九年级化学中考模拟试题与答案Word格式文档下载.docx

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蒸馏

C．转炉炼钢

D．高炉炼铁

2．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种

加酶洗衣粉都能被分解而除去。

下列衣料

①羊毛织品；

②棉织品；

③化纤布料；

④蚕

丝织品。

其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

初中化学学业水平模拟考试

第1页（共

10页）

3．下列场所中，不必张贴“严禁烟火”标志的是

A．面粉加工厂B．加油站C．石灰厂D．煤矿矿井

4．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液

④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试

剂序号正确的是

A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④

5．生活中处处有化学，以下做法不合理的是

A．室内起火时，不要急于打开所有门窗

B．火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

C．将燃气热水器安装在浴室里

D．用汽油擦洗衣服上的油污

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题

意）

6．下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是

A．青铜是人类历史上最早使用的合金

B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈

C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料

D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属

7．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透

明、全降解的塑料――二氧化碳聚合物。

有关生产和使用的说法错误的是：

A．可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应

B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料

C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面

D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏

8.益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。

其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。

配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是

初中化学学业水平模拟考试第2页（共10页）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

9．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。

B．2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两

t

物

质的质量相等

C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，

都会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

10．下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是

气球

CaCO

3

NaOH溶液

颗粒

白磷

稀盐酸

CuSO4溶液

细砂

B

C

D

11.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

CO2

（说明：

一种小球代表一种原子）

则下列说法正确的是

A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子

C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律

12．如右图所示,将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间。

对此实验的描述正确的是

A．萌发的种子进行呼吸作用消耗二氧化碳，放出氧气

B．U型管中A端液面上升，B端液面下降

C．U型管中A端液面下降，B端液面上升

D．U型管中A、B端液面上升

13．超临界流体是一种介于液、气两态之间的物质，有着超强的溶解能力。

超临界流体

初中化学学业水平模拟考试第3页（共10页）

有水、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙醇等，其中超临界

H2O流体和超临界

2流体又被

CO

誉为“绿色环保溶剂”。

下面关于超临界

H2O流体和超临界

2流体的说法正确的是

A．超临界CO2流体可替代许多有害、有毒、易燃的有机溶剂

B．超临界

2O流体的密度仍为1

H

g/cm

C．超临界

2流体是一种特殊的物质，容易燃烧

D．超临界H2O流体性质特殊，因此与普通水的组成不一样

14．下列各组物质的鉴别，所选试剂错误的是

待鉴别的物质

鉴别试剂

食盐和碳酸氢铵

盐酸

稀硫酸和稀盐酸

氯化钡溶液

水和双氧水

二氧化锰

碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液

酚酞试液

15.目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的

C60分子融

进足球型的Si60分子中，使外面的

Si原子与里面的

C原子结合。

下列与这种物质有关

的一些说法中，错误的是

A．是由两种单质组成的混合物

B．是一种新型化合物

C．其相对分子质量为2400

D．Si

60

分子的体积比

C分子大

16．在氯化铜（CuCl）和氯化镁（MgCl

）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过

2

2＋

滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正

确的是

A．可能含有Mg2＋

B．一定含有Fe、Mg

C．一定含有Cu2＋

D．一定不含

Cu

17．向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量

相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为

A.24%B.30%C.36%

D.42%

初中化学学业水平模拟考试第4页（共10页）

寿光市2007年初中学业水平模拟考试

2007.5

第Ⅱ卷（非选择题

54分）

必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。

题号

三

四

五

总

分

得分

评卷人

得分评卷人

三、（本题包括3小题，共22分）

18．（13分）结合化学知识和生产生活实际，根据下列提供的物质，按要求填空葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化硫、熟石灰、硝酸钾

