高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结.doc

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非金属及其化合物

化学方程式汇总

1.硅的化学性质：

Si+O2SiO2

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑

2．二氧化硅的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

SiO2+CaOCaSiO3

②弱氧化性：

SiO2+2C2CO+Si

③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

3．氯气的化学性质：

2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl2

注意：

Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！

2Na+Cl22NaCl

H2+Cl22HCl

Cl2+H2O====HCl+HClO

2HClO====2HCl+O2↑

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2Ca（OH）2=====CaCl2+Ca（ClO）2+H2O

Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

注意：

①Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

②2HClO==2HCl+O2↑

③Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用

4.卤素的性质：

①与氢气反应：

H2+F2==2HF

H2+Cl22HCl

H2+Br22HBr

H2+I22HI

②与水反应：

2H2O+2F2==4HF+O2

Cl2+H2OHCl+HClO

Br2+H2OHBr+HBrO

③与碱反应：

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

Br2+2NaOH=====NaBr+NaBrO+H2O

④置换反应：

Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2

Cl2+2NaI=====2NaCl+I2

Br2+2NaI=====2NaBr+I2

5.硫的化学性质：

①还原性：

S+O2SO2

②氧化性：

S+H2H2S

2Cu+SCu2S

Fe+SFeS

注意：

S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！

2Na+S==2Na2S

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④硫的特性：

S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）

2Ag+S==Ag2S

6.二氧化硫的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+NaOH==NaHSO3

SO2+CaO==CaSO3

②还原性：

SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl

SO2+2H2O+Br2==H2SO4+2HBr

SO2+2H2O+X2==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）

③氧化性：

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

7.硫酸的化学性质：

①酸的通性：

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

②浓硫酸具有强氧化性：

S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）

③吸水性：

④脱水性：

8.硝酸的化学性质：

①酸的通性：

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

②浓硝酸具有强氧化性：

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）

9.H2S、HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

10．工业上用接触法制硫酸：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3

SO3+H2O==H2SO4

11．工业上生产HNO3：

4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

12.工业上生产晶体硅/玻璃：

①晶体硅：

SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2==SiCl4（g）

SiCl4+2H2==Si+4HCl

②玻璃：

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

13．实验室制NH3、Cl2：

①制取NH3：

2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O

（此方程式不能写离子反应方程式。

虽然是离子反应，但离子不能自由移动。

）

②制取Cl2：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

或者：

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

14.实验室制HCl、SO2：

①制取HCl：

NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）

②制取SO2：

Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O（使用中等浓度的硫酸）

15.一氧化氮和二氧化氮：

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

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