#10级化学讲学稿教师版Word格式.docx
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11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
2.逐步熟悉下列元素的符号和名称。
Zn
锌
Fe
铁
Sn
锡
Pb
铅
(H)
(氢)
Cu
铜
Hg
汞
Ag
银
Pt
铂
Au
金
Ba
钡
Mn
锰
第一单元走进化学世界
1.1物质的变化和性质
1.1物质的变化和性质【记忆理解】
1.物质发生变化时,,这种变化叫做物理变化。
以下三类变化都属于物理变化:
①形状的变化;
②状态的变化;
③物质溶解在水中。
例举常见的三种物理变化:
⑴⑵⑶。
没有生成其他物质;
⑴水结冰⑵矿石粉碎⑶食盐溶解在水中
2.物质发生变化时,,这种变化叫做化学变化,化学变化也叫。
例举常见的三种化学变化:
生成了其他物质;
化学反应;
⑴铁生锈⑵食物霉变⑶酒精燃烧生成二氧化碳和水
3.物质发生化学变化的本质特征(判断化学变化的依据)是。
有其他物质生成
4.物理变化和化学变化的关系:
物质发生物理变化时,(填“一定”或“不一定”)发生化学变化;
物质发生化学变化时,(填“一定”或“不一定”)发生物理变化。
不一定;
一定
5.物质发生变化时才能表现出来的性质,叫做化学性质;
物质不需要发生就能表现出来的性质,叫做物理性质。
化学;
化学变化
6.在物质的下列性质中,请用序号填空:
⑴颜色⑵状态⑶可燃性⑷气味⑸毒性⑹稳定性⑺活动性⑻密度⑼熔点⑽沸点⑾氧化性⑿还原性⒀挥发性⒁潮解⒂腐蚀性⒃吸水性⒄硬度⒅溶解性。
属于物理性质的有:
;
属于化学性质的有。
⑴⑵⑷⑻⑼⑽⒀⒁⒃⒄⒅;
⑶⑸⑹⑺⑾⑿⒂
7.胆矾是色块状固体,将其放于研钵中研成粉末,发生的变化是(填“物理变化”或“化学变化”),将少量粉末状的胆矾放于试管中水里,振荡后看到的现象是:
①,②。
根据以上现象,描述胆矾的物理性质。
蓝;
物理变化;
①固体溶解;
②溶液为蓝色;
胆矾是蓝色、固体、能溶于水
8.试管中装入适量的澄清石灰水,用吸管向澄清石灰水中吹气,看到的现象是,澄清石灰水发生的变化是(填“物理变化”或“化学变化”),判断的依据是。
澄清石灰水变浑浊;
化学变化;
生成的白色固体是不同于粉沫石灰水的其它物质。
1.1物质的变化和性质【练习】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
1.日常生活中,常见下列现象,其中发生了化学变化的是(A)
A.新榨的苹果汁放置在空气中一段时间后变黄B.瓷碗破碎C.汽油挥发D.冰雪融化
2.生活中常见的下列变化,属于物理变化的是(C)
A、米饭变馊B、牛奶变酸C、蔗糖溶解D、铁锅生锈
3.下列变化中,属于化学变化的是(C)
A.块状的胆矾被研成粉末B.木材做成桌椅C.蜡烛燃烧D.水蒸气凝华成冰晶
4.下列过程中只发生了物理变化的是(A)
A.饼干敞口放置在空气中一段时间后变软B.用高粱酿酒C.动物的呼吸作用D.糕点变质
5.请仔细阅读下列短文,按要求回答下列问题。
常见的蜡烛是用石蜡制成的,为白色、圆柱状固体,没有气味。
石蜡硬度小,用小刀切下一小块放入水中,充分搅拌,石蜡能漂浮在水面,说明它不溶于水,密度比水小。
石蜡具有可燃性,当点燃蜡烛时,石蜡先熔化变为液态,后燃烧生成二氧化碳和水。
在上述过程中,石蜡发生的物理变化有;
石蜡发生的化学变化有。
石蜡熔化变为液态;
石蜡燃烧生成二氧化碳和水
上述描述石蜡的性质中,属于石蜡物理性质的有①②③
④⑤;
属于石蜡化学性质的有。
①白色②固体③无味④硬度小⑤不溶于水⑥密度比水小;
石蜡具有可燃性
6.物质的下列性质中,属于物理性质的是(填序号,后同),属于化学性质的是。
①胆矾是蓝色固体②食盐能溶于水③酒精可点燃,生成二氧化碳和水④冬天,对着玻璃窗呵气,玻璃上有一层小水珠⑤把二氧化碳通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,生成了难溶于水的碳酸钙⑥饼干在空气中放置一段时间,会吸收空气中的水蒸气而潮解⑦氧气的性质比较活泼⑧铁制品在潮湿的空气中容易生锈
①②④⑥;
③⑤⑦⑧
1.2化学是一门以实验为基础的科学
1.2化学是一门以实验为基础的科学【记忆理解】
1.化学是一门以为基础的科学,化学的许多重大发现和研究成果都是通过得到的。
