河北衡水中学届全国高三大联考全国卷理科综合化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx

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9．有机物M、N、Q的转化关系为

，下列说法正确的是

A.M的名称为异丁烷

B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C.Q的所有碳原子一定共面

D.M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色

10．下列操作和现象所得结论正确的是

操作和现象

结论

A

其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深

增大压强，平衡逆向移动

向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色

原溶液中一定含有Fe3+

C

用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失

所取稀硫酸体积小于20.00mL

D

25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

酸性：

H2C2O4＜HF

11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；

Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。

下列说法正确的是

A.X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：

X<

Y

B.X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：

Z<

W<

Q

C.ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构

D.W、Q形成的含氧酸均为强酸

12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。

该装置工作时，下列说法不正确的是

A.电以丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-

B.电极乙附近溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：

c%＞a%＞b%

D.导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

13.25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B.B、C两点对应溶液中水的电离程度：

B>

C

C.B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×

l0-4

26.（14分）

氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。

某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________（填仪器接口字母）。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：

_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间b.打开分液漏斗活塞

c.点徽装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：

_______________。

II．测定氮化钙纯度。

.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL;

．取20.00ml稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

27.（14分）

工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属铁和铁红的工艺流程如下：

已知：

酸酸时，FeTiO3转化为Fe3+和TiO2+；

②本实验温度下，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×

10-11；

③溶液中离子浓度小于等于l.0×

10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请国答下列问题：

（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____（任写一种）。

（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；

该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。

（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。

（5）滤液3可用于制备Mg（OH）2。

若滤液3中c（Mg2+）=1.2×

10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（溶液体积变化忽略不计）。

（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：

l个电子的电量为1.6×

10-10C）。

28.（15分）

氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。

请回答下列问题：

I．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为____________。

II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：

i.CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g）△H＝+90kJ·

mol-1

ii.CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H＝-41kJ·

（1）已知：

断裂1mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。

表中x=___________。

（2）向vL恒容密闭容器中充入lmo1CH3OH（g），发生反应i，图l中能正确表示CH3OH（g）的平衡转化率（a）随温度（T）变化关系的曲线为________（填“A”或“B”），理由为______，T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。

（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），发生反应

和反应

，体系中CO的平衡体积分数与温度（T）和压强（p）的关系如图2所示。

①随着温度升高，

的值_______（填“增大”“减小”或“不变”），理由为_____。

②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。

③测得C点时，体系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应

的平衡常数K=_______。

35．[化学-选修3：

物质结构与性质]（15分）

砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。

（1）基态Ga原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为_______。

（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为_______。

Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_________________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为______（任写一种），一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为_______。

（5）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：

表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；

B为（0，0，0），C为（1，1，0）；

则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

己知：

该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为g·

cm-3（列出计算式即可）。

36．【化学―选修5：

有机化学基础】

（15分）

有机高分子化合物M的一种合成路线如下：

I.RCHBr-CH2Br

RC≡CH；

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ.

。

（1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。

（2）C+D→E的反应类型为__________。

（3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。

（4）H+I→M的化学方程式为______________。

（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为_________。

①除苯环外不含其他环状结构；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：

_________________。

7-13：

DABCBCD

26.I.

（1）3Ca+N2

Ca3N2；

（2）igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc；

（3）①cbaefd；

②防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质；

③银白色金属逐渐变为棕色；

（3）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。

II.（5）92.5%。

27.

（1）+4；

制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+

（3）

；

防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）；

（4）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2；

（5）4.4×

10-3；

（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-；

3.85×

105

28.I.锌置换出硫酸铜中的铜，形成许多微小原电池，加快反应速率；

II.

（1）1606；

（2）B；

反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OH（g）的平衡转化率增大；

9：

5；

（3）①减小；

升高温度，反应i中CO的物质的量增大，反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小。

最终

的值减小；

②p3>

p2>

p1③0.875。

35.

（1）8；

1；

（2）4；

As>

Se>

Ge>

Ga；

（3）sp3；

H3AsO4的非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+；

（4）CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4）；

NH3；

（5）①（1/2，1/2，1/2）②

36.

（1）苯乙烯；

醛基；

（2）加成反应；

（4）

（或

）

（5）16；

（6）