四川省三台中学学年高一上学期第三次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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B.赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成
C.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2
D.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
9.下列物质相互作用时,生成物随反应条件或反应物用量改变而改变的是
A.S和O2B.Fe和Cl2C.Na和O2D.N2和O2
10.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.纯铁的硬度和强度低于铁合金
B.光导纤维的基本原料是硅
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D.长石主要成分为KAlSi3O8,可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2
11.下列关于物质检验的说法中正确的是
A.某气体通入澄清石灰水,澄清石灰水先变浑浊后变澄清,该气体一定为CO2
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
C.向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
D.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,该气体一定是Cl2
12.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列正确的是
A.在暗处用激光笔照射液体,会出现一条光亮的通路
B.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D.取适量液体置于U型管,并通直流电,阳极颜色加深
13.下列除杂所选用的试剂及操作方法有误的一组是(括号内为杂质)
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
FeCl2(CuCl2)
过量铁粉
过滤
NaHCO3固体(Na2CO3)
无
加热
Fe2O3(Al2O3)
过量氢氧化钠溶液
SO2(HCl)
饱和亚硫酸氢钠溶液
洗气
14.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:
①加入稍过量的BaCl2溶液;
②滴入稀盐酸至无气泡产生;
③加入稍过量的Na2CO3溶液;
④过滤;
⑤加入稍过量的NaOH溶液。
正确顺序为
A.①②③⑤④B.⑤③①④②C.⑤①③④②D.③⑤②①④
15.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.能使酚酞变红的溶液中:
K+、Na+、AlO2-、NO3-
B.含NH4+溶液中:
Cu2+、Cl-、OH-、Na+
C.能使石蕊变红的溶液:
Na+、Cl-、CO32-、
SiO32-
D.含Fe2+溶液中:
MnO4-、Ca2+、Cl-、SO42-
16.下列物质在酸性条件下氧化KI,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;
MnO4-→Mn2+;
Cl2→2Cl-;
HNO3→NO;
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO3
17.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铜溶液中加入少量的铁粉:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.少量Na投入AgNO3溶液中:
Na+Ag+=Na++Ag
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.石灰石加入稀盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
18.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1:
1B.1:
2C.3:
2D.2:
3
19.若下列图象中横坐标代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图象不能对应的是
A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
B.图②可能是饱和石灰水中通CO2至过量
C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,17gOH-所含电子数为9NA
B.32gO2和O3的混合气体中原子总数为2NA
C.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热时充分反应制得氯气分子数为NA
D.标准状况下,2.24L的SO3所含S原子数目为0.1NA
21.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,关于该实验的现象和结论描述有误的是
A.①中石蕊试液先变红后褪色,说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性
B.②中品红溶液褪色,说明SO2有漂白性
C.③中硫化氢水溶液变浑浊,说明SO2有氧化性
D.④中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2有还原性
22.为探究Na2O2与H2O的反应,进行了如下实验:
有关说法不正确的是()
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
23.常温下发生下列几种反应:
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
根据上述反应,判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.Cl2在②③反应中均为氧化剂
C.Mn2+是MnO4-的还原产物
D.氧化性强弱的顺序为:
MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+
