氧化还原反应复习Word格式.docx
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元素处于最高价态时,只有氧化性;
元素处于最低价态时,只有还原性;
元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。
2.依据反应方程式比较氧化性还原性强弱:
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
则:
氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
如:
Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+
Cl2>Fe3+;
还原性:
Fe2+>Cl—
3.依据一些规律判断氧化性还原性的强弱
①金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+…
氧化性逐渐增强
②周期律
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
F-Cl—Br-I—
还原性逐渐增强
例根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I
典型例题
【例1】下列叙述中正确的是(D)
A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C、失电子越多,还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应.
如二氧化硫和浓硫酸
例2.常温下,下列三个反应都能发生:
X2+2W2+=2X—+2W3+、Z2+2X—=2Z—+X2、2W3++2Y—=2W2++Y2
则在相同条件下,下列三个化学反应中可能发生的是()
1Y2+2X—=2Y—+X2②Z2+2Y—=2Z—+Y2③2W3++2Z—=2W2++Z2
A、只有①B、只有②C、①和②D、②和③
例3.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5molH2O做还原剂,被水还原的BrF3的物质的量为多少?
mol。
练习
一、单选
1.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性
2.下列说法中错误的是
A、凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
B、化合反应不可能是氧化还原反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应可能是氧化还原反应
3.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列涉及H2O2的反应(未配平),H2O2仅体现氧化性的反应是
A、Na2O2+HCl→NaCl+H2O2
B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C、H2O2→H2O+O2
D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源,反应式为:
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,反应温度可高达2700℃,对于该反应,下列正确的说法是
A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂
C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物
5.有M、N、P、E四种元素,有下列实验事实:
(1)M+N2+=M2++N(在溶液中反应)
(2)P+2H2O(冷)=P(OH)2+H2↑
(3)N和E相连放入E的硫酸盐溶液中,电极反应式为:
E2++2e—→E、N—2e—→N2+
根据以上事实,试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是
A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE
二.选择题(下列各题可能有1~2个合理答案)
6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能的是
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2
7.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
下列叙述正确的是
A、在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成1摩氮化铝,N2得到3mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
8.ClO2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应,有2mol电子转移
9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应,且反应中都有气体放出。
A、都属于氧化还原反应
B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2,H2既是氧化产物又是还原产物
10.在一定条件下,RO3n-与氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A、+4B、+5C、+6D、+7
11.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少应为
A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL
12.下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++2NH3·
H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
13.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率:
两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
15.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.A13+、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—
C.Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—
三.填空题
16.将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液,红色褪去②;
向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③,再滴加KMnO4溶液,其紫色也褪去④,试解释以上画线四部分颜色变化的原因,并写出有关反应的离子方程式:
①
②
③
④
17.
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
__________+__________→
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
BC
AC
BD
11
12
13
14
15
AD
16、①Fe3++nSCN—
[Fe(SCN)n]3—n,生成的[Fe(SCN)n]3—n为红色
②2MnO4-+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O,由于SCN—被氧化为(SCN)2,使①中的平衡向左移动,故红色褪去。
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++
,由于Fe3+被还原为Fe2+,使①中平衡左移,故红色褪去。
④MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,Fe2+将MnO4-还原,故紫色褪去。
17、
(1)FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O
(2)FeSO4,+5价N。
(3)得到4
(4)24FeSO4+30HNO3
作业
一、选择题
1.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性
2.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是( )
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
D.将Mg(HCO3)2溶液加热,最终得到Mg(OH)2沉淀,由此可知Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp(MgCO3)
3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④
C.①③④D.①②③④
4.向100mLFeBr2溶液中通入Cl23.36L(标准状况)并全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )
A.0.75mol/LB.1.5mol/L
C.2mol/LD.3mol/L
5.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
6.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是( )
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂
7.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
则原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.0075mol/LB.0.0018mol/L
C.0.075mol/LD.0.08mol/L
8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、
Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是( )
A.氧化性:
Zn2+>
Cu2+>
Fe3+>
Ag+
B.Fe3+氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为1∶2
D.1molFe可还原2molFe3+
9.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:
Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),在上述反应中( )
A.FeO42-是还原产物
B.ClO-是还原剂
C.1molFe(OH)3得到3mol电子
D.配平后OH-的化学计量数为4
10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M
关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3;
②还原性:
Cl->
As;
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;
④M为OH-;
⑤SnCl62-是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤
C.①②③④D.只有①③
11.已知反应8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,可用于从黄铜矿(CuFeS2)中冶炼铜。
有关该反应的下列说法中,正确的是( )
A.CuFeS2是还原剂,O2是氧化剂
B.有8molCu生成时,反应过程中转移电子为100mol
C.SO2是唯一氧化产物,FeO、Fe2O3和SO2是还原产物
D.该反应中制取的铜可直接用于电气工业中制电线
12.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O72-还原为Xn+,则n值为( )
A.2B.3
C.4D.5
13.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,且电子转移数为0.1mol的是( )
A.已知:
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。
将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,而R2O82-离子变为RO42-,若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C.ClO2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室制备原理:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,标况下制得气体为1.12L
D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,其原理为:
O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2,测得1000mL溶液中的pH=13
14.某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后,想利用所学知识进行探究实验,通过查阅资料知:
氧化性BrO3->
ClO3->
Cl2>
IO3->
I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是:
①______________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式:
答案:
(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去
(2)①Cl2+2I-===2Cl-+I2
②5Cl2+I2+6H2O===12H++2IO3-+10Cl-
15.
(1)在一定条件下,NH4NO3受热分解的未配平化学方程是:
NH4NO3
HNO3+N2↑+H2O。
在该反应中,被氧化与被还原的N原子数之比是________。
(2)24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的K2R2O7溶液反应,则元素R在还原产物中的化合价是________。
(3)将0.64gCu全部溶于一定量的浓硝酸中,测得生成气体0.009mol(含NO、NO2和N2O4),共消耗硝酸0.032mol。
将生成的气体与空气混合,再通入NaOH溶液中,氮氧化物被完全吸收,产物只有NaNO3和H2O。
计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。
(1)5∶3
(2)+3价 (3)112
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