完整版高考工艺流程题解题技巧答案docWord文档格式.docx

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溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。

（7）

控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀

调节pH所用试剂为主要元

素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；

pH分离时的范围确定、范围过小的

后果（导致某离子沉淀不完全）或过大的后果（导致主要离子开始沉淀）。

（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：

减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）

受热分解、挥发。

（9）证明沉淀完全的操作：

[答题模板]静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入×

试剂，若没有沉淀生成，说

明沉淀完全。

（10）洗涤沉淀的操作：

[答题模板]将沉淀放入过滤装置中，沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水流尽后，

重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。

可减少沉淀损失，无水乙醇

易挥发，不引入杂质。

）

（11）判断沉淀洗净的方法：

[答题模板]取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加×

试剂（可与杂质的某些离子发

生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。

（12）洗涤的目的：

①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

②提高可溶性物质的产率

（13冰水洗涤的目的：

洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤

过程中的溶解损耗。

（14）乙醇洗涤的目的：

降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

（15）蒸发、反应时的气体氛围：

抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3

需在HCl气流中进行。

（16）事先煮沸溶液的原因：

除去溶解在溶液中的气体（如氧气）防止某物质被氧化。

四、训练题

1．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产

C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g?

cm﹣3）和MgCl2?

6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗

（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是

仪器为和．

0.5mol?

L

﹣1的盐酸的体积为L．；

分离Ⅱ操作时所需的玻璃

（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，

说明提溴反应为（填“放热”或“吸热”）反应；

提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目

的是．

（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为；

合成时，

反应温度不能过高，其主要原因是．

（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目

（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方

程式为．

1.

（1）2；

（2）除去其中的有机物和高分子化合物；

分液漏斗；

烧杯；

（3）放热；

镁离子易水解，抑制镁离子的水解；

（4）6CH3CH2OH+3Br2+S6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；

减少乙醇的挥发而损失；

（5）溴乙烷中溶解的溴；

（6）MgCl2+6H2OMg（ClO3）2+6H2↑．

2．工业上以锂辉石（Li2O?

Al2O3?

4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

已知：

①Li2O?

Al2O3?

4SiO2+H2SO4（浓）

Li2SO4+Al2O3?

4SiO2?

H2O

②某些物质的溶解度（

S）如表所示．

T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图

2所示，括号表示加入的试剂，

方框表示所得

的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用

化学平衡原理简述）

．

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是

（4）工业上，将Li

2CO3粗品制备成高纯

Li2CO3的部分工艺如下：

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，

LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，

用惰性电极电解．

b．电解后向LiOH溶液中加入少量

NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．

①a中，阳极的电极反应式是

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是

2.

（1）Al3++3NH?

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑；

（s）

2+

﹣

（aq）

2+﹣

?

Ca

+2OH

结合生成Ksp很小的

（2）Ca（OH）2

，Mg与OH

Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀

（3）减少Li2CO3的损失；

（4）①2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；

②2LiOH+NHHCOLiCO+NH+2HO．

432332

3.硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要

成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·

7H2O,工艺流程如图27-l:

（l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是____＿。

（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2

两种沉淀，该反应的离子方程式为。

（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。

（不考虑H+）

（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是。

（6）取28.70gZnSO4·

7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图27-2所示。

650℃

时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

a.ZnOb.Zn

3

O（SO）

2

c.ZnSO

4

d.ZnSO·

HO

3.

（1）过滤（1分）H2SiO3

（2）生高温度，加快反应速率

（3）3Fe2++MnO4-＋8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+

（4）Zn2+、K+

（5）防止ZnSO4·

7H2O分解，并减少ZnSO4水解

（6）b

4.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，在潮湿空

气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在

CuCl+Cl

-

。

工业上用

CuCl2

低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

回答下面问题：

（1）反应I

中被氧化的元素有_________。

（填元素符号）

（2）滤渣II

的成分主要为

____

MnCO，写出除Mn的离于方程式_____

（3）写出反应II中发生反应的离子方程式

_____

（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是____

（5）滤饼进行醇洗的目的是

（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，

原因

是____

（7）Cu2+的沉淀率是指转化为

CuCl的n（Cu2+）占总的n（Cu2+）的百分比。

在一定条件下

Cu2+

沉淀率与沉淀前的

Cl-、Cu2+的物质的量之比的关系如下图所示。

CuCl+Cl-

CuCl2

-的平

衡常数K=6.5×

10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。

（保留两位小数）。

4.

