高考化学二轮复习精品资料 专题06 非金属及其化.docx
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高考化学二轮复习精品资料专题06非金属及其化
高考押题
1.有一粗硅中含有铁杂质,取等质量的该样品分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中,放出氢气的物质的量之比为1∶8,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(已知Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑)( )
A.质量比为1∶4
C.物质的量之比为1∶4
B.质量比为1∶8
D.物质的量之比为1∶2
解析:
本题主要考查Si的化学性质。
Si与盐酸不反应,Fe与NaOH溶液不反应。
由化学方程式Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,和Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑可知,当氢气的物质的量之比为1∶8时,Fe与Si之间的关系式为Fe~4Si,即二者的物质的量之比为1∶4,质量之比为1∶2。
答案:
C
2.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是( )
A.PbOB.Pb2O3
C.Pb3O4D.PbO2
解析:
本题主要考查CO、CO2的性质。
由题意可知,此氧化物中n(O)=n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.08mol,n(Pb)==0.06mol,n(Pb)∶n(O)=0.06mol∶008mol=3∶4,故此氧化物的化学式为Pb3O4。
答案:
C
3.下列物质的主要成分、用途对应正确的是( )
选项
A
B
C
D
物质
加碘食盐
石英砂
漂白液
食用植物油
主要成分
KIO3
SiO2
NaClO
饱和高级脂肪酸甘油酯
用途
预防碘缺乏病
作太阳能电池
作消毒剂
重要营养物质
答案:
C
4.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是( )
A.X元素可能为AlB.X元素可能为Si
C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应
答案:
D
5.下列各组物质中,不满足下图一步转化关系的选项是( )
选项
X
Y
Z
A
Na2O2
NaOH
Na2CO3
B
H2SO4
SO2
SO3
C
H2SiO3
SiO2
Na2SiO3
D
C2H5Br
CH2===CH2
CH3CH2OH
解析:
本题考查元素化合物之间的转化,意在考查考生对物质转化关系的理解能力。
A项,Na2CO3不能一步转化为Na2O2;B项,H2SO4SO2SO3H2SO4;C项,H2SiO3SiO2Na2SiO3H2SiO3;D项,C2H5BrCH2===CH2CH3CH2OHC2H5Br。
本题选A。
答案:
A
6.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
解析:
本题考查了物质的分类知识,意在考查考生的记忆能力和运用所学知识的能力。
实验③制得的胶体为混合物,A选项错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B选项正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③为吸热反应,C选项错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D选项错误。
答案:
B
7.A、B、C、D有如图所示转化关系:
,则A、D可能是( )
①C、O2 ②Na、O2 ③NaOH、CO2 ④S、O2 ⑤Fe、Cl2
A.①②③B.④⑤
C.①②④D.①②③⑤
答案:
A
8.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强
C.c点所示溶液中:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a点到b点的过程中,溶液中逐渐减小
解析:
A项,由于氯水中有HClO,能将pH试纸漂白,故不能用pH试纸测定溶液的pH。
B项,向a点所示溶液中通入SO2时发生下列反应:
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液的酸性增强但漂白性减弱。
C项,可由电荷守恒和得失电子守恒导出,电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),由于c点pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)①;得失电子守恒:
c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②,将②代人①得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),D项,a点到b点的过程中,存在下列反应:
Cl2+H2OH++HClO,ClO-由HClO电离产生:
HClOH++ClO-,随着pH不断减小,c(H+)逐渐增大,HClO的电离受到抑制,c(ClO-)逐渐减小,因此溶液中逐渐增大。
答案:
C
9.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是( )
A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示IO的变化情况
答案:
D
10.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.若反应中转移的电子为nmol,则0.15 C.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶2∶1 解析: 本题考查了Cl2与NaOH溶液的反应,涉及氧化还原反应规律,意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力与化学计算能力。 n(NaOH)=0.03L×10.00mol·L-1=0.3mol,根据NaCl、NaClO、NaClO3中Na原子和Cl原子个数比均为1∶1可知,与NaOH反应的Cl2的物质的量为0.15mol,A项错误。 可用极端假设法分析B项和C项: 假设反应中只生成NaCl和NaClO,则根据得失电子守恒和钠元素守恒可得n(NaCl)=n(NaClO)=0.15mol,转移电子为0.15mol,=2;假设反应只生成NaCl和NaClO3,则根据得失电子守恒,可知=5,n(NaCl)=n(NaOH)=0.25mol,n(NaClO3)=0.05mol,转移电子为0.25mol,==,故0.15 若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=8∶2∶1成立,设三者物质的量分别为8mol、2mol、1mol,则反应中得电子为8mol,失电子为2mol+1mol×5=7mol,得失电子不守恒,D项错误。 答案: B 11.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( ) A.滴定法: 用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B.沉淀法: 用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气SO2的浓度 C.氨酸法: 用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用 D.石灰-石膏法: 常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏 答案: C 12.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。 下列关于混盐Na2S2O3的有关判断,不正确的是( ) A.该混盐水溶液呈碱性 B.该混盐与H2SO4反应有气体生成 C.该混盐溶液中加入BaCl2可以生成白色沉淀 D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生32gS转移2NA个电子 解析: 根据混盐的定义可判断出Na4S2O3中的阳离子是Na+,阴离子是SO和S2-,两种阴离子均能发生水解而使溶液呈碱性,加入H2SO4后会生成SO2和H2S气体,加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀,故A、B、C均正确;酸性条件下,该混盐发生下列反应: SO+2S2-+6H+===3S↓+3H2O,每产生3molS转移4mol电子,则产生32gS应转移NA个电子,D不正确。 答案: D 13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是( ) A.上述实验条件下,物质的氧化性: Cu2+>I2>SO2 B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀 解析: 本题考查了氧化还原反应知识,意在考查考生的理解能力和判断能力。 由题给条件,可推出发生反应: 2Cu2++4I-===2CuI↓+I2;SO2+I2+2H2O===4H++SO+2I-。 根据在同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化剂的氧化性强于还原剂,知物质的氧化性: Cu2+>I2,I2>SO2,故Cu2+>I2>SO2,A选项正确;SO2与I2反应,SO2作还原剂,B选项错误;由SO2与I2反应可知,通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,C选项错误;根据反应2Cu2++4I-===2Cu↓+I2知,转移2mole-时生成2mol白色沉淀,D选项错误。 答案: A 14.某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 pH=8 下列说法正确的是( ) A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1 B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O+2H2OH2S2O3+2OH- C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需再加入稀硝酸验证 D.实验②说明Na2S2O3具有还原性 答案: D 15.某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。 向其中加入2.56gCu粉,待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计),溶液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A.0.15mol/LB.0.3mol/L C.0.225mol/LD.无法计算 解析: 本题考查根据离子方程式的计算。 n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.1L×2=0.08mol;n(NO)=0.04mol;n(Cu)=2.56g÷64g·mol-1=0.04mol。 根据方程式: 3Cu + 2NO + 8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O, 0.04mol0.04mol0.08mol 所以H+不足,应按其计算,n(Cu2+)=0.08mol×3/8=0.03mol,所以c(Cu2+)=0.3mol/L。 答案: B 16.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( ) A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH5的熔沸点高于NH3 C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 D.0.1molNH5中含有
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