（1）人体胃液中含有（填化学式，下同），当其过多会出现胃痛等症状；

人体

血液中含有一定量的，当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症

状，在医学上称为“低血糖”。

（2）____________（填化学式，下同）气体的大量排放会形成酸雨；

_____________可以被

用来改良酸性土壤；

可作复合肥使用。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是

反应的化学方程式为

（4）由石灰石制备熟石灰的化学方程式为

19．（5分）“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水

混合而成的，其化学方程式为；

若喷洒“波尔多液”不久就

初中化学学业水平模拟考试第5页（共10页）

采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于

_________（填“酸”、“碱”、“盐”、或氧“化物”），这时可在厨房用品中选用

浸泡将其洗去，该反应的基本类型属。

20．（4分）右图装置具有多种用途，请回答：

（1）当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气（填“大”ab

或“小”）的气体；

当气体由b管进a管出时，能收集的气体有

（至少填２种气体的化学式

）。

（2）若用其干燥气体，应在瓶中装入的液体物质是积时，可在瓶中充满水，并在b处添加

；

若用其测定气体体

（填仪器名称）。

四、（本题包括

2小题，共

24分）

21．（8分）地球上的淡水资源是十分有限的。

人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机。

常州市的水资源十分丰富，但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度

污染。

（1）水体富营养化是我市水环境的主要问题之一。

水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料。

①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：

蛋白质

氨基酸

氨

（N

3），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（

HNO2）和水，

，亚硝酸进一步在微生物作

用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。

②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。

洗涤剂中有一种成分的化学式

为Na5PxOy，若P的化合价为＋a，则a和x、y的关系是：

a＝___________。

③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用

的化学方程式是

。

晚间由于污染物耗氧

和水生植物的

作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动

物因缺氧而死亡。

另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化。

座号

第6页（共10页）

（2）含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物。

如果要处理某工

厂产生的酸性污水，你建议用NaOH还是Ca（OH）2进行处理？

为什么？

22．（16分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。

（1）占地球表面积7O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________

②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。

（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。

燃烧的化学方程

式为2Mg+C0点燃C+2MgO，此反应类型属于（）

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。

据此

写出氮化镁的化学式。

（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。

某兴趣小组为探究镁铝合金的

组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与

氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2HO==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不

反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次

剩余固体的质量／g1O．65.24．O

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。

（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：

镁是一种银白色有金属光泽的金属。

但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"

，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

猜想：

小明认为可能是MgO；

小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；

小花认为可能是Mg（OH）2。

小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是。

初中化学学业水平模拟考试第7页（共10页）

实验探究：

小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有

液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体

实验分析：

实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其

理由是。

查

阅资料得出结论：

Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，

产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的

化学方程式。

五、（本题包括1小题，共8分）

23.（8分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量

pH

分数。

例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已

知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液

），直到酸、碱正好

7

完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出

待测酸（或碱）溶液的质量分数。

右图为某次测定过程中，溶液的

pH随所滴加的某标准溶液

24.5

V/mL

体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右图曲线可以判断实验中是向

（填“酸”或“碱”，下同）溶液

（待测液）中滴加

溶液（标准液）。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中

先滴入几滴酚酞试液，若看到

，则证明

中和反应恰好完成。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以

1.0g/mL计。

若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

初中化学学业水平模拟考试第8页（共10页）

化学试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共46分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．B2．C3．C4．D5．C

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）

6．C7．D8．C9．B10．D11．B12．B13．A14．D15．A16．B17．D

三、（本题包括

3小题，共22分）

18．（13分）⑴HCl；

C6H12O6⑵SO2；

Ca（OH）2；

KNO3

⑶剧烈燃烧，火星四射，产生

黑色固体，3Fe+2O2

点燃Fe3

O4⑷

，

［评分说明］：

第

1、2小题每空

1分，第3、4小题每空

2分

19．（5分）CuSO4

+Ca（OH）2===Cu（OH）2↓+CaSO4碱

食醋（或醋酸）

复分解反应

1空2分，其余每空

1分

20．（4分）

（1）小

O2、

2、Cl2、

2⋯..（填对2个给1分）

SO

（2）浓

2SO4

量筒（或量杯）

每空

21．（8分）

（1）

3＋

2HNO2＋2H2O②2y

5

①2NH

3O

x

初中化学学业水平模拟考

光照

试

③6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2

呼吸

第9页（共10页）

叶绿素

（2）氢氧化钙氢氧化钙的价格低或NaOH碱性过强等（合理即可）

化学方程式每空2分，其余每空1分

22．（16分）

（1）①引流；

②电；

化学

（2）①C；

②Mg3N2

（3）1：

3；

40%

（4）MgO呈白色；

澄清石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳，但氢氧化镁中无碳元

素

第

（1）题和第（

2）题中第②每空

1分，其余每空

五、（本题包括

1小题共

8分）

23.

（1）碱酸

（2）碱溶液的红色刚好褪去（每空

1分）

（3）消耗掉的

2SO4质量：

24.5mL×

1.0g/mL＝24.5g

消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：

24.5g×

4.5%==1.10g

解：

设待测液溶质的质量分数为

2NaOH

＋

H2SO4＝Na2S4＋

2H2O

（2分）

O

80

98

25mL×

1.0g/mL×

x

1.10g

25mL

1.0g/mL

1.10

x＝0.036（即3.6%）

（1分）

答：

待测液溶质的质量分数为3.6%。

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