高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版Word格式文档下载.docx

高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版Word格式文档下载.docx

《高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版Word格式文档下载.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7．[2014·

全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·

L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

7．D　[解析]1molFeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；

2L0.5mol·

L－1的硫酸钾溶液中n（SO

）＝1mol，所带电荷数为2NA，B项错误；

Na2O2由Na＋和O

（过氧根离子）构成，1molNa2O2中的离子总数为3NA，C项错误；

丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42g混合气中的氢原子个数为

×

2NA＝6NA，D项正确。

9．[2014·

广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2

溶液检测SO

C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

Ca（OH）2能制成

澄清石灰水

可配制2.0mol·

L－1

的Ca（OH）2溶液

9.B　[解析]用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；

BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO

，B项正确；

NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·

H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；

由于Ca（OH）2是微溶物，故无法配制2.0mol·

L－1的Ca（OH）2溶液，D项错误。

A3物质的量浓度及溶液的配制

A4常用化学计量综合

6．[2014·

江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

6．A　[解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；

丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；

标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；

过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1molO2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。

10．[2014·

广东卷]设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．18gH2O含有10nA个质子

B．1mol甲苯含有6nA个C—H键

C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

10．A　[解析]18gH2O为1mol，1molH2O含有10mol质子，A项正确；

甲苯的分子式为C7H8，1mol甲苯含有8molC—H键，B项错误；

气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4L氨水的物质的量不是1mol，C项错误；

常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。

13．[2014·

全国卷]已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

13．D　[解析]若某温度下反应后

＝11，令c（Cl－）＝11mol·

L－1，c（ClO－）＝1mol·

L－1，根据电子守恒可求得c（ClO

）＝2mol·

L－1，则

，A项正确；

B项，由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n（Cl2）＝

n（Cl）＝

n（KOH）＝

amol，B项正确；

改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子

amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子

amol，故反应中转移电子的物质的量范围为

amol，C项正确；

改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3（最大理论产量）

amol，D项错误。

2．[2014·

武汉二月调研]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA

B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

C．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重ag，反应中转移的电子数为

2．B　[解析]标准状况下，11.2L正丁烷共用电子对的数目为6.5NA，A项错误；

乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2，5.6g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4mol，故其所含的氢原子数为0.8NA，B项正确；

乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C项错误；

CO2与Na2O2发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应为Na2O2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na2O2相同，则n（转移电子）＝n（CO）＝

mol，D项错误。

5．[2014·

山东潍坊一模]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键

B．100mL1mol·

L－1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO

C．常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子

D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

5．D　[解析]常温常压下，2.24LCH4的物质的量小于0.1mol，故甲烷中含有共价键的数目小于0.4NA，A项错误；

AlO

在溶液中发生水解，其离子数目小于0.1NA，B项错误；

铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3＋，故5.6g铁发生反应转移的电子数为0.3NA，C项错误；

标准状况下1.12L1H2和0.2g2H2的物质的量都是0.05mol，所含的质子数也相等，D项正确。

10．[2014·

江苏南京、盐城一模]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，1.12LCCl4含有C—Cl键的数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L氯气中含有的

Cl数目一定为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D．80mL10mol·

L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

10．C　[解析]CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；

氯元素有35Cl、37Cl两种原子，B项错误；

CO2与N2O都是三原子分子，且摩尔质量都是44g·

mol－1，故4.4g该混合气体的物质的量是0.1mol，所含原子总数为0.3NA，C项正确；

盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止，D项错误。

9．[2014·

江苏苏北四市二联]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA

B．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NA

C．标准状况下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

D．1L0.1mol·

L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0.1NA

9．C　[解析]未指明溶液的体积，A项错误；

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是－1价，生成1molO2时转移2mol电子，B项错误；

根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量为0.1mol，CO和CO2均含有一个碳原子，C项正确；

因Fe3＋在溶液中发生水解，溶液中Fe3＋的数目小于0.1NA，D项错误。

北京西城区期末]用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molOH－中含有9NA个电子

B.28gCO气体中含有NA个氧原子

C．1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3＋

D．常温常压下，11.2L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

10．B　[解析]1molOH－中含有10NA个电子，A项错误；

28gCO气体的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，B项正确；

AlCl3溶液中的Al3＋易发生水解，1L1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA，C项错误；

常温常压下，11.2L甲烷气体中含有的分子数小于0.5NA，D项错误。

18．[2014·

成都一诊]设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NA个NH3分子

B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

C．1.0L0.1mol·

L－1Na2S溶液中含有的S2－数目为0.1NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

18.B　[解析]因合成氨的反应为可逆反应，转化率不能达到100%，A项错误；

根据电子守恒，转移的电子数由镁决定，故转移电子数为2NA，B项正确；

因S2－在溶液中会发生水解，使其数目小于0.1NA，C项错误；

标准状况下CCl4是液体，不能应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

20．[2014·

陕西宝鸡一模]设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B．0℃、1个标准大气压下，22.4LNO和22.4LO2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA

C．含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

20．C　[解析]D2O的摩尔质量为20g·

mol－1，1.8g重水的物质的量小于0.1mol，A项错误；

NO与O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成1.0molNO2、剩余0.5molO2，而NO2能够发生反应2NO22O4，故混合气体的总物质的量小于1.5mol，B项错误；

一个硅原子可以形成4条Si—O键，且一个氧原子结合两个硅原子，C项正确；

未指明Cl2所处的温度和压强，则11.2LCl2的物质的量不能确定，D项错误。