陌生情景中化学方程式的书写.doc
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陌生氧化还原反应方程式的书写
1.“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步:
根据元素化合价的升降,判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步:
按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意:
不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。
第三步:
根据电荷守恒或反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步:
根据质量守恒配平反应方程式。
2.常见还原剂的氧化产物
(1)还原性单质的氧化产物
①Fe遇弱氧化剂(如H+、S等)一般氧化为Fe2+;Fe遇强氧化剂(如Cl2、Br2、过量HNO3等)一般氧化为Fe3+。
②单质I2可以被Cl2氧化为IO3-。
(2)还原性物质的氧化产物
在溶液中,Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42-,它们与稀HNO3(还原产物为NO)反应的离子方程式依次为:
3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O;3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O;
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+。
(3)还原性酸的氧化产物:
在溶液中,H2S的氧化产物通常是S或SO42-。
(4)NH3的氧化产物:
NH3的氧化产物一般为无污染的N2。
①如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2,反应的方程式有:
2NH3+3Cl2=N2+6HCl(常温接触就发生反应,NH3少量);
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH3过量,观察到有白烟产生);
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
②NH3在纯氧中燃烧,其氧化产物也为N2:
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O。
提醒:
NH3在铂作催化剂时,被氧气氧化为NO:
4NH3+5O2=4NO+6H2O。
(5)还原性盐的还原产物
①酸性溶液中,Fe2+的氧化产物为Fe3+,如绿矾溶液(配制时加入了H2SO4)中滴加双氧水的离子方程为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
②SO32-的氧化产物为SO42-,如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为:
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。
3.常见氧化剂的还原产物
(1)氧化性酸的还原产物
浓H2SO4的还原产物一般为SO2;浓HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还原产物为NO,随着HNO3浓度的减小,其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。
(2)氧化性盐的还原产物
①Fe3+的还原产物一般为Fe2+,若还原剂为过量的活泼金属如Zn,能将Fe3+还原为Fe。
FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Zn(少量)=2Fe2++Zn2+;
2Fe3++3Zn(过量)=2Fe+3Zn2+。
②酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+;酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。
陌生氧化还原反应方程式的书写练习
1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式:
2.将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式:
3.已知CO是工业上常用的还原剂,500℃时,11.2L(标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式。
4.在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式:
6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
7.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
。
8.工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行:
第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;
第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
①第一步反应的化学方程式为。
②电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为。
9.K2FeO4也是一种常见的理想净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾。
A.①电解法:
原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
②湿法氧化:
在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为:
。
B.已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式
C.用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是:
,则负极的电极反应是
。
10.污水及自来水处理的方法有很多
(1)碱性环境下,Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。
(2)酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液的PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式:
(3)含CN-的污水危害很大。
处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式:
(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应,呈现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式:
(5)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。
温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有:
方法一:
用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
方法二:
用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
比较两种方法的优缺点:
方法三:
①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:
,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
②控制水浴温度在60~80℃之间的目的是,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放。
(填序号)
①60℃的温水②冰水③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式:
练习答案
1.Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
2.2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
3.SO2+2CO==S+2CO2(500℃、催化剂)
4.3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O
5.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
6.
(1)14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)酸性氧化性
(3)0.6mol
(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2生成
7.⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
8.①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②产生无色气泡
9.A.①2H++2e—=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
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