高一元素化学测试题硫和氮.doc
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《硫、氮》
班级姓名学号成绩
第I卷(共40分)
一。
选择题(每小题只有一个正确选项符合题意)(2×10=20)
1.导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是()
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应
2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。
飘尘在空气中与二氧化硫接触时,会使其转化为三氧化硫,使空气酸度增加,飘尘所起的作用是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂
3.下列物质露置于空气中均会变质,其中不是因发生氧化还原反应而变质的是()
A.钠B.烧碱C.亚硫酸钠D.氯水
4.为除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2,下列试剂的使用顺序正确的是()
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤
5.下列有关物质的保存方法不正确的是 ()
A.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
B.氢氟酸不能用玻璃塞存放
C.烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中
D.可用铝制容器存放浓硫酸
6.下列物质分离的方法不正确的是()
A.用过滤的方法分离饱和食盐水和沙子的混合物
B.用分液的方法分离水和汽油的混合物
C.用层析的方法分离红墨水中的溶质和溶剂
D.用蒸馏的方法分离氯化钠和硝酸钾固体混合物
7.下列贮存药品的方法中,正确的是()
A.少量的白磷贮存在冷水中,切割时在水下进行
B.浓HNO3保存在有橡皮塞的深色试剂瓶中
C.少量钠贮存在冷水中
D.NaOH溶液保存在有玻璃塞的细口深色瓶中
8.只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液,此试剂是()
A.HClB.NaOHC.Ba(OH)2D.Na2CO3
9.在1L1mol/L的氨水中()
A.含有1molNH3B.含NH3·H2O1mol
C.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1molD.都不对
10.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义,下列过程中属于人工固氮的是()
A.雷雨天气时产生少量NO
B.往农田中施放铵态氮肥
C.豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨
D.N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨
二.选择题(每小题有一个或两个正确选项符合题意)(2×10=20)
11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通人澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含有CO32-
B.加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不消失,一定含有SO42-
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定含有Ba2+
D.加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,一定含有SO42-
12.下列离子方程式正确的是()
A.将CuO加入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2O
B.盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑
13.对于反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=SO2↑+Br2+2H2O,下列说法中正确的是()
A.氧化性:
浓硫酸>溴;还原性:
SO2>HBr
B.它们相互矛盾,不可能符合事实
C.反应条件的改变引起了反应方向的改变,它们都符合事实
D.它们互为可逆反应
14.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是()
A.Na+、CO32-、Ba2+、OH-B.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-
15.下列说法中正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等
B.在标准状况下,11.2升氖气中含有NA个氖原子
C.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
D.NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
16.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()
A.N2(CO):
通过灼热的CuO粉末B.Na2SO4溶液(Na2CO3):
加盐酸
C.NaCl(NH4Cl):
加热D.NO2(NO):
通入水
17.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是()
A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
19.向NaCl、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4
C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4
20.有一瓶无色气体,可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中得到无色透明溶液。
将所得溶液分为两份,向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也出现了白色沉淀。
下列有关的结论中正确的是()
A.肯定有HClSO2B.可能含有HBrCO2
C.肯定没有CO2HBrD.以上结论都不正确
第II卷(共60分)
三.填空题(本题包括5小题,共40分)
21.(8分)指出下列实验事实或实验现象中,硫酸所表现的性质:
(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸:
____________________________;
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气:
____________________________;
(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小:
__________________________________;
(4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳:
______________________;
(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白:
__________________________________;
(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜:
____________________________________;
(7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体:
______________________________;
(8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑:
_____________________________________
22.(6分)以下是用空气、水等为原料制备硝酸铵的分析过程:
请写出在此生产过程中发生的化学方程式:
(1)_____________________________,
(2)____________________________,
(3)_____________________________,(4)____________________________,
(5)_____________________________,(6)____________________________。
23.(11分)已知亚硫酸钡和碳酸钡的性质相似。
有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-中两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A④D可溶于水,与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色
⑴写出A、B、C、D、E的化学式:
A____B____C_____D____ E____
⑵写出有关反应的化学方程式
B与盐酸反应
C与盐酸反应
⑶写出有关反应的离子方程式
D与硫酸反应
E与溴水反应
24.(6分)常温、常压下一种无色混合气体,可能含有CO、HCl、SO2、N2、NO、NH3和O2。
将该气体通过盛浓H2SO4的洗气瓶,气体体积缩小;再通过盛碱石灰的干燥管,气体体积又缩小,使剩余的气体与空气接触,气体立即变为红棕色。
根据以上现象判断该混合气体中肯定有___________;肯定没有_______________;可能有___________
25.(9分)X、Y、Z三种气体都能污染大气,由于它们都能与碱反应,因此,在工业上常用
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- 元素 化学 测试