高考化学专题09 氧化还原反应的计算及方程式的配平学生版Word下载.docx
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9.632×
1023,则产生的Cl2在标况下的体积为()A.11.2LB.33.6L
C.22.4LD.44.8L
3.用下列方法制取O2:
①KClO3(MnO2)受热分解;
②Na2O2加水;
③H2O2中加MnO2;
④KMnO4受热分解,若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是()
A.3∶2∶2∶4B.1∶1∶1∶1
C.2∶1∶1∶2D.1∶2∶1∶2
题组二价态规律的应用
4.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
电解
①G―→Q+NaCl②Q+H2O――→X+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O④Z+NaOH―→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()
A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X
5.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:
Cl2+KOH―→KX+KY(未配平),KX在一定条件下能自身反应:
KX―→KY+KZ(未配平,KY与KZ关系比为1∶3),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯的化合价是()
A.+1B.+3
C.+5D.+7
题组三先后规律的应用
6.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4
C.FeCl3D.HCl
7.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()
①氧化性:
Br2>Fe3+>I2
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④B.①③④⑤
C.②④⑤D.①②③④⑤
8.向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()
考点二电子守恒思想在化学计算中的应用
1.对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。
利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
2.守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×
变价原子个数×
化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×
化合价变化值(高价-低价)。
题组一两元素之间得失电子守恒问题
1.现有24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()
A.+2B.+3
C.+4D.+5
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为()
A.2B.3C.4D.5
题组二多元素之间得失电子守恒问题
3.在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5molH2O参加反应,被水还原的溴为()
A.24.2mol
1molB.3molC.3molD
4.在P+CuSO4+H2O―→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为
mol。
生成1molCu3P时,参加反应的P的物质的量为mol。
题组三多步反应得失电子守恒问题
有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。
解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
5.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的
N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
则x等于()
A.8.64B.9.20
C.9.00D.9.44
6.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·
L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60mLB.45mL
C.30mLD.15mL
考点三氧化还原反应方程式的书写与配平
1.氧化还原方程式配平的基本原则2.氧化还原方程式配平的一般步骤
[示例]配平化学方程式:
H2S+HNO3―→S↓+NO↑+H2O分析配平步骤如下
-2+5
0+2
第一步:
标变价,H2S+HNO3―→S↓+NO↑+H2O
故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。
第四步:
配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O
第五步:
查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行验证。
题组一正向配平类
△
1.
(1)HCl(浓)+MnO2=====Cl2↑+MnCl2+H2O
(2)Cu+HNO3(稀)===Cu(NO3)2+NO↑+H2O(3)KI+KIO3+H2SO4===I2+K2SO4+H2O
(4)MnO-+H++Cl-===Mn2++Cl↑+HO
422
题组二逆向配平类
2.
(1)S+KOH===K2S+K2SO3+H2O
(2)P4+KOH+H2O===K3PO4+PH3
题组三缺项配平类
3.
(1)ClO-+Fe(OH)3+===Cl-+FeO2-+HO
42
(2)MnO-+HO+===Mn2++O↑+HO
42222
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:
Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
++===AlN+
配平的基本技能
(1)全变从左边配:
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配:
自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法:
先将得失电子数配平,再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;
若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写
[示例]KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是
。
专题训
题组一根据题干信息书写方程式
1.按要求完成下列方程式。
2
7
4
(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。
写出CrO2-与FeSO
溶液在酸性条件下反应的
离子方程式:
(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式:
(3)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为。
(4)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),该反应的化学方程式:
(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式:
(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:
(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式:
(8)H3PO2的工业制法:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:
题组二根据图示信息书写方程式2.
