高一化学原电池练习题.doc
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高一化学原电池练习题.doc
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第一节原电池
(1)
班级姓名学号
1.下列关于原电池的叙述中,正确的是()
A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极
B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
D.电子从负极流向正极
2.下列关于原电池的叙述正确的是()
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是化学能转变为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
3.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是()
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中H2SO4的物质的量减少
D.电解液的PH保持不变
4.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
5.以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是()
A.Mg片作负极,电极反应:
Mg-2e-=Mg2+
B.Al片作负极,电极反应:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D.Mg片上有气泡产生
6.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是()
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
D、常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
7.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:
E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()
A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E
8.原电池的正负极的判断:
①由组成原电池的两极材料判断。
一般是的金属为负极,活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由流向;电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。
在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是极,阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是电子发生氧化反应,其正极总是电子发生反应。
9.从能量转化角度看,原电池是一种由______的装置.例如由银锌组成的原电池,银为______极,发生______反应,电子从______极流向______极.
10.下列事实不能用电化学理论解释的是______
①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
③铝片不用特殊方法保存
④常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应
11.如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 ,
(2)中的电极反应:
Fe:
、Sn:
Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变) ,
(3)中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。
比较
(1)、
(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
一、选择题(本题包括13题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是:
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A只有①②③④B只有④⑤⑥C只有①③⑤⑥D②④⑥
13、下列叙述中,不属于金属的通性的是:
A具有金属光泽B易导电、导热C与强酸反应D有良好的延展性
14、铝热剂中铝的作用是:
A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂
15、既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是:
①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3
A②B②③④C②④⑤D②③④⑤
16、镁粉投入下列溶液中,无气体产生的是:
ANaOH溶液B稀硫酸C稀硝酸DNH4Cl
17、下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是:
AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O4
18、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子,最好采用:
A加入NaOH溶液B加入KSCN溶液
C先通入氯气,再加入KSCN溶液D先加足量铁粉,再加入KSCN溶液
19、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物,经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+,该混合物中的阴离子主要是:
ANO3-BCl-CSO42-DCl-和SO42-
20、对于原电池的电极名称,叙述有错误的是:
A发生氧化反应的极为负极B正极为电子流入的一极
C比较不活泼的金属为负极D电势较高的一极为正极
21、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是:
A2H++2e-=H2↑BZn2+-2e-=Zn2+
C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg++e-=Ag
22、下图各装置中,不能构成原电池的是:
23、下列各容器中盛同样的海水,铁在其中被腐蚀时速率最快的是:
24、下列叙述中不正确的是:
A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C用铝质铆钉来接铁板,铁板反而易被腐蚀
D金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
二、选择题(本题包括5题,每小题3分,每小题有一至二个选项符合题意)
25、铁片投入下列溶液后,金属片质量减小,但无气体产生的是:
A冷浓HNO3BCu(NO3)2C稀HNO3DFe(NO3)3溶液
26、冶炼金属一般有下列4种方法:
①焦炭法②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法,4种方法在工业上均有应用。
古代有:
(I)火烧孔雀石炼铜(孔雀石即碱式碳酸铜)、(II)湿法炼铜;现代有:
(III)铝热法炼铬、(IV)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是:
A(I)用①B(II)用②C(III)用③D(IV)用④
27、a、b的活泼性均比氢强,a可从b的硝酸盐中置换出b。
将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,下列叙述正确的是:
A导线上有电流,电流方向由a向bBa棒质量减小,b棒质量增加
Cb棒上有H2产生Da棒上发生氧化反应,b棒上发生还原反应
28、某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是:
A正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B正极为Ag、负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
C正极为Fe、负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D正极为C、负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
三、填空题(40分)
29、(8分)如图:
水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
⑴若液面上升,则溶液呈___________性,发生________腐蚀,正极的电极反应式________________________。
⑵若液面下降,则溶液呈________性,发生_________腐蚀,负极的电极反应式_______________________。
30、(16分)A、B、C、D为四种单质,常温时A和B是固体,且B可被磁化;C和D是双原子分子的气体,C呈浅绿色气体。
E、F、G、H、I为五种化合物,E不溶于水,F为气体,且极易溶于水得无色酸性溶液;H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。
它们之间有如下反应的转化关系:
⑴四种物质的名称:
B________,C_______,H_________,G_________;
⑵物质I溶液的颜色呈_______色,物质A的颜色是_______色;
⑶B物质在化学反应中,与强氧化剂反应通常生成_____价的化合物,与较弱氧化剂反应通常生成_____价的化合物;
⑷用实验方法鉴别H和I可用__________试剂,现象是_________________,并写出由H制取I的化学方程式_______________________;
⑸G+HI+A+F的离子方程式_______________________________。
31、(3分)A、B、C、D、E、F、G七种金属,它们是钾、锌、铁、铜、锡、银和铂中的一种,根据下述情况判断A-G各是何种金属。
⑴常温下,只有A和水剧烈反应放出H2。
⑵C和F形成原电池时,F是正极。
⑶D、E和G都能跟稀硫酸反应放出H2,而B、C和F无此性质。
⑷在G的硫酸盐溶液中加入D,则D溶解而G析出。
⑸将D和E接触放置,E不易锈蚀。
⑹将G和E接触放置,E变得易锈蚀。
⑺将E单质放入相同浓度的B和C的硝酸盐混合溶液中,先析出C。
则:
⑴A为_____,E为_______,G为______。
32、(3分)将等质量的铜、锌、铁三种的混合物A克,加入氯化铁的盐酸中充分反应后。
若剩余固体为克,则溶液中的阳离子一定有__________,还可能有_________,一定没有_________。
四、计算题(6分)
33、(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出3.36L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好全部用完,产生这些气体消耗锌多少克?
有多少个电子通过了电线?
原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
一、选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题2分,共50分)
34.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是
A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠
35.下列物质的组合,不属于铝热剂的是
A.FeO+AlB.Mg+Al2O3C.Al+V2O5D.Al+Cr2O3
36.下列金属冶炼的反应原理,错误的是
A.2NaCl(熔融)
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