实验;
实验
2.科学探究的方法:
提出问题→作出猜想(假设)→制定计划→设计实验→进行实验→收集证据→分析论证→得出结论
3.将二氧化碳通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,此实验用于检验二氧化碳的存在;
二氧化碳不支持燃烧,将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶里,燃着的木条会立即熄灭。
4.将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶里,带火星的木条复燃,此实验用于检验氧气的存在;
氧气能支持燃烧,氧气的含量越大,木条燃烧越旺。
5.对蜡烛燃烧的探究,填写下表。
内容
操作
现象
分析与结论
点
燃
前
观察蜡烛
①颜色②状态③形状
用小刀切割蜡烛
石蜡的硬度
将一小块蜡烛放入烧杯内水中,振荡
石蜡溶于水,密度比水的密度
时
用燃着的火柴点燃蜡烛
火柴接近灯芯2-3s才可点燃蜡烛
蜡烛燃烧,需要温度达到着火点
用手触摸蜡烛,感受不同部位的温度高低
蜡烛上不同位置温度
蜡烛上离火焰越近,温度越
观察火焰
火焰分为三层:
①最里面一层火焰暗淡,底部呈淡蓝色;
②第二层呈圆锥形;
③第三层火焰明亮,外边缘火焰为黄色
火焰是分层的,各层特征不同
将一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约1s后取出观察
处在火焰最外层的先变黑烧焦,第二层次之,最里层变化最小
外层火焰温度最高,第二层次之,最里层温度最低
取一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方,一会儿取下观察
烧杯内壁有
石蜡燃烧生成了新物质有
取一只用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在蜡烛火焰上方,一会儿取下观察
烧杯内壁附着的澄清石灰水
熄
灭
蜡
烛
吹灭蜡烛,观察现象
有一缕白烟从烛芯飘出
白烟是固态石蜡小颗粒
用火柴点燃白烟
白烟燃烧并将蜡烛重新点燃
6.完成对二氧化碳、氧气性质的探究,填写下表。
对二氧化碳性质的探究
向澄清石灰水中通入二氧化碳
澄清石灰水变
据此可检验通入的气体是
将燃着的木条伸入盛满二氧化碳气体的集气瓶中
燃着的木条
说明二氧化碳(填“支持”或“不支持”)燃烧,二氧化碳(填“能”或“不能”)灭火
对氧气性质的探究
将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中
带火星的木条
氧气(填“能”或“不能”)支持燃烧
7.完成对人体吸入的空气和呼出气体的探究,填写下表。
二氧化碳和氧气含量的比较
向盛有空气的集气瓶中滴加数滴澄清石灰水,振荡,观察现象
澄清石灰水
空气中二氧化碳的含量
向盛有呼出气体的集气瓶中滴加数滴澄清石灰水,振荡,观察现象
呼出气体中二氧化碳含量
将燃着的木条分别伸进各盛空气和呼出气体的两个集气瓶中,观察现象
燃着的木条在盛空气的集气瓶中继续燃烧;
在盛呼出气体的集气瓶中很快熄灭
空气中氧气的含量,呼出气体中氧气的含量
水蒸气含量的比较
对着一块干燥的玻璃片呼气后,与另一块放在空气中的玻璃片比较。
呼气的玻璃片上有小水珠,另一块放在空气中的玻璃片上几乎没有水珠
呼出气体中水蒸气的含量
1.2化学是一门以实验为基础的科学【练习】
B
D
1.将燃着的木条分别插入到如图1.2-1所示的a、b两个集气瓶中,出现的现象是(B)
A.a熄灭、b变旺B.a更旺、b熄灭C.a、b都变旺D.a、b都熄灭
2.下列气体中,能使带火星的木条复燃的是(D)
A.空气B.二氧化碳C.水蒸气D.氧气
3.蜡烛在空气中燃烧生成了(C)
A.只有水B.只有二氧化碳C.二氧化碳和水D.大量灰烬
4.常用于检验二氧化碳气体的物质是(C)
A.水B.食盐水C.澄清石灰水D.糖水
5.饼干拆封后长时间放置在空气中会变软,原因是饼干吸收了空气中的而,这个变化是(填“物理变化”或“化学变化”)。
6.某同学为研究动物的呼吸作用,用如图1.2-2所示装置进行实验,一段时间后观察到的现象是:
澄清石灰水,红墨水向移动。
说明动物呼吸吸进了,呼出了。
变浑浊;
左;
氧气;
二氧化碳
1.3走进化学实验室
1.3走进化学实验室【记忆理解】
1.实验是科学探究的。