(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:
反应Ⅰ的化学方程式:
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成
ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式为
(4)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:
1.完成下列离子方程式:
(1)[2015·
天津理综,10
(2)②]
ClO-+
Fe2++
===
Cl-+
Fe3++
3
(2)[2015·
安徽理综,27
(2)]
NaBO2+
SiO2+
Na+
H2——
NaBH4+
Na2SiO3
(3)[2015·
浙江理综,27(4)]
MnO-+CO2-+===Mn2++CO↑+
4242
(4)[2013·
全国卷Ⅰ,27(3)]
LiCoO2+
H2SO4+
H2O2===
Li2SO4+
CoSO4+
O2↑+
(5)[2013·
北京理综,27
(2)]
MnO-+
Mn2++
Fe3++。
2.按要求完成下列氧化还原反应的方程式:
(1)[2016·
全国卷Ⅱ,26
(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为
(2)[2016·
天津理综,9(3)]MnO(OH)2+I-+H+―→Mn2++I2+H2O(未配平)其化学计量数依次为。
(3)[2016·
四川理综,8(5)]在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物,Cr被还原为+
3价,该反应的化学方程式是
(4)[2015·
全国卷Ⅱ,28(3)①]将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中,发生反应的离子方程式为
(5)[2015·
福建理综,25(3)③]KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色,假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。
3.按要求回答下列问题:
全国卷Ⅱ,28
(1)]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)(2015·
海南,6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2ROn-+3Cl-+5HO,则ROn-中R的化合价是。
424
A.+3B.+4
C.+5D.+6
4.(2016·
全国卷Ⅰ,28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为
、
“电解”中阴极反应的主要产物是。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
,该反应中氧化产物是。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为。
(计算结果保留两位小数)
1.某强酸性溶液中可能存在NO-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后,Br
被还原,
32
由此推断该溶液中()A.不含NO-,含Fe3+B.含有NO-、I-、Cl-
C.含I-,但不能确定是否含Cl-D.含有Fe3+
2.(2016·
泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:
Na3N
+H2O―→NaOH+NH3,NaH+H2O―→NaOH+H2。
有关它们的叙述:
①与水反应都是氧化还原反应;
②与水反应后的溶液都显碱性;
③与盐酸反应都只生成一种盐。
正确的是()
A.①②③B.①③
C.②③D.②
3.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
脱氯反应为S2O2-+Cl2+
H2O―→SO2-+Cl-+H+(未配平)。
下列对该反应的说法不正确的是()A.反应中硫元素发生了氧化反应
B.脱氯反应后的溶液显酸性
C.根据该反应可判断还原性:
SO2->
Cl-
23
D.反应中每脱去1molCl2会生成1molSO2-
杭州模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是()
A.Mg(NO2)2、O2B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N2
5.(2016·
泰安二模)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是()
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1mole-时,生成2molXC.反应中PdCl2作氧化剂,被还原D.还原性:
CO>Pd
6.(2016·
哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂XO(OH)+被NaSO还原。
如果还原2.4×
10-3molXO(OH)+,
2232
需用30mL0.2mol·
L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是()A.+2B.+1
C.0D.-1
7.(2016·
山西模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH+、H+、N、Cl-六种微粒。
其中N的物质的量随时
间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是()
A.该反应的还原剂是Cl-
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强
8.(2016·
广西重点高中第一次模拟)MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)
和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下:
下列说法正确的是()
A.酸溶时,ZnS作氧化剂B.原料硫酸可以循环使用C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶D.操作1是萃取
9.(2016·
安徽淮北一模)对于反应2P+4H2O2+2NaOH===Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是()
A.P是氧化剂
B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6
C.1molH2O2反应,转移电子1mol
D.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3
10.(2016·
湛江模拟)LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。
常见的供氢原理如下面两个方程式
所示:
①2LiAlH4=====2LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑。
A.若反应①中生成3.36L氢气,则一定有2.7g铝生成
B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O===LiOH+H2↑
C.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4∶3
D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物
11.(2016·
安徽江淮名校第二次联考)已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是()
A.还原性:
HSO->I-,氧化性:
IO->I>SO2-
3324
B.a点处的氧化产物是SO2-,还原产物是I-C.当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3一定为0.4mol
D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为
2IO-+5HSO-===I+5SO2-+3H++HO
33242
12.
(1)请将下列5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平。
+===+++H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质为,被还原的元素是。
(3)反应中1mol氧化剂得到mol电子。
13.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质:
NH4Cl、
FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:
(3)发生氧化反应的物质是,反应中4mol的氧化剂能(填“失去”或“得到”)mol电子。
(4)反应中产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为。
14.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
①NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×
10-10)有剧毒;
HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);
原因是
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
(3)处理100m3含NaCN10.3mg·
L-1的废水,实际至少需NaClOg(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg·
L-1,达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相
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