江苏省南师附中届高考化学模拟卷十最后一卷试题苏教版Word格式.docx
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配制银氨溶液
C.目的:
比较Al、Fe、Cu活动性
D.目的:
实验室制取氨气
5.下列有关实验方法和结论都正确的是( )
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C.检验蔗糖水解产物具有还原性:
在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D.在浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);
ΔH=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g);
ΔH=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:
CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>
-192.9kJ/mol
7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
8.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.用惰性电极电解CuCl2溶液:
2Cu2++2H2O
4H++O2↑+2Cu
B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3H+
D.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
9.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是( )
选项
离子
要求
A
K+、AlO
、Cl-、MnO
c(K+)<
c(Cl-)
B
Fe3+、NO
、I-、HCO
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
NH
、Al3+、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na+、Cu2+、Cl-、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示温度T1>
T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,T时加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO
)的浓度变化
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是( )
A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>
F>
C>
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>
12.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应
B.有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D.有机物D分子中所有碳原子一定共面
13.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。
有关数据如下:
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)
2.0
1.0
平衡浓度/(mol/L)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是( )
A.10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·
min)
B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,
c(PCl5)<
0.2mol/L
14.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·
H2O、④CH3COONH4溶液中,c(NH
)由大到小的顺序是②>
①>
④>
③
B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为:
c(CH3COOH)>
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH
)+c(NH3·
H2O)=2c(SO
)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
注:
反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2+S===FeS2+CuS,FeCuS2中的S化合物价为-2价。
反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl
。
(1)为使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是____;
反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。
(3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。
一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是____________________。
(4)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜,也可以采用“火法熔炼工艺”。
“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序,是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2,该反应的化学方程式为____。
17.(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图:
回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式为________________。
(2)C分子中手性碳原子数目为________;
D→E的反应类型为________。
(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为________。
(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
①属于芳香族化合物;
②苯环上只有1个取代基;
③属于酯类物质。
(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
18.(12分)NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备:
第一步:
在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:
含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收,得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步:
将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步:
将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品。
已知:
每生产1.0t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3。
生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____。
(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。
(3)生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)。
19.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2;
②2S+Cl2
S2Cl2。
S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl2
2SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图:
物质
沸点/℃
熔点/℃
S
445
113
CS2
47
-109
CCl4
77
-23
S2Cl2
137
-77
(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。
(2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是________。
(3)D装置中冷凝管的作用是________________;
反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为____________________。
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和________。
(6)上图尾部装置不够完善,存在的问题是____________。
20.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。
①Fe2O3(s)+3CO(g)
Fe(s)+3CO2(g);
ΔH=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+CO2(g);
ΔH=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g);
ΔH=+17kJ/mol
(1)试计算反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的ΔH=________。
(2)已知1092℃时
(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度,反应在t1时达平衡。
①t1时反应达平衡后,CO气体的体积分数为________。
②反应
(1)在一定条件下达到平衡,则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。
a.混合气体的密度不变 b.CO的浓度不再改变
c.v(CO)正=v(CO2)逆 d.容器内总压强不变
(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程,放出一种无色无味气体。
其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。
②FeO
在水溶液中的存在形态如右图所示,纵坐标表示分数分布。
则下列说法不正确的是________(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO
的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO
+OH-===FeO
+H2O
③高铁酸钾还可制作充电电池,原理为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO
)=1.0mmol/L的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO
)的变化,结果见右图。
该操作的目的是__________________。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:
(1)q元素位于周期表中________区。
(2)下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1
F.ae熔沸点高于an,是因为ae分子内共价键键能大于an
(3)mdn2是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
该分子的几何构型是________;
中心原子采取________杂化方式。
(4)pe2晶胞如右图所示,该晶体中e-离子的配位数为________;
该晶体中p2+所采用堆积方式如下图中的________(填“a”或“b”)。
B.略
2020届高三模拟考试试卷(十)(南师附中)
化学参考答案及评分标准
1.C 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.D 10.C 11.AC 12.AB
13.C 14.B 15.CD
16.(12分,每空2分)
(1)粉碎固体等 0.1mol
(2)CuS+4Cl-+Cu2+===S+2CuCl
(3)使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度
(4)2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO
17.(15分)
18.(12分)
(1)NO+3NO2+2Na2CO3===3NaNO2+NaNO3+2CO2(2分)
(2)取少量NaNO3样品溶于水,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸、沉淀又消失,说明有Na2CO3存在,否则无(2分)
(3)0.96(4分)
(4)4480(4分)
解析:
n(O2)=
=1.5kmol
设尾气中NO物质的量为x,则NO2物质量的量为3x
电子得失守恒 3x+3x=1.5kmol×
4,x=1kmol
尾气体积至少为
L/mol=4480m3
19.(15分)
(1)①(2分)
(2)无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)
(3)冷凝回流(1分)、导气(1分) 蒸馏(2分)
(4)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl↑(2分)
(5)控制浓HCl的滴速不要过快(2分)
(6)在D和E之间增加干燥装置(3分,少1个扣2分)
尾气吸收要防止倒吸
20.(14分,每空2分)
(1)10.3kJ/mol
(2)①0.74 ②abc(少选、错选不得分)
(3)①4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑
②AB(少选、错选不得分)
③Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO
+4H2O
④探究温度变化对FeO
浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO
浓度的大小变化)
21A.(12分,每空2分)
(1)ds
(2)ADE(少选、错选不得分)
(3)三角锥形 sp3
(4)4 b
21B.略
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