陌生化学方程式书写.doc
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陌生化学方程式书写专项练习
1.S2Cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3)和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液,反应的化学方程式是。
5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3,再加入Na2S2O3溶液(转化为SO42﹣),该反应发生时,每0.4molCr2O72-转移2.4mole-,该反应的离子方程式为
。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:
。
8.氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是。
11.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是。
12.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+,否则会发生如下两个反应,加快H2O2的分解,且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,②(填离子方程式)。
13.煤气化后,混合气体由CO、H2和CH4等组成,可用于制燃料电池。
其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。
14.已知:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
若将0.1molE通入100mLFeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是,原FeBr2溶液的物质的量浓度为。
15.K2FeO4为高效绿色净水剂,可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式。
16.(10海)用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池,该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则充电时的阳极反应是。
17.在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
18.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole-,有1.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式______________________________________。
19.Al—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。
①若以NaCl溶液为电解质溶液时,正极的反应式为。
②若以KOH溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为。
20.氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式。
21.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2,则该反应的离子方程式是。
答案:
1.2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
2.+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
3.4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH煅烧
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
4.6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
5.CaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl
6.3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O
7.SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O
8.NH3+3O2点燃2N2+6H2O;负极;2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O
9.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
10.3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
11.AlCl3·6H2O+6SOCl2△
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
12.2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+
13.CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O
14.6Fe2++4Br-+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl-1.2mol/L
15.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
16.Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
17.2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
18.Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO
19.O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O
20.4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O
21.5Cl2+2CN-+4H2O==10Cl-+2CO2+N2+8H+
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