23 氧化还原反应的基本概念及配平练习解析版Word文档下载推荐.docx

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D．4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：

选D　A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；

B项为非氧化还原反应；

C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；

D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

3．反应8NH3＋3Cl2

N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2

【答案】A

【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为

，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：

3。

故答案选A。

4．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·

金丹篇》记载：

“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型

A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应

【答案】D

【解析】A、"

积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；

B、"

丹砂（硫化汞）烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；

C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；

D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。

选项D选。

答案选D。

5．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是

A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗

B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗

D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗

【解析】A．银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；

B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；

C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；

D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。

6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验

新制氯水滴入Na2S溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

饱和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4酸性溶液中

现象

产生黄色浑浊

溶液由橙色变为绿色

液体变为红褐色且澄清透明

产生无色气体，溶液紫红色褪去

【答案】C

【解析】A．新制氯水滴入Na2S溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-转化为Cr3+，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

答案选C。

【点睛】本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。

有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失。

据此判断反应是否与氧化还原反应相关。

7．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．每生成1molK2FeO4，转移6mole−

C．K2FeO4具有氧化杀菌作用

D．该实验条件下的氧化性：

KNO3＞K2FeO4

【解析】反在应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中，铁元素化合价由Fe2O3中的+3价变为K2FeO4中的+6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价，化合价降低，做氧化剂。

A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确；

B、反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3NA个电子，选项B错误；

C、K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确；

D、反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂>

氧化产物，故氧化性：

KNO3>

K2FeO4，选项D正确；

答案选B。

【点睛】本题考查了氧化还原反应方程式的书写及配平，题目难度较大，明确物质的性质及题给信息、熟悉化合物中各元素化合价是解本题关键。

8．还原性I->

Fe2+>

Br-。

向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是

A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-

C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-

【解析】还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；

A．当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；

B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；

C．当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；

D．当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；

故选B。

【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。

9．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。

下列有关叙述正确的是

A．砷酸的分子式为H2AsO4

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：

1

D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

【解析】A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2，原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；

C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：

1，故C错误；

D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1molAs2S3失10mol电子，生成2mol砷酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，转移0.5mol电子，故D正确。

10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀

B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

【解析】A．难溶电解质之间的转化，3Mg（OH）2＋2FeCl3＝2Fe（OH）3＋3MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；

B．Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；

C．Na在空气中与氧气反应，2Na＋O2

Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；

D．草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；

本题答案选A。

【点睛】氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别在于是否有电子的转移，可以从是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应。

11．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：

CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。

下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 

2：

5

C．该反应中，若有1mol 

CN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

【解析】A．在反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B．由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：

2，B错误；

C．由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol 

CN-发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D．C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是B。

12．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。

下列判断错误的是

A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2mol

C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D．上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O

【解析】A．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，则CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，所以CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，故A错误；

B．如果有1mol乙醇参加反应，则1mol-CH2OH～-CHO，则转移电子物质的量＝2mol，故B正确；

C．该反应中CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，则CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，二者发生氧化还原反应，所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放，故C正确；

D．该反应中CrO3和乙醇是反应物，Cr2O3和乙醛是生成物，结合转移电子守恒书写方程式为2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D正确；

故选A。

【点睛】有机中氧化还原反应转移电子可以根据官能团变化确定。

去两个H或增加一个氧原子均失去2e-，反之增加两个氢原子或减少一个氧原子均得到2e-。

13．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．NaClO3在发生器中作氧化剂

B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子

C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

【解析】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；

B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol电子，故B说法错误；

C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；

D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。

14．一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。

下列叙述正确的是

A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物

B．“烙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂

D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

【解析】A、根据流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；

B、焙烧中发生2CuFeS2＋O2

Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的价态为－2价，Fe的基态为＋2价，Cu的价态为＋2价，在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故B说法正确；