24.由二氧化硅制高纯硅的流程如图,下列判断中错误的是( )
A.①②③均属于氧化还原反应B.氢气和氯化氢均可循环利用
C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D.三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5g
25.向100mL1.5mol/L
的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
下列说法错误的是
A.氢氧化钠溶液与一定量的CO2
充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.盐酸的浓度为0.5mol/L
C.B点产生的气体在标准状况下体积1.12L
D.AB段发生反应的离子方程式为:
HCO3-+H+=
H2O+CO2↑
二、填空题
26.化学与生产、生活等密切相关,从化学视角回答下列问题:
(1)电闪雷鸣的雨天,空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量,有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。
(2)我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主,为减少SO2的污染和酸雨的形成,目前常应用石灰法脱硫。
过程如下:
通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,最终生成CaSO4,有关反应的化学方程式为_______、______、_______。
三、原理综合题
27.I.下列物质:
①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧氧化铝
(1)属于电解质的是______________________。
(填编号)
(2)能导电的是____________________________________。
(3)①和②反应的离子方程式________________________________。
II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量,反应如下K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4=□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
(1)配平上述方程式,并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。
_______________
(2)该反应的还原产物为__________。
若反应中消耗1molK2Cr2O7,则转移电子数为______。
四、有机推断题
28.已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。
(1)物质D的化学式为________。
(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为____________________,列出A的一种重要用途_________________。
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________。
(4)反应①的离子方程式为_______________________________________。
五、实验题
29.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料进行实验,装置如下图所示。
(1)写出A中反应的化学方程式:
_______________________________________。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________;
(3)实验时,先点燃______________处的酒精灯,F装置所起的作用是:
__________(答两点)。
(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉,写出工业制漂白粉的化学方程式:
______________,长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是______(用字母代号填)。
A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO
30.秋冬季节是流感发作的高峰期,“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。
三台中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,通常稀释100倍(体积比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。
(2)该同学参阅“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制240mL浓度为0.4mol/L的消毒液:
①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为____________g。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还有_____________________。
(3)实验过程中下列操作或说法不正确的是_______________。
A、容量瓶用蒸馏水洗净之后,应烘干后才能用于溶液的配制
B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低
C、定容时,俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低
D、摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至与刻度线相切
六、计算题
31.氧化铁和铁粉的混合物19.2g,恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36L(标准状况下)的气体.向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色.求:
(1)与稀硫酸反应的铁的物质的量.___________
