氧化还原滴定答案E0901Word文档格式.docx
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剩余的c(I-)=0.15/2-3×
0.025/2=0.0375(mol/L)
0.059c(I3-)
平衡时(I3-/I-)=
(I3-/I-)+───lg────
2[c(I-)]3
0.0590.0125
=0.545+───lg────=0.615(V)
2(0.0375)3
c(Fe3+)
(Fe3+/Fe2+)=
(Fe3+/Fe2+)+0.059lg────=0.615(V)
c(Fe2+)
lg─────=(0.615-0.68)/0.059=-1.10
即c(Fe3+)/c(Fe2+)=0.079
c(Fe3+)0.079
残留w(Fe3+)=────────×
100%=────×
100%=7.3%
c(Fe3+)+c(Fe2+)1+0.079
为定量地测定Fe3+.须加大I-的浓度,以降低(I3-/I-)
0913
0.059[Hg2+]2
(
)=
(
)+───lg─────
2
0.059[CN-]2[c(Hg2+)]2
)+───lg─────────────
2Ksp[Hg2(CN)2](Hg2+(CN))2
0.059[CN-]2
)+───lg────────────
2Ksp[Hg2(CN)2](Hg2+(CN))2
Hg2+(CN)=1+10-4.0×
1041.4=1037.4
0.05910-2.0
)=0.907+───lg────────────
25.0×
10-40×
(1037.4)2
=-0.199(V)
0915(0.68-0.14)×
lgK'
=────────=18.31
[Fe2+]2[Sn4+][Fe2+]3
K'
=2.0×
1018=────────=─────
[Fe3+]2[Sn2+][Fe3+]3
[Fe2+]
即────=
=1.3×
106
[Fe3+]
故知反应进行得相当完全。
0916
0.059x(H3AsO4)[H+]2
[As(V)/As(III)]=
(H3AsO4/HAsO2)+───lg─────────
2x(HAsO2)
当[H+]=10-8.0mol/L时
[H+]3
x(H3AsO4)=─────────────────────
[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3
=10-6.84
x(HAsO2)≈1
所以
[As(V)/As(III)]=0.559+0.059/2lg10-6.8-16.0=-0.11(V)
而I3-/I-电对的电位几乎与pH无关,仍为0.545V,故反应定量地向左进行。
0917(C)
0918(C)
0919(D)
0920(C)
0921(D)
0922(A)
0923(A)
0924(D)
0925(A)
09261.41V,0.72V
0927
1.26
0.23
0928
0.50
0.86
1.06
0930
(M)=0.6V
(X)=1.5V
0931
MnO4-/Mn2+电对是不可逆电对
两个半反应中电子得失数不一样,即n1≠n2
(或滴定反应不属对称滴定类型)
0932(A)
0933(D)
09343:
10
093547.9
0936Fe3O4
09370.02984
09380.1574
09391:
3
09401:
6
09410.6000
0942
[0.1000×
30.00-0.02000×
25.00×
5]×
194.2
m(K2CrO4)=───────────────────────
3×
1000
=0.03237(g)
0943
0.05002×
7.04
[CrO42-]=───────=0.0047(mol/L)
25.00
Ksp=[CrO42-]2=(0.0047)2=2.2×
10-5
0944
0.1676×
c(KMnO4)=──────────=0.02001(mol/L)
55.85×
30.00×
5
0.02000×
20.00×
5×
126.0
w(H2C2O4·
2H2O)=──────────────×
100%=50.03%
2×
0.2520×
0945
n(MnO4-):
n(FeC2O4)=3:
143.9×
w(FeC2O4)=───────────────×
100%=23.98%
0.5000×
0946
1molKMnO4
5/2molH2C2O4
5/2molCa2+
0.0500×
1.205
(Ca)=────────×
──×
40.0×
100=0.600(g/L)
10002
0947
1
──c(S2O32-)V(S2O32-)×
166.0
6
w(KI)=──────────────×
100%=2.454%
0.5000×
0948
2K+
11e,MnO4-
5e,1molK+
1/1.1molMnO4-
(0.02005×
18.25)×
39.10/1.1
w(K)=──────────────×
100%=6.188%
0.2102×
0949
1MnO2
1C2O42-,2MnO4-
5C2O42-
[
×
1000-(5/2)×
0.02000×
30.00]×
86.94
w(MnO2)=────────────────────────×
100%
=60.86%
095020.00×
0.01587×
c(K2Cr2O7)=─────────────=0.01667(mol/L)
