高一化学化学键化学反应与能量测试题.doc
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高一化学化学键化学反应与能量测试题
质量检测试题
北师大厦门海沧附属实验中学李秀霞海沧区教育教研中心邓联胜
说明:
1、本试卷分A、B两卷,A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中
A卷(满分100分)
一、选择题:
(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)。
1.酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。
下列判断中正确的是:
()
A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能
2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是:
()
A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4
3.下列物质在变化过程中,化学键没有被破坏的是:
()
A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热,固体消失D.电解水
4.元素A的原子最外层有6个电子,元素B的原子最外层有3个电子,则A与B形成的化合物可能的化学式是:
()
A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA
5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是:
()
A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响
6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,工作一段时间后,下列说法正确的是:
()
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的pH保持不变
7.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
()
A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5
8.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是:
() A.制Cl2:
MnO2、盐酸(浓) B.制H2:
硫酸(稀)、Zn
C.制O2:
MnO2、H2O2 D.制CO2:
硫酸(稀)、CaCO3
9.对反应A+3B2C来说,下列反应速率最快的是:
()A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.5mol/(L·min) D.v(A)=0.01mol/(L·s)
10.将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是:
()
A.盐酸浓度不变,使用量增大1倍 B.盐酸浓度增加1倍,用量减至1/2
C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较低温度下进行
11.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的
速率可由右图表示。
在下列因素中:
①盐酸的浓度;②镁条的表
条面积;③溶液的温度;④Cl的浓度。
影响反应速率的因素是()
A.①④B.③④
C.①②③D.②③
12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是:
()
A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
13.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是:
( )
A.N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2
14.有下列物质:
①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态,判断加入的物质可能是:
()
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③
15.同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质很相似,如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似,有关对PH4I的叙述中不正确的是:
()
A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解
C.能跟NaOH溶液反应D.是一种共价化合物
16.如图所示装置可用于:
()
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu和稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
二、填空题:
(共24分)
17.(3分)煤矿常因瓦斯(CH4)爆炸而引起重大事故,为了避免事故的发生,特别要求矿井通风,严禁烟火,从反应条件的控制分析其理由矿井通风能降低瓦斯的浓度,并带走热量,严禁烟火是避免引燃甲烷,从而避免瓦斯爆炸。
18.(3分)电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为____在潮湿的空气中,铜与铝接触形成原电池,铝做负极,很快被腐蚀。
19.(7分)
(1)下列五种物质中Ne②H2O③NH3KOHNa2O,只存在共价键的是
②③,只存在离子键的是⑤,既存在共价键又存在离子键的是④,不存在化学键的是①。
(填写序号)
(2)在下列变化中,①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是①⑤,仅发生离子键破坏的是②③,仅发生共价键破坏的是④。
(填写序号)
20.(2分)现有A、B、C、D四种金属,把A、B分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很慢;把C、D分别浸入水中都能产生气泡;把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中,A上有大量气泡析出;把C浸入D的硝酸盐溶液中,C的表面有D析出。
这四种金属的活动顺序由强到弱为C>D>B>A。
21.(9分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:
A碳、B_氧、__C___钠、_D___硫__
(2)写出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式__CO2+2OH-=H2O+CO32-。
(3)画出D的原子结构示意图_______,用电子式表示化合物C2D的
形成过程______。
三、实验题(共18分)
22.(3分)王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字,请根据要求回答问题。
(1)该电池的种类是__①____(填序号)。
①干电池②蓄电池③燃料电池
(2)该电池含有的金属元素中毒性最大的是__Hg____(写元素符号)。
(3)该电池的使用和性能,说法正确的是__A___
A.该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B.该电池可充电后反复使用
C.该电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境
23.(6分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大2~3min,原因是
因该反应是放热反应,此时温度高。
②哪一段时段的反应速率最小4~5min,原因是因为此时H+浓度小
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液,你认为可行的是A、B。
24.(9分)无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得,某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题:
(1)装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
(2)为使实验成功,A和B间需要加适当的装置,请将它画在框内,并注明其中盛放的药品。
如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是
AlCl3与H2O反应而爆炸
答案
(3)进行实验时,应先点燃(填写字母,下同)B处的酒精灯,然后再点燃
A处的酒精灯。
(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是AlCl3易升华。
(5)装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解
四、理论推断题
25.(10分)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
(1)根据表中所给数据分析,同主族内不同元素X值的变化规律是____从上向下,X值减小__;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系元素电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为F,电负性最小的元素为Cs(放射性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围0.8 (3)经验规律告诉我们: 当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1
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- 关 键 词:
- 高一化学 化学键 化学反应 能量 测试