(2)稀硫酸的物质的量浓度._____________
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.浓硫酸属于腐蚀品,故A正确;
B.白磷属于易燃品,故B正确;
C.碳酸氢钠无毒,属于盐类,故C错误;
D.氢气属于易燃气体,故D正确;
所以本题答案:
C。
2.C
A.NO2易溶于水并且能和水反应,所以不用排水法收集,能用排空气法收集,故A不符合题意;
B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集,也能用排空气法收集,故B不符合题意;
C.NO能与氧气反应,不能用排空气法收集,故C符合题意;
D.SO2能溶于水,用排空气法收集,故B不符合题意;
【点睛】
根据气体的密度和溶解性确定收集方法。
3.D
A.液氯为Cl2,属于单质,属于纯净物,故A不选;
B.铁红为三氧化二铁,属于化合物,属于纯净物,故B不选;
C.明矾为十二水硫酸铝钾,属于化合物,故C不选;
D.水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物,故D选;
D。
4.D
A.FeSO4溶液若变质,Fe2+被氧化产生Fe3+,加入铁片,虽然能反应,但现象不明显,故A不符合题意;
B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化Fe2+为Fe3+,不能检验FeSO4溶液是否变质,故B错误;
C.新制氯水具有强氧化性,能氧化Fe2+为Fe3+,不能检验FeSO4溶液是否变质,故C错误;
D.KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红,而FeSO4溶液若变质,会产生Fe3+,故D正确;
所以答案选D。
FeSO4溶液变质是Fe2+被氧化产生Fe3+,根据KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红的现象,检验是否有Fe3+的存在。
5.B
A.MnO2→Mn2+发生了还原反应,需加入还原剂才能实现,故A不符合题意;
B.Fe2+→Fe3+发生了氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故B符合题意;
C.Al3+→AlO2-属于非氧化还原反应,故C不符合题意;
D.SO3→SO42-属于非氧化还原反应,故D不符合题意;
B。
6.A
A.氯水不能与玻璃发生反应,所以能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,故A正确;
B.碳酸钠溶液显碱性,能与玻璃中的二氧化硅反应产生硅酸钠具有粘合性,所以不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,故B不符合题意;
C.氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应,所以不能用玻璃瓶贮存;
故C不符合题意;
D.氢氧化钠溶液显碱性,能与玻璃中的二氧化硅反应产生硅酸钠具有粘合性,所以能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,故D不符合题意;
A。
根据溶液能否和玻璃成分二氧化硅反应,判断是否能用用带玻璃塞的试剂瓶贮存。
7.D
3.2gSO2的物质的量是3.2g÷
64g/mol=0.05mol,含有氧原子是0.05mol×
2=0.1mol,则NO2的物质的量是0.1mol÷
2=0.05mol,其质量是0.05mol×
46g/mol=2.3g;
答案选D。
8.C
A.胃酸为盐酸,可以用氢氧化铝中和过多胃酸,故A正确;
B.HF能和二氧化硅反应,所以赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成,故B正确;
C.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2,没有CO2,故C错误;
D.光化学烟雾的形成与氮氧化物如NO2等有关,故D正确;
所以答案:
9.C
A.S和O2反应生成物与条件或反应物用量无关,反应后都生成SO2,故A错误;
B.Fe和Cl2反应生成物与条件或反应物用量无关,反应后都生成FeCl3,故B错误;
C.钠与氧气反应产物与反应条件有关,常温下生成氧化钠,加热生成过氧化钠,故C正确;
D.N2和O2反应生成物与条件或反应物用量无关,反应后都生成NO,故D错误;
答案:
10.B
A.纯铁的硬度和强度低于铁合金,故A正确;
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品,故C正确
D.长石主要成分为KAlSi3O8,可用氧化物形式表示为K2O·
Al2O3·
6SiO2,,故D正确;
11.C
A.某气体通入澄清石灰水,澄清石灰水先变浑浊后变澄清,该气体可能为CO2、也可能为SO2,故A错误;
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中可能有SO42-,也可能是Ag+,故B错误;
C.向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-,故C正确;
D.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,该气体可能是Cl2,也可能是溴蒸汽等氧化性气体,故D错误;
检验离子存在时要排除干扰离子。
例如检验SO42-先加稀盐酸排除Ag+、碳酸根的例子干扰,再加氯化钡,产生难溶于稀酸的白色沉淀,即可证明含有SO42-。
12.A
A.向沸水中滴人几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸,溶液变红褐色,得到氢氧化铁胶体,具有丁达尔效应,即用激光笔照射,会出现一条光亮的通路,故A正确;
B.氢氧化铁胶体的粒子直径为1~100
nm,可以透过滤纸,不可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体,故B错误;
C.所得红褐色溶液为氢氧化铁胶体,粒子直径为1~100
nm,故C错误;
D.因为氢氧化铁胶体粒子带正电,能发生电泳现象,即取适量氢氧化铁胶体液体置于U型管,并通直流电,阴极颜色加深,故D错误;
根据胶体的性质丁达尔效应,电泳现象,胶体的概念即粒子直径为1~100
nm进行判断。
13.B
A.FeCl2中含有CuCl2杂质,加入过量的铁粉,发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+,过滤即可除去,故A正确;
