高三第五次高考模拟考试 理综 含答案Word格式.docx

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58%

aa

20%

24%

28%

A．该林区30年间发生了次生演替B．外地植物在引入前后发生了进化

C．研究该地区的范围和边界、种群间的关系，属于群落水平上的研究

D.采用标志重捕法调查野兔种群密度时个别标志物脱落会导致调查结果比实际大

6．下列关于实验的说法正确的是（）

A．马铃薯块茎捣碎后的提取液中不能检测出蛋白质

B．噬菌体侵染细菌试验中搅拌的目的是使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离

C．在“探究酵母菌细胞呼吸方式”实验中，用澄清的石灰水可准确判断其呼吸方式

D．用取样器取样法调查土壤小动物丰富度时，可以用目测估计法统计各种群的数量

7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．小苏打可用作糕点的膨化剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料

D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

8．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，Y是形成化合物种类最多的元素，X、W的简单离子X2－、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。

下列说法正确的是（）

A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z

C．水溶液中Z的简单单核离子能促进水的电离

D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

9．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构

如图,下列关于该物质说法正确的是（）

A.S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

C.1molS-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5molH2

D.该化合物不能发生聚合反应

10．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的是（）

甲

乙

A

AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba（OH）2

C

NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

11．下列图示实验能达到实验目的的是（）

12．某同学设计原电池装置如图所示。

A．电子由铁极经溶液向铂极迁移

B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅

C．正极的电极反应式为Fe3++3e-＝Fe

D．若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子

13．下列说法正确的是（）

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10－9mol·

L－1

B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c（H+）︰c（OH－）＝1︰l012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液和0.1mol·

L－1NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：

c（Na+）+c（H+）＝c（CO32－）+c（SO42－）+c（HCO3－）+c（OH－）

14.下列说法正确的是（）

A.安培坚信电和磁之间一定存在着联系，发现了电流的磁效应。

B.法拉第最先提出电荷周围存在电场的观点

C.伽利略用“月－地检验”证实了万有引力定律的正确性

D.开普勒提出了行星运动的“日心说”

15．北京时间2013年12月10日晚上九点二十分，在太空飞行了九天的“嫦娥三号”飞船绕月球飞行，假设月球半径为R，月球表面重力加速度为g0.飞船首先沿距月球表面3R的圆轨道Ⅰ运动。

到达P点成功变轨到椭圆轨道Ⅱ，两轨道相交于点P，如图所示。

关于“嫦娥三号”飞船，以下说法正确的是（）

A．在轨道Ⅰ上运动到P点的速度比在轨道Ⅱ上运动到P点的速度小

B．在轨道Ⅰ上运行的速率为

C．在轨道Ⅰ上的势能与动能之和比在轨道Ⅱ上的势能与动能之和大

D．在轨道Ⅰ上运动的周期小于在轨道Ⅱ上运动的周期

16．如图，实验室一台手摇交流发电机，内阻r＝1.0Ω，外接R＝9.0Ω的电阻。

闭合开关S，当发动机转子以某一转速匀速转动时，产生的电动势e＝（V），则（）

A．该交变电流的频率为10HzB．该电动势的有效值为V

C．外接电阻R所消耗的电功率为10WD．电路中理想交流电流表的示数为1.0A

17.如图所示，电感L的直流电阻（稳定时的电阻）与电阻R相同，A、B是完全相同的灯泡，当开关S突然闭合或突然断开时，下列判断正确的是（）

A．当开关突然闭合或断开时，A、B现象完全相同

B．S闭合较长时间后，B灯会更亮些

C．S突然断开时，B会立即熄灭，A还要亮一会儿

D．S突然闭合时，B灯比A灯亮，断开S时A、B要过一会儿后一起熄灭

18．有一带电量为+q，质量为m的带电粒子，沿如图所示方向，从A点沿着与边界夹角30°

、并且垂直磁场的方向，进入到磁感应强度为B的匀强磁场中，已知磁场的上部没有边界，若离子的速度为v，则该粒子离开磁场时，距离A点的距离（）

A.B.C.D.

19．一物体自t=0时开始做直线运动，其速度图线如图所示。

下列选项正确的是（）

A.在0～6s内，物体离出发点最远为30m

B.在0～6s内，物体经过的路程为40m

C.在0～4s内，物体的平均速率为7.5m/s

D.5～6s内，物体所受的合外力做负功

20．如图所示，A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点（正四面体是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形），所有棱长都为a。

现在A、B两点分别固定电荷量分别为+q和-q的两个点电荷，静电力常量为k，下列说法正确的是（）

A．C、D两点的场强相同B．C点的场强大小为

C．C、D两点电势相等D．将一正电荷从C点移动到D点，电场力做正功

21．如图所示,有A、B两物体,,用细绳连接后放在光滑的斜面上,在它们下滑的过程中（）

A.它们的加速度B.它们的加速度小于

C.细绳的张力D.细绳的张力

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

22．（6分）某实验小组利用如图甲所示的实验装置测量小物块与水平面之间的动摩擦因数．粗糙曲面AB固定在水平面上，其与水平面相切于B点，P为光电计时器的光电门，实验时将带有遮光条的小物块m从曲面AB上的某点自由释放，小物块通过光电门P后停在水平面上某点C．已知当地重力加速度为g．