253.8×
0.01667×
23.68×
159.7×
w(Fe2O3)=───────────────×
100%=75.65%
0.2500×
0951
n(Cr2O72-):
n(Fe2+)=1:
6c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)×
55.85
w(Fe)=───────────────×
100%
1000×
1.000
c=0.02984mol/Lm=0.02984×
294.18=8.778(g)
0952
反应的计量关系是:
n(MnO2):
n(Na2S2O3)=1:
20.00×
0.1000
m(MnO2)=─────────×
1/2×
86.94=0.0869(g)
1000
0953
n(As2O3):
n(I2)=1:
0.4123
c(I2)×
40.28=───────×
197.84
c(I2)=0.1035mol/L又n(H2NNH2):
(0.1035×
42.41)×
32.045/2
w(N2H4)=──────────────×
100%=98.5%
50.00
1.4286×
────×
0954
(0.05000×
25.00-0.1000×
21.18/6)×
208.3/2
w(BaCl2)=──────────────────────×
100%
=18.68%
0955
n(As2O3):
2n(As2O5):
n(Na2S2O3)=1:
4
0.02500×
197.8
w(As2O3)=─────────────×
100%=4.945%
1.000×
(0.1500×
30.00-0.02500×
2)×
229.8
w(As2O5)=──────────────────────×
100%=20.11%
4×
0956
根据题意:
c(I2)=0.05000/2=0.02500(mol/L)c(Na2S2O3)=12×
0.01000=0.1200(mol/L)
物质的量:
n(As2O3)=n(I2)/2=20.00×
0.02500×
10-3/2=0.2500×
10-3(mol)
n(As2O5)=
n(Na2S2O3)
(30.50×
0.1200-2×
0.02500)×
10-3
=0.6650×
m(As2O3)=0.2500×
10-3×
197.8=0.04945(g)
m(As2O5)=0.6650×
229.8=0.1528(g)
0957
(1)1KI
1IO3-
3I2
6S2O32-
──×
0.1000×
w(KI)=───────────────×
100%=33.20%
1.000×
───×
200.0
(2)2KI
1I2
2Na2S2O3
2KBr
1Br2
n(KBr)=0.1000×
15.00-1/6×
30.00=1.000(mmol)
119.0
w(KBr)=────────────×
100%=47.60%
0958
总的反应结果是MnO4-→Mn2+,HOCH2-CH2OH→CO32-
计量关系是:
n(乙二醇):
n(MnO4-)=1:
n(C2O42-)=2:
[0.1160×
(50.00+2.30)-0.4913×
2/5]/2
c(C2H4(OH)2)=────────────────────────
25.00
=0.02308(mol/L)
0959
1mol乙二醇
1molIO4-
1molI2
1molAsO33-
m(乙二醇)=(40.00×
0.05000-14.00×
0.05000)×
62.05=80.67(mg)
0960
(0.2500×
20.00-5/2×
0.0400×
10.20-5/2×
30.25)×
239.20
w(PbO2)=────────────────────────────────
0.7340×
0.955×
×
100%=───────=31.12%
7.340×
100
(0.0400×
30.25×
5/2-0.955)×
223.2
w(PbO)=──────────────────×
(3.025-0.955)×
=───────────=62.95%
0961
反应计量关系是:
n(S2O32-)=1:
n(S2-)=8:
50.1000×
15.00
──[0.02000×
25.00-─────────]×
78.04
85
w(Na2S)=─────────────────────────×
100%=9.76%
0.1000×
0962
1molC6H5OH
3molBr2
1molKBrO3
3molI2
6molS2O32-
(0.1000×
25.00-──×
0.1003×
29.91)×
94.11
w(C6H5OH)=──────────────────────×
=37.64%
0963
1molKBrO3
3molBr2
1molC6H5OH
3molAsO32-
m(苯酚)=[0.02000×
(25.00+1.47)-0.1000×
12.00×
1/3]×
94.11=12.18(mg)
0964
在弱碱性溶液中,根据有关反应得到:
2molS2O32-
(0.04000×
20.00)×
214.0/2
w(NaIO4)=─────────────×
100%=42.80%
───×
250
在酸性溶液中,根据有关反应得到:
4molI2
8molS2O32-,
1molIO3-
3molI2