B.NaHCO3固体中存在Na2CO3不能用加热的方法除去,因为NaHCO3固体受热易分解,故B错误;
C.Fe2O3中含有Al2O3,加入过量氢氧化钠溶液,Fe2O3不溶解,Al2O3溶解,过滤即可除去,故C正确;
D.SO2中含有HCl,加入饱和亚硫酸氢钠溶液,HCl与亚硫酸氢钠反应生成SO2,可以除去HCl,故D正确;
除去杂质的原则是:
除去杂质不能增加新杂质。
可通过化学反应使杂质转化为沉淀或气体或易溶的物质除去。
14.C
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,需将Ca2+、Mg2+
、SO42-变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质。
①加入稍过量的BaCl2溶液是为了除去溶液中的SO42-;
②加适量盐酸能除去过量的NaOH和Na2CO3,且生成物为NaCl
无杂质产生,但需要将沉淀物过滤之后添加,以免溶解沉淀生成离子;
③加过量Na2CO3溶液,能与Ca2+生成CaCO3沉淀,还能除去过量BaCl2;
④过滤可以除去生成的沉淀物,应在Ca2+、Mg2+
、SO42-变为沉淀物形式之后、加入盐酸之前进行;
⑤加过量NaOH
溶液,能和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀;
所以正确的除杂顺序为:
⑤①③④②,故C正确;
15.A
A.能使酚酞变红的溶液的溶液为碱性,碱性溶液中:
K+、Na+、AlO2-、NO3-能大量共存,故A正确;
B.含NH4+的溶液与OH-不能大量共存,因为铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨,故B错误;
C.能使石蕊变红的溶液为酸性溶液,在酸性溶液中CO32-、SiO32-不能共存,故C错误;
D.含Fe2+的溶液具有还原性,与MnO4-不能共存,故D错误;
离子能大量共存的条件:
离子之间不会反应产生弱电解质,易挥发性物质,难溶性溶液,还要考虑离子之间能否发生氧化还原反应,离子和给定的条件是否能共存。
16.B
由Fe3+→Fe2+转移1mol电子;
MnO4-→Mn2+转移5mol电子;
Cl2→2Cl-转移2mol电子,HNO3→NO转移3mol电子;
所以如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是MnO4-,故B正确;
17.A
A.硫酸铜溶液中加入少量的铁粉,发生反应的离子方程式为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故A正确;
B.少量Na投入AgNO3溶液中,钠先和水反应,生成氢氧化钠再和硝酸银溶液反应,不是钠和银离子的置换反应,故B错误;
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故C错误;
D.石灰石加入稀盐酸的反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故D错误;
18.D
设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。
据Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成Fe2+的物质的量为1.5x,据题意有1.5x=y,解得x:
y=2:
3,答案选D。
19.C
A.MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,由于氢氧化铝溶于强碱,所以沉淀完全后又开始溶解,至氢氧化铝完全溶解,沉淀的量就不再改变,发生的反应为:
Al3++3OH-=AI(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两过程中氢氧化钠的用量为3:
1,与图象相符合,故A符合题意;
B.向饱和石灰水中通CO2,开始产生碳酸钙沉淀,且沉淀逐渐增多,继续通入CO2至过量,生成的碳酸钙又会完全溶解,且开始消耗的CO2和最后反应生成的CO2相等,故B符合题意;
C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡,开始会生成沉淀,当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸,沉淀会溶解,发生的反应为:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
两过程消耗盐酸量为1:
3,与图象不符合,故C符合题意;
D.向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量,氨水首先与盐酸发生中和反应,然后沉淀铝离子,由于氨水不能溶解氢氧化铝,所以沉淀达到最大值以后,不再发生变化,故D不符合题意;
答案选C。
根据Al(OH)3是两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱的特性进行分析判断。
20.B
A.常温常压下,17gOH-为1mol,所含电子数为10NA,故A错误;
B.32gO2和O3的混合气体中含氧原子为2mol,含原子总数为2NA,故B正确;
C.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热时充分反应制得氯气分子数小于NA,因为稀盐酸与二氧化锰不反应,故C错误;
D.标准状况下,SO3为固态,故D错误;
21.A
A.①中石蕊试液只变红不褪色,因为SO2溶于水呈酸性,SO2不能漂白石蕊试液,故A错误;
B.SO2能使②中品红溶液褪色,说明SO2有漂白性,故B正确;
C.因为SO2和H2S反应生成硫单质,SO2为氧化剂,H2S为还原剂,所以③中硫化氢水溶液变浑浊,说明SO2有氧化性,故C正确;
D.④中酸性KMnO4能氧化SO2生成SO42-,本身被还原为Mn2+,故溶液颜色褪去,说明SO2有还原性,故D正确;
所以答案A。
根据SO2的性质进行判断,即SO2具有漂白性,氧化性和还原性,SO2还是酸性氧化物。
22.D
【分析】
A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气;
B.过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气;
C.过氧化钠和水反应生成过氧化
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