九年级化学离子教案34Word下载.docx
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2.构成原子的粒子有哪几种?
它们是怎样构成原子的?
为什么整个原子不显电性?
三种,质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心,核外电子围绕原子核,在核外很大的空间内做高速运动,构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性。
在原子中:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
新课导入:
我们已经知道:
铁是由铁原子构成的,水是由水分子构成的。
老师要告诉同学们:
氯化钠是由离子构成的。
同分子和原子一样,离子也是构成物质的一种微粒。
要知道离子是怎样形成的,还得从原子结构讲起。
一、核外电子的排布(演示右图)
假如把原子比成一个大礼堂,原子核就像挂在礼堂中央
的一粒豆,核外电子就在这样一个广阔的空间里高速运动。
核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,而是
能量高的电子,在离核远一点的区域经常出现、能量低的
电子在离核近的区域经常出现,就像有意分层似得。
我们把电子经常出现的区域称为电子层。
电子层最多时有七层。
电子在不同的电子层上运动,也叫做核外电子的分层排布。
各电子层上电子数目有什么规律?
.核外电子的排布规律
(1)第一层最多容纳______个电子,第二层最多容纳______个电子
(2)最外层不超过
个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。
下面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。
2.原子结构示意图的画法:
3.学生背会1~18号元素的原子序数。
画原子结构简图。
学生活动后展示图片。
【分析】分析上表。
即元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
【结论】
.
元素分类
最外层电数
结构的稳性
化学性质
金属元素
一般少个4个
不稳定结构
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
稀有气体元素
8个电子(He为2个)
稳定结构
一般不参加化学反应
2.元素的性质,尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
二、离子的形成
.氯化钠的形成过程
我们从稀有气体那里知道:
---------。
【小结】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多,一般地,含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。
如:
氯化镁、氯化钾、碳酸钠等。
.离子:
带电的原子或原子团。
如S2-、So42-。
离子带的电荷数等于该原子(或原子团)失去或得到电子的数目。
原子中:
核电荷数
=
质子数
核外电子数
阳离子:
&
gt;
阴离子:
lt;
【课堂练习】1.下列_________是原子结构图;
是_________离子结构图。
A
B
c
D
E
F
2.离子符号的表示方法:
在元素符号的右上角先写电量后写电性。
即:
xn+
或xn-。
【课堂练习】2.氢原子失去一个电子变成
氢离子
,它的符号
H+
。
3.比较氢原子和氢离子:
中子数
电子数
相对原子质量
氢原子(H)
0
氢离子(H+)
4.下列各微粒的诗意图中,表示阳离子的是【
】
5.化合物mcl2中,m元素原子核内的质子数可能为【
A.1
B.10
c.11
D.12
6.朝核问题引起国际关注,核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么【
A.该原子是一种氢原子
B.该元素是金属元素
c.该原子核外有3个电子
D.该原子核带2个单位的正电荷
7.用化学用语表示:
①氮元素_____________;
②2个氢分子________;
③3个镁离子_______。
【基础巩固】1.填写下列空白
(1)右图是某元素的原子结构示意图,该原子的核电荷数为
__17__,核外有3个电子层,第二层上有8个电子,最外层上
有7个电子,在化学反应中这种原子容易得到电子。
(2)金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个,在化学反应中金属原子一般较易失去电子。
(3)稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦有2个电子)。
稀有气体元素旧称惰性气体元素,它们的化学性质比较不活泼。
(4)原子失去电子后,就带有正电荷,成为阳离子;
原子得到电子后,就带有负电荷,成为阴离子。
当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时,整个化合物就不显电性。
2.美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星,以实现全球卫星通讯,其要发射卫星的数目恰好与铱元素(Ir)的原子核外电子数目相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是【
A.铱原子的质子数为70
B.铱原子的相对原子质量为77
c.铱原子的核电荷数为77
D.铱元素为非金属元素
【能力提高与历史回顾】
.氯原子结构示意图为
圆圈代表原子核,+17代表核电荷数
弧线表示电子层,7表示最外层电子数,在化学反应中,易
得1个
电子,
成为cl-其结构示意图为
cl与cl-属于同种元素是因为质子
数相同,cl与cl-性质不同,是因为最外层电子数不同
2.根据下列原子或离子结构示意图填空。
(1)电子层排布相同的是
B、c
(2)属于同种元素的是
A、B
(3)属于金属元素的是
D
(4)属于稀有气体元素的是
c
(5)属于阴离子的是
,其离子符号是
B
F-
3.根据右边的结构图回答:
(1)如果该图表示的是原子,X值为___,该原子的符号是____。
10
Ne
(2)如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子,X值为_12,符号是_mg2+。
(3)如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子,X值为_8,符号是__o2-。
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