6molS2O32-NaIO3的量(n)为:
10.04000×
20.001
──(0.04000×
50.00-─────────×
4)=0.4000×
──
626
0.4000×
──×
198.0
w(NaIO3)=───────────×
100%=13.20%
0965
(1)6molH+
6molS2O32-
0.05005×
40.32
c(H+)=─────────=0.0807(mol/L)
(2)0.0807×
c(Ag+)=─────────=0.0960(mol/L)
21.02
0966
(6×
0.04000×
35.00-0.1000×
26.98
12
w(Al)=─────────────────────────×
100%=14.39%
1000×
────
250.0
0967(C)
09681.D2.B3.A4.C
0969加亚硝酸盐还原,再加尿素除去过量的亚硝酸盐的;
加入HgCl2生成Hg2Cl2沉淀
0970KI的作用是:
(1)还原剂(Cu2+→Cu+)
(2)沉淀剂(Cu+→CuI)(3)络合剂(I2→I3-)
NH4HF2作用是:
(1)作缓冲剂,控制pH3-4消除As(V)干扰
(2)络合掩蔽Fe3+,消除Fe3+干扰
KSCN作用是:
使CuI→CuSCN减少对I2吸附,提高准确度
0971减小,偏低,Na2CO3
09721.偏低,2.偏低
0973
被测物
滴定前处理
n(被测物):
n(滴定剂)
KI
用Cl2预氧化I-为IO3-,
加热煮沸除去剩余Cl2
1:
6
BaCl2
先沉淀为Ba(IO3)2,
洗净溶于HCl
12
0974
(1)NaOH,
(2)I2,(3)pH~8,(4)淀粉,(5)Na2S2O3,
(6)4mol/LHCl,(7)KI
0975
方案一
预处理
滴定剂
滴定条件
必要条件
指示剂及
颜色变化
计量关系
在Ag+存在下,加(NH4)2S2O8
氧化Cr3+至Cr2O72-,加热煮沸,
除去过量(NH4)2S2O8
Fe2+
酸性
加磷酸
络合Fe3+
邻苯氨基
苯甲酸
紫红→绿
3
方案二
a.在Ag+存在下,加(NH4)2S2O8
氧化Cr3+至Cr2O72-,加热煮沸,
除去过量(NH4)2S2O8
Na2S2O3
酸性KI
淀粉
蓝→浅绿
测Fe3++Cr3+
b.不预处理
同上
测Fe3+
取同量试液两份分别作a、b测定,耗Na2S2O3体积差即为Cr3+量。
0976
(1)Na2S2O3·
5H2O不纯且易风化,不能直接配制标准溶液,故不必准确称量,亦不应用容量瓶。
(2)应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2和O2)、冷却,再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮,易分解生成S。
(3)配好后还应加少量Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。
0977
(1)K2Cr2O7试剂含吸附水,要在120C烘约3h。
(2)n(K2Cr2O7):
6,
0.23gK2Cr2O7耗Na2S2O3体积为:
0.23×
V(S2O32-)≈───────=253(mL)
294×
0.02
显然体积太大,应称约0.25gK2Cr2O7配在250mL容量瓶中,移取25mL滴定。
(3)此反应需加酸。
(4)反应需加盖在暗处放置5min。
(5)淀粉要在近终点才加入。
0978
(1)KMnO4试剂纯度不高,不能直接配制,因此不必准确称量,也不必用容量瓶。
(2)试剂与水中含还原物质必须与KMnO4共煮一定时间,而不是单独煮水。
(3)滤去MnO2应当采用玻璃砂漏斗抽滤,用滤纸会引入还原物质,而使KMnO4还原为MnO2,使KMnO4不稳定。
0979
m(KIO3)=(0.05×
20/6)×
214.036mg,此量太小,称量误差太大,应称取约0.35g,配在250mL容量瓶中并移取25.00mL标定。
需加入过量KI,并加入HCl酸化,选淀粉为指示剂,算式为:
m(KIO3)
c(Na2S2O3)=─────────────
214.0×
6×
V(Na2S2O3)
0980
Cr2O72-过滤,洗涤
试液Ba2+───────→BaCrO4↓───────→Ba2++Cr2O72-
中性,弱酸性HCl溶解
过量KINa2S2O3标液滴定
───────→I2←──────────
暗处放5min淀粉指示剂
2molBa2+
2molCrO42-
1molCr2O72-
n(Ba2+):
0981
1.移取一定量试液,加热至70~80C,以KMnO4标准溶液作滴定剂,滴定至粉红色出现。
由此测H2C2O4浓度:
5c(MnO4-)·
V(MnO4-)
c(H2C2O4)=───────────
2V(试液)
2.另取同量试液,以酚酞为指示剂,以NaOH标准溶液为滴定剂,滴至粉红色出现。
由此测得H2C2O4和H2SO4总量,由两者之差计算H2SO4浓度。
c(OH-)·
V(OH-)/2-c(H2C2O4)·
V(H2C2O4)
c(H2SO4)=────────────────────
V(试液)
0982
测Ca2+:
取Ca2+试液VmL在pH13,以钙指示剂为指示剂,用EDTA标准溶液
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- 氧化 还原 滴定 答案 E0901