山东省临沂市届高三期中考试 化学试题Word格式.docx
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C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
D.13C和14C互为同位素,化学性质相似
4.下列有关物质的性质及应用说法错误的是
A.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料
B.Cl2能与石灰乳反应,可用于制取漂白粉
C.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
D.常温下浓H2SO4能使铁发生钝化,可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B.无色透明的溶液中:
MnO4-、SO42-、Na+、H+
C.使石蕊试液变蓝色的溶液中:
K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-
6.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.钠单质和钠离子都属于钠元素,都可与硫单质反应生成硫化钠
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.Al和Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MgO也能发生铝热反应
D.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
7.下列实验操作正确的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-
B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体,配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液
C.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫
8.下列装置及实验不能达到实验目的的是
Cl2(HCl)稀盐酸
a
饱和食盐水
水
Na2CO3Na2SiO3
ⅠⅡⅢ
NaOH溶液
苯
FeSO4溶液
Ⅳ
A.实验装置Ⅰ:
液面差保持不变,说明该装置气密性良好
B.实验装置Ⅱ:
除去Cl2中混有的少量HCl杂质
C.实验装置Ⅲ:
能证明元素的非金属性Cl>
C>
Si
D.实验装置Ⅳ:
制备氢氧化亚铁
9.下列离子方程式的书写中,正确的是
A.用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液:
SiO2+2OH-=SiO32-+H20
B.用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D.用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑
10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且因果关系准确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2具有还原性
SO2不能用浓硫酸干燥
B
NH4Cl溶液和氨水均通过离子导电
NH4Cl和NH3·
H2O均是强电解质
C
“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
“84”消毒液呈碱性
D
氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器
氧化铝的熔点很高
11.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中,错误的是
A.该反应中的氧化剂是Cl2
B.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
C.上述反应中,每生成1molSO42-,可脱去2molCl2
D.根据该反应可判断还原性:
S2O32->
Cl-
12.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C.铝跟氢氧化钠溶液反应,生成3.36LH2,转移的电子数为0.3NA
D.50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NA
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。
下列判断错误的是
Z
X
Y
W
A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B.气态氢化物的稳定性:
Y<
C.原子半径:
Y>Z
D.含X的盐溶液一定显酸性
14.拟用右下图装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去,abc表示相应仪器加入的试剂),不能达到实验目的的是
a
b
c
气体
a
c
O2
H2O2
MnO2
浓硫酸
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
SO2
Na2SO3
15.新型纳米材料MFe2Ox(3<
x<
4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
则下列判断准确的是
A.MFe2Ox是还原剂B.SO2是该反应的催化剂
C.x>
yD.氧化性:
MFe2Oy>SO2
16.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
第II卷(非选择题共52分)
17.(11分)2012年3月21日是第二十届“世界水日”,保护水资源,从我做起!
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。
当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4,强氧化剂)改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关想象如下图所示:
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
③试确定NO3-是否存在?
(填“存在”、“不存在”、“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=(若不存在,此问不必作答)
18.(14分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则
①组成单质A的元素在周期表中的位置为
②X可能为
a.NaHCO3b.Na2CO3c.Na2SO3d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式
③若X为一种造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为
A.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的化学方程式为
②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是
19.(12分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
利用废弃的线路板(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质),设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下:
CuSO4·
5H2O
供选试剂:
a.澄清石灰水b.品红溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.碳酸氢钠溶液
e.氢氧化钠溶液f.硫氰化钾溶液g.氯水。
请回答下列问题:
⑴检验气体a的成分,将气体a依次通入试剂的先后顺序为
b→→b→(填写供选试剂的代号)。
判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为
⑵第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、(填操作名称)、洗涤。
如图所示,蒸发操作中的一处错误是_____________________。
⑶第②步加H2O2的作用是________________________________________;
调溶液pH的目的是使生成沉淀。
⑷请仿照上图形式设计从滤渣C中获得Al(OH)3固体最简步骤的流程图:
(提示:
在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作
)
20.(15分)氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________(填序号)
(
(2)“氨的催化氧化”
是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):
DE
1A装置的分液漏斗
中盛放浓氨水,则烧瓶中盛放的药品应该是
②C装置中发生反应的化学方程式为____________________________
③反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是_________,试设计实验证明这种离子的存在
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用(填代号)
ab
(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式
___________________(不必配平),该反应生成的还原产物的化学键类型是__________。
山东省临沂市2013届高三期中考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题:
1-5.CBDAC6-10.BDCAD11-15.BBDCA16.D
17.(11分)
(1)2.5(2分)
(2)Na2FeO4是强氧化剂,能杀菌消毒;
生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中的悬浮物,并能吸附色素,达到净水的目的。
(2分)
(3)①100mL容量瓶(1分)
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
③存在(2分)c(NO3-)=0.15mol/L(2分)
18.(14分)
(1)HSO3-+OH-=SO32-+H2O(2分)
(2)①第三周期、第ⅦA族(2分)②bc(2分)
(3)①NA或6.02×
1023(1分)②CO(1分)③ab(2分)
(4)①3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
②取D中适量溶液置于洁净试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,充分反应后褪色,证明溶液中含有亚铁离子,否则无。
19.(12分)
(1)ca(2分),第二份品红不褪色,并且澄清石灰水变浑浊(2分)
(2)过滤(1分)。
不能用坩埚(应该用蒸发皿)(1分)
(3)把Fe2+氧化为Fe3+(2分);
Fe3+、Al3+(2分)
(4)(2分)
20.(15分)
(1)bd(2分)
(2)①Na2O2(2分)
②
(2分)
③NH4+(1分)取E中少许溶液放入一洁净试管内,滴加NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明E溶液中含有NH4+(2分)
④b(2分)
(3)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分),离子键、(极性)共价键)(2分)
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