通州区下学期高二化学期末考试及答案文档格式.docx
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D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
7.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.明矾水解的离子方程式:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
B.电镀时,要在铁上镀银,则正极为银,电极反应式为:
Ag++e-=Ag
C.以石墨作电极电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.表示氢气燃烧热的化学方程式:
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/mol
8.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是()
A.△H=△H1+
△H2+
△H3
B.△H=△H1+
△H2−
△H3
C.△H=△H1+2△H2+2△H3
D.△H=2△H1+△H2+△H3
9.下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是()
A.pH=2的溶液中:
SO
、K+、NO
、Mg2+
B.pH试纸呈现红色的溶液:
Fe2+、K+、NO
、Na+
C.水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中:
Na+、HCO
、Cl-、SO
D.中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO
、I-、Cl-
10.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去。
下列说法不正确的是()
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
11.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是()
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
B.升高温度,可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数
12.下列有关说法正确的是()
A.铁表面镀铜时,铜与电源的负极相连,铁与电源的正极相连
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
13.根据右图,下列判断中正确的是()
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯b中发生反应为Zn−2eˉ=Zn2+
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯a中发生反应O2+4H++4eˉ=2H2O,溶液pH降低
14.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述中正确的是()
A.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NA
B.电解精炼铜时转移0.1NA个电子,则阳极溶解3.2g铜
C.100mL1mol/L的醋酸溶液中,CH3COO-离子数为0.1NA
D.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl−的数目大于3NA
15.镁锰干电池的电化学反应式为:
Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。
A.镁为负极,发生氧化反应
B.可以选择碱性溶液作为电解质
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D.正极的电极反应为:
2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-
16.下列对指定电极的反应式书写不正确的是()
A.铜锌(稀硫酸作电解质溶液)原电池的负极:
Zn−2e-=Zn2+
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极:
Fe−3e-=Fe3+
C.用惰性电极电解CuCl2溶液的阳极:
2Cl-−2e-=Cl2↑
D.电解熔融氧化铝的阴极:
Al3++3e-=Al
17.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()
①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂;
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂;
③正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·
min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·
min)
④保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变;
⑥恒温恒容时,密度保持不变。
A.全部B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.③④⑤⑥
18.25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是()
A.均存在着电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO
)均增大
19.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.B.
C.D.
20.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是()
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
21.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()
A.铜电极附近观察到黄绿色气体
B.石墨电极附近溶液呈红色
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极上发生还原反应
22.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是()
图1图2图3
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
23.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。
离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3。
闭合开关K时,b极附近先变红色。
A.负极反应为4Na-4e-===4Na+
B.闭合K后,b电极附近的pH变小
C.闭合K后,a电极上有气体产生
D.当有0.01molNa+通过离子交换膜时,
b电极上析出标准状况下的气体112mL
24.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是()
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·
min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c2(A)·
c(B)
C.已知反应的△H>
0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
25.下列说法正确的是()
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
B.常温下,5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液pH=12
C.相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸,三种溶液中由水电离产生的c(H+):
①>
②>
③
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>
7,且c(OH-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(CH3COO-)的情况
第Ⅱ卷(非选择题50分)
26.(5分)已知下列热化学方程式:
①H2O(l)===H2(g)+
O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是________。
(2)C的燃烧热为________。
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________。
(4)写出制水煤气的热化学方程式:
________。
27.(8分)在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2O42NO2ΔH=+56.9kJ/mol,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
(1)计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为__________mol·
L−1·
s−1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=________。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有________(填序号)。
A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
28.(9分)Ⅰ.常温下,将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
(1)甲组实验中HX为弱酸,a 7(填“<”,“=”或“>”),混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中由水电离出的c(OH-)
= mol/L。
(4)丁组实验中b 7(填“<”,“=”或“>”)。
Ⅱ.向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
则:
(1)由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”),
理由是
。
(2)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)
2c(A-)
(填“>
”、“<
”或“=”)。
29.(10分)如图所示,甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒,请回答:
(1)把化学能转化为电能的装置是
(填“甲”或“乙”)。
(2)①若两池中均盛有CuSO4溶液,反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的
棒,乙池中的
棒。
②乙池中碳极上电极反应式是
(3)若两池中均盛有饱和NaCl溶液,
①写出乙池中总反应的化学方程式:
,
②往乙池中滴入酚酞试液,
(填“铁”或“碳”)棒附近呈现红色,用化学平衡移动原理解释产生此现象的原因:
。
30.(8分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1mL1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;
然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因。
(2)同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种:
猜想1:
氢氧化镁电离出OH-离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水。
猜想2:
。
(3)为验证猜想,又设计了以下实验
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是。
②实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。
(4)实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。
该实验的目的是。
31.(10分)中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=
(2)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想能否实现?
你的依据是
(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用化学平衡移动原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为:
Ni(OH)2+M
NiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为
;
充电完成时,全部转化为NiO(OH),若继续充电,将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为
高二化学期末检测试卷
参考答案
Ⅰ卷选择题:
(每题2分,共50分)
Ⅱ卷非选择题:
26.
(1)①
(2)393.5kJ/mol
(3)1429kJ
(4)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol
27.
(1)0.0020mol/(L·
s)
(2)1.8
(3)变浅(4)D(5)
28.
Ⅰ.
(1)>,c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
(2)1
(3)HZ+OH-=H2O+Z-,10-5
(4)<
Ⅱ.
(1)强,0.01mol/LHA的pH=2
(2)
=
29.
(1)甲
(2)①C、Fe②4OH‒‒4e-=2H2O+O2↑
(3)①2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
②Fe;
H+放电,促进水的电离,c(OH-)增大
30.
(1)NH
+H2O
NH3·
H2O+H+
(2)氯化铵中
离子水解出的H+,与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水。
(3)①醋酸铵溶液呈中性,如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵,说明是
结合氢氧化镁电离出的OH-离子,导致沉淀溶解平衡移动正向移动,达到沉淀溶解
②1
(4)排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性
31.
(1)4
① +183kJ/mol
②
不能该反应是焓增、熵减的反应
(3)①HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,有利于反应正向进行
②
MH+OH--e-=H2O+M
O2+4e-+2H2O=4OH-
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- 通州区 下学 期高二 化学 期末考试 答案