2.认识下列化学仪器,能说出各仪器的名称和用途。
3.取用药品的注意事项
⑴使用药品要做到“三不”:
不能用手直接接触药品;
不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;
不尝任何药品的味道。
⑵取用药品要注意节约:
取用药品应严格按照实验规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1─2mL,固体只要盖满试管底部即可。
⑶用剩的药品要做到“三不一要”:
不放回原瓶;
不随意丢弃;
不拿出实验室;
要放在指定的容器。
4.固体药品的取用
⑴块状或密度较大的固体药品的取用:
用镊子夹取,放入平放的容器口,再慢慢竖起容器,让药品缓缓地滑入容器底部,以免打破容器。
⑵粉末状或小颗粒状固体药品的取用:
用药匙或纸槽取用。
如用药匙取用,量大时用药匙的大匙一端,量少时用小匙一端;
先使试管倾斜,再用药匙或纸槽小心地把药品送入试管底部,再直立试管,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或管壁上。
⑶使用后的镊子或药匙,应立即用洁净的纸擦干净。
5.液体药品的取用
⑴少量的液体药品可用胶头滴管取用,吸有药液的滴管应悬空竖直在容器的正上方,将药液滴入容器中,不能让吸有药液的滴管进入容器或接触器壁;
没有滴完的液体不能放回原瓶;
不要将滴管平放在实验台或其他地方;
不能用未经清洗的滴管再吸取别的试剂;
用完滴管应清洗后放在干净的烧杯中。
滴瓶上的专用滴管用后放回原瓶,不能放在别处,不能清洗,不能交叉使用。
⑵从细口瓶里取用大量液体时,应把瓶塞拿下,倒放在桌面上;
倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或容器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
6.量筒的使用
⑴取用一定体积的液体药品可用量筒量取,读数时量筒必须放置平稳,视线与液体凹液面最低处保持水平。
如果俯视则读数偏大,仰视则读数偏小。
⑵量取液体体积的操作:
当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,应该停止倾倒,改用胶头滴管滴加到刻度线。
必须注意,量筒是一种量具,只能用来量取液体,不能用来长期存放药品,不能用来作为反应的容器,不能用量筒来量过冷或过热的液体,更不能加热。
7.酒精灯的使用
⑴酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心三部分,温度最高的是外焰,温度最低的是焰心,加热时应把被加热的物质放在外焰部分;
酒精灯内的酒精不能超过其容积的3/4;
用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭;
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;
绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。
不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
⑵可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙;
必须垫上石棉网才能加热的仪器有:
烧杯、锥形瓶、烧瓶;
不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、水槽等。
⑶用酒精灯给试管里的药品加热前,应擦管外的水珠;
加热时,应先进行预热,然后对准药品部位加热;
给试管里的固体药品加热时,管口应略向下倾斜,防止加热产生的水蒸气液化成水倒流到试管底使其炸裂;
给液体加热时,应使试管与桌面约成45度,且试管内液体不超过容积的1/3,试管口不对着自己或他人。
⑷使用试管夹时,应将试管夹从试管底部往上夹住中上部,手握试管夹的长柄。
⑸加热玻璃仪器前,应把仪器外壁的水珠擦干,否则加热时易使玻璃仪器炸裂。
8.玻璃仪器的洗涤
⑴用试管刷、烧杯刷等洗刷工具。
⑵洗刷玻璃仪器后,当器壁上附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表示玻璃仪器已洗干净。
9.仪器的连接