C、根据催化剂的定义，以及A选项分析，Cu2O不是催化剂，故C说法错误；

D、粗铜中金、银以单质的形式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来，故D说法错误。

15．根据下表中的信息判断，下列说法错误的是

A．第①组反应的氧化产物为O2

B．第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：

2

C．第③组反应中生成3molC12，转移6mol电子

D．氧化性由强到弱的顺序为C1O3->

C12>

Fe3+

【解析】A．H2O2中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，A正确；

B．②中溴元素的化合价没有变化，Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：

2，若小于1:

2，也只发生该反应，B正确；

C．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯气转移5mol电子，生成1molCl2转移

mol电子，C错误；

D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，物质的氧化性：

ClO3-＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，则氧化性：

Cl2＞Fe3+，因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClO3-＞Cl2＞Fe3+，D正确；

故合理选项是C。

16．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法不正确的是

A．所涉及的变化均为氧化还原反应

B．光照是酸雨形成的必要条件之一

C．污染指数越高形成酸雨的速率越快

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

【解析】A．SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；

B．结合图中信息知产生激发态SO2和

OH自由基需要光照条件，故B选项正确；

C．途径II的速率大于途径I，故C选项正确；

D．使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。

答案：

A。

【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。

解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。

酸雨的形成和防治措施。

17．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

下列叙述不正确的是

A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子

C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O

Fe3O4＋H2↑

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

【解析】A．过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；

B．过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，

Fe由+3价变为+2价，转移

mol电子，选项B错误；

C．过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2O

Fe3O4＋H2↑，选项C正确；

D．根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

18．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．该过程的总反应：

C6H6O+7O2

6CO2+3H2O

B．该过程中BMO表现较强氧化性

C．降解产物的分子中只含有极性共价键

D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:

【解析】A、该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：

6CO2+3H2O，故A正确；

B、该过程中BMO是催化剂，BMO与O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B错误；

C、降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C正确；

D、①中1molO2-要得到3mol电子，而②中1molBMO+变为1molBMO只要得到1mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:

1，故D正确；

正确答案选B。

19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·

H2O＋SO2===2NH

＋SO

＋H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4＋2Cl－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO

恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO

===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

选A　亚硫酸铵是强电解质，应拆写成NH

和SO

形式，其他物质均应写成化学式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，所以A项正确；

浓硫酸与氯化钠共热只能生成HCl气体，不会生成Cl2，所以B项错误；

磁性氧化铁是Fe3O4，为固体难溶物，应写成化学式形式，所以C项错误；

明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是2∶1，2molSO

消耗2molBa（OH）2，生成2molBaSO4，同时2molBa（OH）2提供4molOH－，与1molAl3＋作用生成AlO

，D项错误。

20．已知氧化性Br2>

Fe3＋。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－。

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

A．2　4　3　2　2　6　　　　　B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2D．2　2　2　2　1　4

选B　验证四个选项，均符合元素守恒。

根据得失电子守恒，可得a＋b＝2c，四个选项也符合该规律。

根据氧化性Br2>

Fe3＋，因此FeBr2溶液中通入Cl2，首先Fe2＋被氧化，当Fe2＋完全反应后，Br－才发生反应。

A中Fe2＋和Br－均完全反应；

C中只有Fe2＋被氧化；

D中Fe2＋完全反应，Br－部分被氧化，均符合题意。

B中Br－被氧化，Fe2＋不发生反应，不符合实际。

21．已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

选D　反应后，当

＝11时，根据得失电子守恒有：

c（Cl－）＝c（ClO－）＋5c（ClO

），由此可求出

，A项正确；

根据元素守恒知B项正确；

因反应中肯定有Cl－生成，当价态升高的氯元素全部以ClO－形式存在时，amolKOH需要消耗

amolCl2，此时转移电子

amol，当价态升高的氯元素全部以ClO

形式存在时，由6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO3＋3H2O知，此时转移电子

amol，C项正确；

由反应方程式知，KClO3的最大理论产量为

amol，D项错误。

22．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_________________________________________