高中化学学案人教版步步高必修1第四章第四章 第四节 第1课时.docx
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高中化学学案人教版步步高必修1第四章第四章第四节第1课时
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
[学习目标定位] 1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3.学会铵盐的性质及NH的检验方法。
一、氨
1.氨气易溶于水——喷泉实验
(1)按图所示装置,打开止水夹,挤压滴管的胶头,烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色。
(2)上述实验说明氨气易溶于水,其水溶液呈碱性。
(3)反应的化学方程式是NH3+H2ONH3·H2O。
2.氨气与氯化氢的反应
(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近,观察到的现象是有大量白烟产生。
(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
(3)反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。
3.从氮元素的化合价分析氨的性质
(1)NH3分子中氮元素的化合价为-3价,在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高,不能降低,因此氨具有还原性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式:
4NH3+5O24NO+6H2O。
1.氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小,容易液化。
(1)氨气易溶于水,且与水反应生成弱碱NH3·H2O。
(2)氨气能与酸反应生成铵盐,其离子方程式是NH3+H+===NH。
(3)氨气具有还原性,能催化氧化生成NO。
2.氨水的性质
(1)氨水的电离方程式是NH3·H2ONH+OH-,具有弱碱性,能使红色石蕊试纸变蓝。
(2)氨水不稳定,受热分解的化学方程式是NH3·H2ONH3↑+H2O。
3.氮的固定是将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。
主要有:
(1)雷电固氮:
N2+O22NO。
(2)生物固氮:
豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。
(3)人工固氮:
N2+3H22NH3。
1.下列关于氨水的叙述正确的是( )
A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol
答案 D
解析 溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O,所以除水外,物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O;NH3·H2O是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶液呈碱性;氨水中共含有六种粒子,分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH-和少量的H+,是一种混合物,液氨是纯净物。
思维启迪 液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物(非电解质)
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
粒子种类
NH3分子
NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH-、H+
主要性质
不具有碱性
具有碱的通性
存在条件
常温常压下不能存在
在常温常压下可存在
2.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
答案 C
解析 气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。
CO2→NaOH溶液反应,无色喷泉;NH3→H2O(酚酞),易溶显红色,形成红色喷泉;SO2→NaOH溶液反应,无色喷泉;HCl→AgNO3溶液反应,生成白色沉淀,形成白色喷泉。
思维启迪 易产生喷泉的气体
(1)易溶于水的气体与水的组合:
NH3、HCl、SO2、NO2;
(2)酸性气体与碱液的组合:
HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶液;
(3)碱性气体与酸液的组合:
氨气与稀盐酸。
二、铵盐及氨气的制取
1.铵盐及其性质
(1)农业上常用的铵态氮肥,如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐,它们都是易溶于水的晶体。
(2)在试管中加热氯化铵固体
①观察到的现象是氯化铵白色固体消失,在试管上方重新凝成白色固体。
②反应的化学方程式是:
NH4ClNH3↑+HCl↑,NH3+HCl===NH4Cl。
(3)加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸:
①观察到现象是红色石蕊试纸变蓝;
②反应的化学方程式是NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl。
(1)铵盐不稳定,受热易分解;加热时能与碱反应放出氨气。
(2)铵盐的检验方法(有两种)
①取少许样品与碱混合于试管中共热,将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,若试纸变蓝,则证明样品中含有NH。
②取少许样品于试管中,放入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明样品中含有NH。
2.氨的实验室制法
答案 ①向下排空气法 ②防止NH3与空气对流,提高NH3的纯度和收集速度,浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气 ③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制备氨气
(1)试剂的选择:
考虑操作方便、安全,铵盐一般用氯化铵或硫酸铵,碱一般用Ca(OH)2,不用NaOH,因为后者易潮解,成本高。
(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。
可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。
用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气,不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。
(3)实验室快速制取氨气的方法:
用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。
3.下列说法中正确的是( )
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
答案 C
解析 A项,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);D项,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。
4.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )
A.①③B.②③
C.①④D.②④
答案 A
解析 实验室制取氨气的方法有:
铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,因为有水生成,试管口应略向下倾斜,③错误;在浓氨水中加入CaO,CaO与水反应使溶液中c(OH-)增大,消耗了水,并且放出大量的热,使NH3·H2O分解放出氨气,②正确;加热浓氨水,加快氨气挥发,④正确;①是错误的,因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl,不能得到NH3。
1.氨和氨盐的性质
(1)氨的性质:
氨气极易溶于水,能与水反应生成NH3·H2O,与酸反应生成铵盐,能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质:
铵盐易溶于水,加热易分解,能与碱反应产生氨气。
2.检验氨气的两种方法
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
1.起固氮作用的化学反应是( )
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B.NO遇O2转化为NO2
C.硝酸工厂用NH3被氧化制NO
D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
答案 A
解析 由N2转化为氮的化合物叫氮的固定。
2.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中正确的是( )
A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D.NH3液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂
答案 A
解析 NH3与HCl反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
NH+OH-NH3↑+H2O
B.NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热:
NH+OH-NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:
NH3·H2O+H+===NH+H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
答案 C
解析 NH4Cl和Ca(OH)2固体加热,不是溶液中进行的反应,不存在离子浓度的变化,不属于离子反应,A项不正确;NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3,不能写成NH3·H2O,B项不正确;氨水与酸或盐反应,实质是NH3·H2O电离出的OH-参与反应,NH3·H2O为弱碱应写成分子形式,故C项正确,D项不正确。
4.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )
A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
答案 B
解析 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水,不能体现氨的氧化性。
5.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后( )
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液
D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案 D
解析 有的铵盐受热分解不一定生成NH3,如NH4NO3,A项不正确;铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH,B项不正确;碱能使酚酞溶液变红色,不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水,C项不正确;检验NH时,应加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,试纸变蓝色,证明含NH。
6.根据下列变化进行推断:
且已知A为正盐。
(1)推断A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出①②变化的离子方程式:
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
答案
(1)(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)①Ba2++CO===BaCO3↓,NH+OH-NH3↑+H2O ②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
解析 由溶液与NaOH溶液加热生成气体B,且气体B遇HCl冒白烟,可知B为NH3,A中含有NH,气体D为无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊,D为CO2,逆推C为BaCO3,可知A中含有CO或HCO,但A为正盐,可知A为(NH4)2CO3。
[基础过关]
题组一 氨气的性质
1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。
下列提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是( )
A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
答案 A
2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )
A.氨水呈碱性
B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差
C.氨气易液化
D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发
答案 B
解析 氨之所以能做成喷泉实验,是由于胶头
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