鲁科版高中化学必修1知识点总结Word文档下载推荐.docx

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NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧:

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4.氯气与水的反应:

Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质:

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质:

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n（mol）=N/N（A）

2.物质的量n（mol）=m/M

3.标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4.溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体:

1.定义:

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质:

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯:

渗析

六、电解质和非电解质

①条件:

水溶液或熔融状态;

②性质:

能否导电;

③物质类别:

化合物。

2.强电解质:

强酸、强碱、大多数盐;

弱电解质:

弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写:

①写:

写出化学方程式

②拆:

将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。

下列情况不拆:

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删:

将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查:

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题:

下列离子不能共存在同一溶液中:

①生成难溶物质的离子:

如Ba2+与SO42-;

Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质:

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;

OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应:

如:

MnO4-与I-;

H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1.（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2.（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3.氧化性:

氧化剂>

氧化产物

还原性:

还原剂>

还原产物

八、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验:

①Fe2+的检验:

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。

b）加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。

②Fe3+的检验:

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液,溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式:

①铁与盐酸的反应:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质:

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应:

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应:

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法:

N2+3H22NH3

3.氨的实验室制法:

①原理:

2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置:

与制O2相同

③收集方法:

向下排空气法

④检验方法:

a）用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法:

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。

4.氨与水的反应:

NH3+H2O=NH3?

H2ONH3?

H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化:

4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6.碳酸氢铵受热分解:

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.铜与浓硝酸反应:

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8.铜与稀硝酸反应:

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9.碳与浓硝酸反应:

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化铵受热分解:

NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应:

Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应:

2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应:

S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应:

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应:

Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化:

2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应:

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠反应:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:

2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:

2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1.在空气中点燃镁条:

2Mg+O2点燃===2MgO

2.在氮气中点燃镁条:

3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条:

2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4.在氯气中点燃镁条:

Mg+Cl2点燃===MgCl2

5.海水中提取镁涉及反应:

①贝壳煅烧制取熟石灰:

CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀:

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁:

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁:

MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;

产生浅黄色沉淀的为Br-;

产生黄色沉淀的为I-

2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;

下层溶液为橙红色的为Br-;

下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱:

Na2CO3;

②小苏打:

NaHCO3;

③熟石灰:

Ca（OH）2;

④生石灰:

CaO;

⑤绿矾:

FeSO4?

7H2O;

⑥硫磺:

S;

⑦大理石、石灰石主要成分:

CaCO3;

⑧胆矾:

CuSO4?

5H2O;

⑨石膏:

CaSO4?

2H2O;

⑩明矾:

KAl（SO4）2?

12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的反应:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化:

4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸反应:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱反应:

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6.氢氧化铝与强酸反应:

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应:

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀:

Al3++3NH3?

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1.硅与氢氧化钠反应:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅与氢氟酸反应:

Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅与氢氧化钠反应:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与氢氟酸反应:

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反应:

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

鲁教版化学必修一

第一章认识化学科学

第一节走进化学科学

第二节研究物质性质的方法和程序

第三节化学中常用的物理量——物质的量

第二章元素与物质世界

第一节元素与物质的分类

第二节电解质

第三节氧化剂和还原剂

第三章自然界中的元素

第一节碳的多样性

第二节氮的循环

第三节硫的转化

第四节海水中的化学元素

第四章元素与材料世界

第一节硅无机非金属材料第二节铝金属材料

第三节复合材料