（1）用游标卡尺测量遮光条的宽度d如图乙所示，其读数d= 

cm；

（2）为了测量动摩擦因数，除遮光条宽度d及数字计时器显示的时间t，还需要测量的物理量及其符号是 

，动摩擦因数= 

（利用测量的量表示）．

23．（9分）电池的内阻很小，不便于直接测量．某探究小组的同学将一只2.5Ω的保护电阻R0与电池串联后再用电流表和电压表测电池的电动势和内阻，实验电路如图1所示。

①按电路原理图把实物电路补画完整；

②实验中测定出了下列数据：

I/A

0.10

0.15

0.17

0.23

0.25

0.30

U/V

1.20

1.10

1.00

0.80

0.60

请根据数据在图2中坐标图上画出U-I图象．连线时，有一组数据是弃之不用的，原因是

③由U-I图象得出电池的电动势为V，内阻为Ω。

24．（15分）如图所示，一光滑斜面固定在水平地面上，质量m＝1kg的物体在平行于斜面向上的恒力F作用下，从A点由静止开始运动，到达B点时立即撤去拉力F.此后，物体到达C点时速度为零．每隔0.2s通过速度传感器测得物体的瞬时速度，下表给出了部分测量数据．

t/s

0.0

0.2

0.4

…

2.2

2.4

v/（m·

s－1）

1.0

2.0

3.3

2.1

试求：

（1）斜面的倾角α；

（2）恒力F的大小；

（3）t＝1.6s时物体的瞬时速度．

25.（17分）如图甲所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ竖直放置，其宽度L＝1m，一匀强磁场垂直穿过导轨平面，导轨的上端M与P之间连接一阻值为R＝0.40Ω的电阻，质量为m＝0.01kg、电阻为r＝0.30Ω的金属棒ab紧贴在导轨上．现使金属棒ab由静止开始下滑，下滑过程中ab始终保持水平，且与导轨接触良好，其下滑距离x与时间t的关系如图乙所示，图象中的OA段为曲线，AB段为直线，导轨电阻不计，g＝10m/s2（忽略ab棒运动过程中对原磁场的影响），试求：

（1）当t＝1.5s时，重力对金属棒ab做功的功率；

（2）金属棒ab从开始运动的1.5s内，电阻R上产生的热量；

（3）磁感应强度B的大小．

26．（14分）高铁酸为黑色固体，是强酸，化学式为H2FeO4，其溶于水中会迅速水解。

（1）高铁酸中铁的化合价为。

（2）H2FeO4与水反应，有沉淀和气体生成，写出H2FeO4与水反应的化学方程式

。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一中多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

用Na2FeO4给水消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水的原理是

（用离子方程式表示）。

在质量分数为8％的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备Na2FeO4：

（写出反应的离子方程式）

高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得：

（写出反应的化学方程式）：

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液

的方法制Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是；

可循环使用的物质是。

27．（15分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 

。

Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是；

装置CⅡ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）。

A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙

（2）装置B的作用有。

（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：

。

Ⅲ．【探究与反思】

（1）

（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是。

该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④。

（2）设计步骤③的实验思想是。

（3）步骤④的操作是。

28．（16分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：

①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·

mol－1

②C（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K＝。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。

开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×

10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×

10-7，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

29．（总分10分，（3）、（4）、（5）每空2分，其余每空1分）

光质（不同波长的光）会影响叶绿素a、叶绿素b对于光的吸收，从而影响光合作用的光反应阶段。

某生物小组为检测光质对金鱼藻光合作用强度的影响，利用提供不同光源的40W的灯泡数个，试管数支、金鱼藻、NaHCO3溶液等实验材料，1小时后测定记录数据如下，

注：

O2相对变化量，+表示增加，—表示减少，

（1）叶绿体中色素的功能是__________________。

实验中加入NaHCO3溶液的作用是，无关变量有_________________。

（至少写2个）

（2）在绿光条件下，金鱼藻叶肉细胞产生ATP的场所有。

（3）下图为叶绿素a和叶绿素b的吸收光谱（暗带部分表示被吸收的光线），已知在漫射光环境中，光线以较短波长的光占优势，与阳生植物相比，推测阴生植物叶绿体中__________色素含量较高。