⑴把玻璃管插入带孔橡皮塞:
右手塞左手管,用水润湿并旋转。
⑵连接玻璃管和橡皮管:
左手橡皮右手玻璃,润湿轻用力。
⑶在容器口塞橡皮塞:
左手容器右手橡皮塞,旋转用力。
10.托盘天平的使用
⑴调节天平:
①将天平放于水平台面上②将游码移至0刻度线③调节横梁右端平衡螺母至指针指向分度盘中央。
⑵称量质量:
①左物右砝码②称未知物质的质量时,通过加减砝码、移动游码使天平平衡③称已知质量的物质时,通过加减被称量的物质使天平平衡。
1.3走进化学实验室【练习】
1.欲取8mL液体,最好选用下列哪种量程的量筒(B)
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
2.把碳酸钠粉末装入试管,正确的操作是(C)
A.用镊子B.用玻璃棒C.用药匙或纸槽送入D.直接倒入
3.下列使用酒精灯的操作中,错误的是(B)
A.用漏斗向酒精灯中添加酒精B.熄灭酒精灯,一般用嘴吹灭
C.不能向燃着的酒精灯里添加酒精D.酒精灯不用时盖上灯帽
4.把一根火柴梗平放入酒精灯火焰中约1s后取出,可以观察到火柴梗最先炭化变黑的位置是酒精灯火焰的(B)
A.内焰B.外焰C.焰心D.中上部
5.实验时,不宜用作化学反应容器的仪器是(D)
A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒
6.下列实验操作:
①用量筒量取溶液时,将量筒放在水平的桌面上,右手握试剂瓶(标签向手心),慢慢将溶液倒入量筒中至需要的刻度线②用过滴瓶上的滴管,用水冲洗后放回滴瓶中③加热试管中液体时,管口不能对准自己或他人。
其中(C)
A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.全部错误
7.用酒精灯给试管里的液体加热时,发现试管破裂,在以下原因中:
①用酒精灯的外焰给试管加热②加热前没有擦干试管外壁的水③加热时试管底部触及灯芯④被加热的液体超过试管容积的1/3⑤加热时没有不断地移动试管⑥没有进行预热。
其中与试管破裂相关的是(C)
A.①③⑤⑥B.②④C.②③⑥D.③④⑤
8.下列仪器,能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是(C)
A.试管B.量筒C.烧杯D.广口瓶
9.现有下列仪器:
①量筒②试管③胶头滴管④酒精灯,量取25mL液体,应该选用的仪器是(B)
A.①②B.①③C.③④D.②④
10.实验桌上因酒精灯打翻而着火时,最便捷的扑火方法是(B)
A.用水冲熄B.用湿抹布盖灭C.用沙土盖灭D.用泡沫灭火器
11.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体,最简单的方法是(D)
A.观察气体的颜色B.将气体分别通入澄清的石灰水中
C.闻气体的气味D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
12.化学实验室有下列仪器:
①蒸发皿②烧杯③量筒④试管⑤集气瓶⑥水槽⑦燃烧匙⑧锥形瓶
其中,不能加热的是;
能直接放在火焰上加热的是;
需要垫上石棉网才能加热的是(填序号)。
③⑤⑥;
①④⑦;
②⑧
13.如图所示,根据仪器图形回答下列问题。
⑴写出仪器的名称:
A、B、C、D。
⑵用仪器编号回答下列问题:
①用于洗涤玻璃仪器的是。
②用作加热的仪器是。
③可盛放反应物作反应仪器的是。
④用于滴加和贮存液体试剂的仪器是。
⑴酒精灯;
烧杯;
滴瓶;
试管刷⑵①D②A③B④C
14.下列试剂中:
①食盐②块状石灰石③小颗粒状锌粒④试剂瓶中的盐酸溶液。
可用药匙(或纸槽)取用的是,可用镊子取用的是,可用滴管取用的是(填序号)。
①③;
②;
④
15.如图所示,将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里,可观察到的现象是
①②。
①澄清石灰水变浑浊②部分水进入试管内,使管内液面高于管外液面
16.如图所示,下列实验操作中,正确的是(D)
A.①②③B.②③C.③④D.④
第二单元我们周围的空气
2.1空气
2.1空气【记忆理解】
1.空气的组成
⑴200多年前,通过实验最先研究空气的组成,得出空气中氧气约占总体积1/5结论的是国化学家。
法国;
拉瓦锡
⑵用红磷燃烧法测定空气成分的实验中,应思考的几个问题:
①为什么红磷必须过量?
