高考化学无机推断试题集锦Word格式文档下载.docx

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（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．

4.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。

。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系

______________________________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。

5、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：

A．，B．，C．。

（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：

。

（3）反应④的化学方程式为：

（4）写出离子方程式分别为：

反应②；

反应⑤。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。

6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。

其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：

1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。

（某些生成物和反应条件已略去）

（1）A的化学式是；

（2）E中金属阳离子的检验方法；

（3）写出反应②的化学方程式；

（4）写出反应⑦的离子方程式：

⑦；

（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。

7.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；

反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出C的电子式，I的化学式；

（2）反应③的化学方程式为；

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。

8．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。

化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。

C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显着，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。

请按要求回答下列问题：

（1）反应①、②、③的化学方程式分别为、、。

（2）B中M的质量分数为。

（3）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。

请推测该材料可能用途之一是。

9．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。

J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。

它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分：

试回答下列问题：

（1）写出反应②和⑤的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是　　　　　　　　和　　　　　　　　　；

（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是　　　　　；

（4）J的化学式为　　　　　，其晶体中存在的化学键类型有共价键和　　　　　　　；

（5）有人说在反应⑤中选择（NH4）2CO3比NH4HCO3更好，其理由是　　　　　　　　

10．（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；

M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；

H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出

现红棕色。

各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

（1）X的化学式为；

F的电子式为。

（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。

反应②的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。

则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。

（假设体积不变）

11、（10分）有下列物质之间的相互转化

已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）

⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式：

⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。

Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。

分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：

、

⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。

试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：

⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜

（填“太小”或“太大”）。

12.（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：

⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；

⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；

⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；

⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________；

⑸I可用于净化水，其原因是

13．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____　

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应②的化学方程式为　　　　。

（4）反应⑤的化学方程式为　　　　。

14已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。

A与B在常温下均呈液态。

D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。

（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

（

）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？

、。

）若反应

除生成甲外，还生成丙，回答

（1）、

（2）小题：

（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：

（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：

）若A与丙可以化合生成甲；

甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

回答

（2）、（3）小题：

（3）写出下列方程式

：

（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。

15、（12分）

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。

甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

⑴A的电子式为；

乙元素的原子结构示意图为。

⑵工业生产中，由F制取H的适宜反应条件为。

⑶溶液B的pH值小于7，其原因是。

⑷反应（I）的化学方程式为。

⑸反应（II）的离子方程式为。

16.（14分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在击期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，①常用于制作印刷电路板。

（1）写出A的化学式,C的电子式。

（2）比较Y与Z的原子半径大小＞（填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。

（4）已知I溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。

请写出该反应的化学方程式。

（5）研究表明：

气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。

泰来2011高考化学无机推断试题集锦答案

1.

（1）ACl2BHClOCNaClDHCl

（2）A→BCl2+H2O

HClO+HCl

D→AMnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、

（1）NaHCl

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

3．（10分）⑴略（1分）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）

⑵2Fe2+＋Cl2

2Fe3+＋2Cl－（2分）

H2（g）＋Cl2（g）

2HCl（g）；

△H＝－184.6kJ·

mol-1（2分）

⑶2C＋SiO2

2CO↑＋Si（2分）原子（1分）

4.

（1）Na2O2（2分）

（2）①H++H2O+AlO2-

Al（OH）3

Al3++3OH-（2分）

②c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）（2分）

（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）

5、

（1）Al4C3；

Na2O2；

CH4

（2）1.204×

1024

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋HCO3－）；

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

（5）CH4（g）＋2O2（g）

CO2（g）＋2H2O（l）；

△H＝－889.6kJ·

mol－1

6、

（1）Al4C3

（2）取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。

（3）2NaCl+2H2O===Cl2↑+Cl2↑+2NaOH（4）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓

（5）AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH－

7．（8分）

（1）Mg（OH）2（每空1分）

（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）

（3）Ag（NH3）2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）

（4）C为固体无氧（每空1分）

8．

（1）6（NH2）2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O

（2）66.7%（3）做耐磨材料等。

9．

（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O

（2）过滤、加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键

（5）使用（NH4）2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多

10、（10分）

（1）

，

（2分/个，共4分）

（2）①3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）

②

（2分）

（3）0.2mol/L（2分）

11、（10分）

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）6FeO22—+NO2—+5H2O=3Fe2O42—+NH3?

+7OH—

2FeO22—+Cl2+8H+=2Fe3++2Cl—+4H2O

（3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O

Fe3O4+4NaOH

（4）太大；

（每空2分）

12.（共12分）（每空2分）⑴H化学式:

Fe3O4D的电子式:

⑵Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

⑷3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+H2↑

⑸FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体,Fe（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质而净水

13．（8分）

（1）2Mg+CO2====2MgO+C;

（2分）

（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；

（2分）

（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O;

（2分）（4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O（2分）

14.（16分）

）H-O-O-H（2分），铝热反应（2分），焊接铁轨、冶炼金属（2分）；

）

（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）

（2）6H2O+6e－=3H2↑+6OH－（2分）

）（3）

2SO2+O2

2SO3（2分）

2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）

（4）32g（2分）

15、（14分）

（1）

（4分）

（2）常压、催化剂、500℃（2分）

（3）NaHSO3溶液中。

HSO3—的电离程度大于其水解程度。

（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3（3分）

（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br---（3分）

16略

17略

18.

（1）HF、H2O、NH3、NO（每空1分）

（2）2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O

19略