高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式练习.docx
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高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式练习
第6讲 离子反应 离子方程式
考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一 电解质及电离
1.电解质及其分类
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
即时巩固 下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。
(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧ ⑦
2.熟记常见的强电解质和弱电解质
(1)强电解质
强酸:
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐:
盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质
(2)弱电解质
弱酸:
CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱:
NH3·H2O
水及少数盐,如(CH3COO)2Pb
3.电离方程式的书写
(1)电离:
电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质完全电离,用“===”表示,写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4:
H2SO4===2H++SO;
NaOH:
NaOH===Na++OH-;
(NH4)2SO4:
(NH4)2SO4===2NH+SO;
BaSO4:
BaSO4===Ba2++SO;
KAl(SO4)2:
KAl(SO4)2===K++Al3++2SO。
②弱电解质部分电离,用“”表示,多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步完成。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NH3·H2O:
NH3·H2ONH+OH-;
H2CO3:
H2CO3H++HCO、HCOH++CO。
③酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4:
NaHSO4===Na++H++SO;
NaHCO3:
NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO。
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(1)金属能导电,所以金属是电解质(×)
(2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质(×)
(3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质(×)
(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)
(5)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(×)
(6)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电(×)
(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(×)
(8)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质(√)
(9)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质(√)
(10)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质(×)
2.电离方程式的书写
(1)Na2CO3溶于水:
Na2CO3===2Na++CO(√)
(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡:
HCOH++CO,H2OH++OH-(√)
(3)NaHSO4溶于水:
NaHSO4===Na++HSO(×)
(4)Al(OH)3碱式电离:
Al(OH)3===Al3++3OH-(×)
(5)H2SO3在水溶液中电离:
H2SO32H++SO(×)
(6)HBr在水溶液中电离:
HBrH++Br-(×)
1.(2018·泉州五校摸底联考)下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
答案 A
2.(2017·永州模拟)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( )
A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a
答案 A
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最多。
3.有八种离子:
H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO、CO。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是____________,属于难溶盐的是________________________________________________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2OH++OH-、H2CO3H++HCO、HCOH++CO
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:
Ba2++SO===BaSO4↓,
B.加入CH3COONa溶液:
CH3COO-+H+===CH3COOH,
C.加入Na2CO3溶液:
CO+2H+===CO2↑+H2O,
D.加入Zn粒:
Zn+2H+===H2↑+Zn2+,
E.加入NaOH溶液:
H++OH-===H2O。
从A~E可知离子反应发生的条件:
①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号,下同);H+的物质的量减少的是BCDE;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。
2.离子方程式
(1)离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
(3)离子方程式的书写
①根据离子反应的实质直接书写
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:
a.首先分析出溶液中的离子有Cu2+、SO、Ba2+、OH-;b.然后分析哪些离子能相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2,SO与Ba2+反应生成BaSO4;c.最后根据离子的个数比配平方程式,得Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,根据实验现象,直接书写出离子反应方程式。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
②根据化学方程式改写为离子方程式
以CaCO3与盐酸的反应为例。
理清离子反应过程中溶液的导电性变化
下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案
(1)D
(2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
解析
(1)H+与OH-中和生成极弱电解质水,Ba2+与SO结合成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。
(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。
(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的物质的量未发生改变。
(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。
电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,导电能力越强。
1.完成下列反应的离子方程式
(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO+H+===H2O+SO2↑。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合
HCO+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
MgO+2H+===H2O+Mg2+。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸
OH-+H+===H2O。
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应
Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-。
(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO+2Ag+===Ag2SO4↓。
(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
NH+OH-===NH3·H2O。
2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)用NaOH吸收Cl2
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸
Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O;
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。
(4)FeCl3腐蚀铜箔
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
(5)过氧化钠溶于水
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。
1.书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。
(5)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式:
呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
2.强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;
硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;
微溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。
说明:
(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
完成下列反应的离子方程式
(1
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- 高考 化学 一轮 综合 复习 第二 化学物质 及其 变化 离子 反应 方程式 练习
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