（1）S、Cu、Fe

+

+H2O

（2）Mn+HCO3

+NH3·

H2O===MnCO3↓+NH4

（3）SO2

+2Cu2+

+2Cl-+2H2O==2CuCl↓+SO42-+4H+

（4）将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化。

（5）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化

（6）增大氯离子浓度，CuCl+Cl-CuCl2-平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转

化为CuCl2-

（7）99.39%

5.镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是

NiFe2O（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO

等，以下是从该矿渣中回收

NiSO4的工艺路线：

42

95℃热水

NaF

萃取剂

（NH）SO

无机相

NiSO4

矿渣

研磨

600℃焙烧

浸泡

浸出液

除钙

萃取

有机相（再生后循环利用）

浸渣

废渣

（NH）

SO在350℃以上会分解生成

NH和HSO。

NiFeO在焙烧过程中生成

NiSO、

Fe2（SO4）3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA

族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH）

SO混合研磨，混合研磨的目的是____

___

（2）“浸泡”过程中

Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为____

，

“浸渣”的成分除

FeO、FeO（OH）外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：

取一定体积的浸出液，

用盐酸酸化后，

加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于

Fe3+物质的量的________倍；

除

去过量的SnCl2后，再用酸性

K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的

Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时

反应的离子方程式为

（4）“浸出液”中

－3

－1

99%时，溶液中

－

c（Ca

）=1.0×

10

mol·

L，当除钙率达到

c（F）=_

_______mol·

L－1。

0A

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V/V）对溶液中Ni

、Fe的萃取率影响如图所示，

V/V

的最佳取值是________。

A

100

萃80

Ni

取

Fe

率

/%

0.10.20.30.4

V0/VA

5.

（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

△

（2）Fe3++2H2OFeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；

（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；

（4）2.0×

10－3；

（5）0.25。

6．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体

（CoC2O4·

2H2O）的工业流程如图。

己知：

①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）

（1）滤渣I的主要成分是（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作①用到的主要仪器有________________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式_____

（4）加入氧化钴的目的是__________

（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋

2、＋3），取

一定量钴的氧化物，用280mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L

（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为

_________。

（6）实验室可以用酸性KMnO标准液滴定草酸根离子（

2-

的浓

C2O4

），测定溶液中C2O4

度，写出此反应的离子方程式_____

；

KMnO标准溶

液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果

________（填“偏高”、“偏低”

或“无影响”）。

6.

（1）SiO2；

提高硫酸的浓度；

提高反应的温度；

搅拌（任写一条即可）

（2）分液漏斗、烧杯

3+

（3）2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

（4）调节溶液pH

（5）6:

7

＋5C2O4

+2+

（6）2MnO4

＋16H=2Mn+l0CO2↑+8H2O；

偏高

7．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。

由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________

反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率

降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________

“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置

示意图如右。

电解后，阳极底部留下的为精铋。

写出电极反应式：

阳极

阴极________。

PbCl2、KCl等

粗铋

电炉

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了

能改良产品性状，另一优点是________。

“母液2”中可回收的主要物质是________。

7.

（1）；

（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；

Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+；

（3）2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi；

Cl2；

（4）Pb-2e-=Pb2+；

Pb2++2e-=Pb；

（5）没有污染性气体产生；

NH4NO3

7.．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过如图1的方

法可获得碳酸锰粗产品．

（已知：

Ksp（MnCO3）=2.2×

10

﹣11

﹣13

﹣33

，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×

，Ksp[Al（OH）3]=1.3×

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

﹣38

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是

（填化学式，下同）；

加NaOH调节溶液的

pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中

含量减少．

（2）滤液2中，+1价阳离子除了

H+外还有

（填离子符号）．

（3）取“沉锰”前溶液

amL于锥形瓶中，加入少量

AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%

4-

5min[除去过量的（NH4）

（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸

2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用

bmol?

L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定

至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．

①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为

（填化学式）．

mol?

﹣1

②“沉锰”前溶液中c（Mn）=

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与

NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的

关系如图2所示．

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越

（填“高”或“低”），简述原因

，加入等体积

1.8mol?

﹣1

NH4HCO3溶液进行反应，计算20

～

②若溶液中c（Mn）=1.0mol?

40min内v（Mn）=

8.

（1）Fe（OH）3；

SiO2、Al（OH）3；

++

（2）Na、NH4；

（3）①SO42﹣；

②；

2﹣

（4）①高；

NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO3）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=

2﹣

）可知溶液

MnCO3越多；

c（Mn）×

c（CO3

c（Mn）越小，析出的

②0.0075mol/（L．min）．

9．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂

[Al