的反应条件: ____________________。 F中含有的官能团名称: ______________________。 (2)E可以在一定条件下合成高聚物J,写出反应的化学方程式: _______________________。 (3)H是一种核磁共振氢谱一组峰的五元环状结构,写出降凝剂I的结构简式: ____________。 (4)F有多种同分异构体,其中①能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应②能使溴水褪色的同分异构体有______种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之为1∶1∶2∶2与NaOH溶液反应的化学方程式: ____________________________________。 (5)请结合合成路线写出由苯乙醇、乙醇为原料合成的最合理方案。 ___________________(其他无机试剂任选) 安陆一中2018届高三化学综合试题(13)参考答案 CDBBCAB 26【答案】 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定(或减少K2FeO4在F
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