红磷过量,才能将封闭空气中的氧气全部消耗,进入集气瓶水的体积才等于燃烧前空气中氧气的体积。
②如果红磷量不足,测得空气中氧气的体积分数是偏大还是偏小?
偏小。
③如果实验装置的密封性不好,或装置未冷却到常温就打开止水夹,测得的氧气体积分数是否准确?
不准确。
④能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷做此实验?
不能,因为硫、木炭燃烧要生成二氧化硫、二氧化碳气体,弥补消耗的氧气,导致测得氧气体积的误差大;
铁丝在空气中不能燃烧。
在用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验中,主要现象是:
红磷燃烧时有大量生成,同时集气瓶内水面,约占集气瓶容积的。
白烟;
上升;
1/5
⑶红磷与空气中氧气发生化学反应可用化学反应文字表达式表示为:
文字表达式:
红磷+氧气
五氧化二磷
PO2P2O5
⑷空气的组成:
一般来说,空气的成分是比较固定的。
按体积分数计算,大约是:
空气中所含物质的名称
氮气
氧气
稀有气体(氦、氖、氩等)
其他气体和杂质
物质的符号
(化学式)
N2
O2
He、Ne、Ar
CO2
H2O
占空气的体积百分比
(体积分数)
78%
21%
0.94%
0.03%
⑸纯净物与混合物:
①纯净物是由组成的,如氧气、氮气、二氧化碳、蒸馏水等都是纯净物②混合物是由混合而成的,如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的,所以空气是混合物。
混合物中各物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质③除空气外,自然界的水、加碘食盐、食盐水溶液、酒精的水溶液、碘酒、食醋、各种饮料、啤酒等,都是混合物。
一种物质;
两种或两种以上物质
2.空气是一种宝贵的资源
⑴氧气的用途:
①供给呼吸:
如医疗急救、登山、潜水、航空航天②支持燃烧:
如炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等。
这些用途一般都是利用氧气的化学性质比较活泼,易于跟其他物质发生化学反应,同时放出热量的性质。
⑵氮气的性质和用途:
①氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都很低的气体②氮气不能燃烧,也不能支持燃烧③氮气的性质不活泼,可用作灯泡、食品袋内的保护气。
⑶稀有气体的性质和用途:
①稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙)都是无色、无味、化学性质很不活泼的气体②稀有气体曾被叫做“惰性气体”,因化学性质很不活泼而得名③稀有气体在电流的作用下会发出特殊颜色的光④稀有气体的用途:
a.作保护气,如焊接金属、填充灯泡b.制成多种电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯c.用于激光技术或医疗麻醉。
3.在空气的成分中:
①体积分数最大,化学性质不活泼,常用作食品保护气的是;
②化学性质很不活泼,历史上曾叫做惰性气体,可作电光源的气体是;
③化学性质比较活泼,容易使食物氧化变质的气体是;
④使露置在空气中的饼干变软而潮解的气体是;
⑤植物光合作用需要的气体是;
⑥动植物呼吸作用吸收的气体是,呼出的气体主要是;
⑦能使澄清石灰水变浑浊的气体是;
⑧能使带火星的木条复燃的气体是。
①氮气;
②稀有气体;
③氧气;
④水蒸气;
⑤二氧化碳;
⑥氧气;
二氧化碳;
⑦二氧化碳;
⑧氧气。
4.空气的污染物包括有害气体和悬浮在空气中的固体颗粒物两类。
污染空气的气体主要有、和;
可吸入颗粒物主要是漂浮在空气中的。
一氧化碳、二氧化硫二氧化氮;
粉尘
5.形成酸雨气体主要是;
含量增大会导致温室效应的气体是。
二氧化硫和二氧化氮;
2.1空气【练习】
1.下列物质中,属于纯净物的是(C)
A.新鲜空气B.矿泉水C.液氧D.澄清石灰水
2.有五种物质:
①汽车排气形成的尾气②石油化工厂排出的废气③人呼出的二氧化碳气体④植物进行光合作用所放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘。
其中会污染空气的是(A)
A.①②⑤B.①②③C.②③⑤D.①④⑤
3.许多城市都禁止燃放烟花爆竹,关于禁止燃放烟花爆竹的下列原因中,正确的是(A)
①产生有毒的气体②产生噪声
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