（4）在红光条件下，该植物经过2小时光合作用，产生氧气总量相对值是，

（5）根据实验结果，推测在大棚种菜时，为提高产量需要用的玻璃。

30．（12分）某种雌雄同株异花的植物，花色有白色、红色、紫色和紫红色四种，已知花色由A／a和B／b两对基因控制，其控制色素合成的生化途径如图所示。

请回答下列问题：

（1）利用该植物进行杂交实验，母本（需要╱不需要）去雄，套袋的目的是。

（2）基因型AaBb植株的花色是，其自交后代（F1）中白花植株所占比例约为1/4（不考虑染色体间的片段交换），由此（能╱不能）判断两对基因是否遵循自由组合定律。

（3）若AaBb植株的自交后代（F1）中有一半是紫红花植株，说明A、a和B、b在染色体上的位置关系有以下两种类型。

请依据F1的表现型及其比例进行分析。

①若F1的表现型及其比例为紫花：

紫红花：

白花=，则为第一种类型。

②若F1的表现型及其比例为，则为第二种类型。

31.（7分）下图图1为反射弧结构示意图，图2为图1中的A结构放大后的示意图，据图分析回答下列问题（[]中填字母标号，上填写文字）。

（1）图1中表示效应器的结构是[]。

（2）如果手指不小心碰到针尖，会立即缩回，但是当医生用针刺手指皮肤取血化验时，手指可以不缩回。

此现象说明：

_____________________。

针刺手指皮肤时，人会感到疼痛，写出人体接受针刺产生痛觉的过程

（3）当神经冲动传导到A结构时，图2中结构1以____方式将[3]_____释放到突触间隙里，然后作用于突触后膜上的受体，使突触后膜的膜外电位转变为（不考虑抑制）_______。

（4）如果用同种电流计测神经细胞膜上不同部位的电位情况，当刺激图3的a点时，指针瞬间偏转方向如下图所示；

如果刺激图4的c点时，其指针的瞬间偏转方向是___________。

32．（10分）甲图表示某草原上以植物为食的仓鼠种群数量变化（K0表示仓鼠种群在理想状况下的环境容量），乙图为仓鼠所摄入能量的去路（字母表示相应能量）。

请回答：

（1）据甲图分析，仓鼠的种群数量呈型增长；

当某种天敌进入一段时间后，仓鼠种群数量达到了相对稳定状态，在天敌的捕食压力下，仓鼠种群的环境容纳量在之间。

（2）乙图中A属于营养级同化的能量，能量C用于仓鼠种群的。

（3）若B中能量为l.5×

109kJ，C中能量为l.4×

109kJ，某种天敌同化的能量为4.2×

107kJ，则该生态系统中从仓鼠到其天敌的能量传递效率为。

（二）选考题：

（共45分）。

请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

34.（物理——选修3-4）（15分）

（1）（6分）如图，a.、b、c.、d是均匀媒质中x轴上的四个质点.相邻两点的间距依次为2m、4m和6m一列简谐横波以2m/s的波速沿x轴正向传播，在t=0时刻到达质点a处，质点a由平衡位置开始竖直向下运动，t=3s时a第一次到达最高点。

下列说法正确的是（填正确答案标号。

选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．在t=6s时刻波恰好传到质点d处

B．在t=5s时刻质点c恰好到达最高点

C.质点b开始振动后，其振动周期为4s

D.在4s<

t<

6s的时间间隔内质点c向上运动

E.当质点d向下运动时，质点b一定向上运动

（2）（9分）图示为一光导纤维（可简化为一长玻璃丝）的示意图，玻璃丝长为L，折射率为n，AB代表端面。

已知光在真空中的传播速度为c.

①为使光线能从玻璃丝的AB端面传播到另一端面，求光线在端面AB上的入射角应满足的条件；

②求光线从玻璃丝的AB端面传播到另一端面所需的最长时间。

36．[化学选修——2：

化学与技术]（15分）

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　（填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　　　　②提高部分产品的质量　

③优化提取产品的品种　　　　　　　④改进钾．溴．镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是：

Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2时转移的电子为　　　

　　　　　mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl－

SO42－

浓度/（g·

L－1）

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　，产品2的化学式为　　　　　　　，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　　g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　；

电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　。

37．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；

e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

（1）b、c、d中第一电离能最大的是　　　　　（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为　　　　　　　　。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为　　　　　　；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是　　　；

酸根呈三角锥结构的酸是　　　　　　　　　。

（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为　　　。

（5）这5种元素形成的一种1：

1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；

阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为　　　　　　　，阳离子中存在的化学键类型　　　　　　　；

该化合物加热时首先失去的组分是　　　　　　　　，判断理由　　　　　　　　。

38．[化学选修——5：

有机化学基础]（15分）

颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为。

（2）C→D的反应类型为_____________，G→H的反应类型为_____________。

（3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。

（4）反应3的化学方程式为_____________________________________________________。

（5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。

（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。

①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

40．（15分）“试管婴儿技术”不仅使一部分不能生育的男女重新获得了生育的机会，也为人类的优生优育开辟了新的途径。

据此回答：

（1）在体外受精时，精子首先要进行__________处理；

卵细胞则要培养到____________（时期）才能与精子结合。

（2）采用__________________技术，